Hidrolisis

RESUMEN

En la práctica No. 3 se determinó el pH experimental de dos sales débiles de tipo básico y ácido a través de un sistema químico salino. Se prepararon dos soluciones una de ácido acético y la otra de cloruro de amonio determinando el pH respectivo de cada solución. Por aparte se preparó una solucion de la muestra original de la sal a utilizar, siendo la solución vertida en un balón para ser aforada, para ello el pH fue estabilizado a siete. Se midió el pH de la solucion original y se vertió con las soluciones ya preparadas de ácido acético y cloruro de amonio haciendo diluciones hasta llegar a una dilución 1/1, 000,000, y en cada dilución el pH fue determinado. A través del procedimiento realizado se llegó a determinar los valores experimentales y teóricos de pH de ambas soluciones preparadas a partir de las diferentes diluciones y se evaluó el error promedio utilizando los valores teóricos y experimentales para las distintas soluciones.

La práctica fue realizada a una temperatura ambiente de 27 grados centígrados y con una presión atmosférica de 0.86 atmósferas.

Objetivos

Objetivo General

1. Demostrar a través de un sistema químico las propiedades hidrolíticas de una sal débil.

Objetivos Específicos

1. Determinar el porcentaje de hidrólisis de una sal débil basándose en las concentraciones y el pH.

2. Calcular los valores teóricos de pH de cada una de las soluciones preparadas a partir de las diluciones hechas en la práctica.

3. Calcular el error promedio por medio de los valores teóricos y experimentales de pH.

Marco teórico

Hidrolisis de sales

Cconocemos como hidrólisis al proceso en el cual una molécula de agua reacciona con un o más iones de una sal, conjugada de un ácido o base débil. La palabra Hidrólisis significa literalmente, descomposición por medio del agua. Es el proceso contrario a la neutralización.

En la unidad de disociación nos dimos cuenta que una reacción ácido-base, cuando el ácido o la base es débil se disocian parcialmente por ello la reacción puede regresar a su forma original hasta encontrar el equilibrio entre ellas, pero cuando se utiliza un ácido o base fuerte rara vez se regresa a su forma original y se disocia totalmente sin dar lugar a la hidrólisis, este proceso de reacción de ácidos o bases fuertes rara vez dan lugar a la hidrólisis por eso a los iones de la reacciones de este tipo se les llama iones apróticos.

La hidrólisis se puede decir que es inversamente proporcional al poder de disociación. Esto significa que una sal proveniente de un ácido débil hidrolizará menos al agua que una sal proveniente de un ácido muy débil. Esto lo podemos deducir de la siguiente ecuación:

En donde:

Kh = la constante de hidrólisis

Kw = la constante de iotización del agua

Ka/b = constante de equilibrio del soluto.

La hidrólisis al igual que la disociación se puede determinar por un método gráfico no menos exacto que el método analítico, la hidrólisis se puede determinar por 2 diferentes diagramas que son:

Diagrama de Flood

Diagrama de sillen

Diagrama de Sillen

Este

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