“IDENTIFICACIÓN DE CATIONES POR EL MÉTODO DE ENSAYO A LA FLAM”
Enviado por crisamify • 13 de Septiembre de 2015 • Documentos de Investigación • 1.323 Palabras (6 Páginas) • 571 Visitas
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INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
QUIMICA BÁSICA
PRACTICA NO. 1:
“IDENTIFICACIÓN DE CATIONES POR EL MÉTODO DE ENSAYO A LA FLAM”
PRESENTAN:
ALVARADO MOSQUEDA CRISTIAN
MAGAÑA PICHARDO GUSTAVO
NAVARRO CHAVEZ JORGE CARLOS
CHIMECATL HERNANDEZ HECTOR GABRIEL
PROFESOR
Q. F. B. FERNANDO AQUINO SALINAS
14 de Septiembre del 2015
Introducción
La identificación de cationes por ensayo a la llama tiene como objetivo averiguar que sustancias contiene nuestra muestra.
Un átomo es capaz de absorber diferentes tipos de energía, térmica y luminosa especialmente, que le conducen una serie de estados excitados
La llama del mechero actúa como fuente energética y posibilita la excitación energética de algunos átomos. Cuando estos átomos excitados regresan al estado fundamental emiten radiación de longitudes de onda características para cada elemento. Esta energía emitida por los elementos (en este caso en la región visible del espectro electromagnético) es lo que se conoce como espectro de emisión.
La longitud de onda de la radiación emitida dependerá, concretamente, de la diferencia de energía entre los estados excitados y fundamentales según la fórmula de planck para las transiciones electrónicas.
Este método dado que la llama del mechero no es muy energética solo es capaz de excitar átomos que exijan poca energía para ser excitados esencialmente en la zona visible del espectro (por ejemplo alcalino, alcalinotérreo y algunos otros como cobre y talio).
La coloración en la llama es causada por un cambio en los niveles de energía de algunos electrones de los átomos de los elementos. Para un elemento particular la coloración de la llama es siempre la misma independientemente de si el elemento se encuentra en estado libre o combinado con otros (cabe destacar que el berilio y el magnesio, dos alcalinotérreos, no dan color a la llama), los átomos que han sido excitados pueden perder su exceso de energía por emisión de luz en su onda característica.
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Resultados
En la práctica, con ayuda de los alambres de nicromio con asa, remojados en ácido clorhídrico, esto para quitar cualquier sustancia que pueda alterar los resultados esperados, tomamos las muestras (12), una por una, y expuesta a la flama para identificar un color especifico el cual nos daría a su vez el nombre del catión.
Esta tabla muestra con mayor claridad, los resultados obtenidos.
Muestra | Color de la flama | Nombre del catión |
1 | Azul/ Verde | Cobre |
2 | Violeta | Potasio |
3 | Rojo Carmín | Litio |
4 | Naranja | Calcio |
5 | Verde | Bario |
6 | Amarillo | Sodio |
7 | Naranja | Calcio |
8 | Rojo/ Rosa | Estroncio |
9 | Violeta | Potasio |
10 | Amarillo | Sodio |
11 | Naranja | Calcio |
12 | Azul | Cesio |
Análisis de resultado.
En esta tabla se muestra el color específico que emite cada átomo según el elemento.
Elemento | Color de flama | Elemento | Color de flama |
Litio | Rojo Carmín | Cesio | Azul |
Sodio | Amarrillo | Calcio | Naranja |
Potasio | Violeta | Estroncio | Rojo/Rosa |
Cobre | Azul/Verde | Bario | Verde |
Muestra 1
En cada mesa había 2 compuestos para identificarlos, primero tuvimos que mojar el alambre de nicromo con ácido clorhídrico después agarramos la primera muestra para identificarla la pusieron en el fuego del mechero para ver como reaccionaba y el fuego cambio a color verde.[pic 4]
Lo que significa que el nombre del catión es cloruro de cobre, esto lo confirmamos gracias al profesor.
Muestra 2[pic 5]
Nos fuimos con la siguiente muestra hicimos lo mismo y cuando se puso al fuego del mechero el color de la flama era violeta.
Si el color que se mostró en la flama es correcto determinamos que es cloruro de potasio y esto fue confirmado gracias al profesor.
[pic 6]
Muestra 3
En la siguiente mesa el compuesto al ponerlo en la flama cambio el color de la misma a un color a rojo/carmesí.
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