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INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA


Enviado por   •  11 de Julio de 2019  •  Informes  •  2.549 Palabras (11 Páginas)  •  18 Visitas

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DETERMINACIÓN DE LA ALCALINIDAD EN MEZCLAS DE CARBONATOS, (MÉTODOS DE WARDER Y DE WINKLER), CON DISOLUCIÓN PATRÓN DE HCL

JULIANA ANDREA DEULOFEUT OROZCO

DAYLA ANDREA JARAMILLO REDONDO

GRUPO #6

INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA ll PRESENTADO AL PROFESOR:

HANAEL OJEDA MORENO

UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO

FACULTAD DE FARMACIA

PROGRAMA DE QUÍMICA Y FARMACIA

BARRANQUILLA/ATLÁNTICO

27-06-19

CONTENIDO

1.RESUMEN

2.INTRODUCCION

3. OBJETIVOS

         2.1 OBJETIVO GENERAL

         2.2 OBJETIVO ESPECIFICO

4. METODOLOGIA

     4.1 MUESTREO

          4.2PROCESAMIENTO DE DATOS

          4.3 ANALISIS Y RESULTADOS

          4.4FLUJOGRAMA

 4. CONCLUSION

 5. BIBLIOGRAFIA

 6. ANEXOS

RESUMEN

En la actividad de este laboratorio se realizaron valoraciones alcalinas con HCl 0.1000 M que en presencia del indicador de fenolftaleína que es incolora. Se le agrega suficiente base para lograr su neutralización y así poder observar su cambio de coloración. Seguidamente se valora una segunda muestra alcalina con HCl 0.1000 M con el indicador de naranja de metilo.

Las muestras fueron colocadas en desorden de tal manera que debíamos descifrar atreves de la experimentación a que caso correspondía cada una de las muestras

Las reacciones fueron las siguientes:

  1. HCl + NaOH ----🡪 NaCl+H2O  FF/NM
  2. HCl+NaCO3 ----🡪NaHCO3 +NaCl FF
  3. HCl+NaHCO3 ----🡪H2CO3 (H2O + CO2 (g) + NaCl) NM
  4. 2HCl + Na2CO3 ----🡪 H2O + CO2 (g) + 2NaCl  NM

INTRODUCCIÓN

La alcalinidad del agua es su capacidad de neutralizar ácidos, y es la suma de todas las bases titulables; el valor medido puede variar significativamente con el pH de punto final empleado.

La alcalinidad es una medida de una propiedad agregada del agua y se puede interpretar en términos de sustancias específicas solo cuando se conoce la composición química de la muestra. Debido a que la alcalinidad de muchas aguas superficiales es primariamente una función del contenido de carbonato, bicarbonato e hidróxido, se toma como un indicador de la concentración de estos constituyentes.

Los valores medidos también pueden incluir contribuciones de boratos, fosfatos, silicatos, u otras bases que estén presentes. La alcalinidad superior a las concentraciones de metales alcalinotérreos es significante para determinar la aptitud de un agua para irrigación. Las mediciones de alcalinidad se emplean en la interpretación y control de los procesos de tratamiento de aguas. Las aguas residuales domésticas tienen una alcalinidad menor, o ligeramente mayor, que la del agua de suministro. Los iones hidroxilo presentes en una muestra como resultado de disociación o hidrólisis de solutos reaccionan con adiciones de ácido estándar.

En consecuencia, la alcalinidad depende del pH de punto final empleado. La alcalinidad de una muestra se determina mediante el volumen de un ácido estándar requerido para titular una porción a un pH seleccionado. La titulación se efectúa a temperatura ambiente con un pH metro o un titulador automático calibrados, o mediante indicadores coloreados. En este último caso, se debe preparar y titular un blanco del indicador. La construcción de una curva de titulación permite la identificación de puntos de inflexión y capacidad tampón, si existe, y permite determinar la alcalinidad con respecto a cualquier pH de interés.

La fenolftaleína y el metil naranja ó el metacresol púrpura y el bromocresol verde son los indicadores usados para la determinación de la alcalinidad. La fenolftaleína es incolora para valores de pH < 8.3 y vira a un color rosado a un pH>8.3. El metil naranja, como se muestra en la Figura 3, es de color amarillo para valores pH>4.5 (en presencia de las formas de alcalinidad) y vira a color naranja en condiciones ácidas.

OBJETIVOS

GENERAL

-Fundamentar la determinación de la alcalinidad en mezclas de carbonatos en el método de Walder.

ESPECIFICOS

-Determinar la alcalinidad en muestras que contienen NaOH, Na2CO3 y NaHCO3.

-Registrar las valoraciones con el indicador fenolftaleína y luego con el indicador naranja de metilo.

METODOLOGIA

  1. PLAN DE MUESTREO

PLAN DE MUESTREO

ESTANDARIZAR CON “DPP” BASICA

MUESTRA

Na2CO3

DILUCION

Medir alícuota de 10 ml+ME+H2O csp 50 ml+ 2 gotas de N.M

  1. MATERIALES Y REACTIVOS
  • Agua destilada.
  • Pipetas graduadas.
  • Balanza analítica.
  • Pipetas volumétricas.
  • Vaso de precipitado.
  • Matraz aforado.
  • Pinzas para bureta.
  • Espátula.
  • Bureta de 50mL
  • Soporte universal.
  • NaOH
  • Na2CO3
  • NaHCO3
  • NaOH+NaCO3
  • Na2CO3+NaHCO3
  • Indicador anaranjado de metilo
  • Agitador magnético
  • Fenolftaleina
  1. FLUJOGRAMA

CASO 1. NaOH como único constituyente

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CASO 2. Na2CO2 como único constituyente alcalino

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