INFORME DE QUIMICA ANALÍTICA - PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DEL HCl, NaOH

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CHIRIQUÍ

FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y EXACTAS

ESCUELA DE FARMACIA

INFORME DE QUIMICA ANALÍTICA #4

PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DEL HCl, NaOH

INTEGRANTES: MELLANY SÁEZ     7-711-1351

YEROISY MARQUINEZ 4-818-1304

RESUMEN

El objetivo de esta experiencia fue realizar una correcta valoración del HCl y NaOH aplicando técnicas volumétricas.

Para iniciar utilizamos Na2CO3 y KHC8H4O4 como patrón primario para las valoraciones de HCl y NaOH respectivamente, una vez pesadas y disueltas en agua, aforando hasta 100mL, se distribuyó de forma equitativa en tres alícuotas que serían tituladas con la solución que sería valorada para cada caso. Se utilizaron indicadores de pH como fenolftaleína y anaranjado de metilo teniendo en cuenta sus rangos de virajes, como es el caso de que la fenolftaleína marca la solución de color morado cuando el medio es básico y el anaranjado de metilo toma una coloración roja en medio ácido. Para determinar la concentración del HCl utilizamos ambos, teniendo en cuenta que la fenolftaleína solo permite la neutralización de la mitad de equivalencia del Na2CO3 y para la determinación de la parte final de la reacción se utiliza el anaranjado de metilo el cual tiene un rango de viraje menor exactamente entre 3.2 y 4.4.

 Al final se logró determinar la concentración exacta de cada solución mediante los cálculos de la masa de los patrones en cada alícuota y los promedios de solución consumida en cada caso para lograr la neutralización. La valoración para el ácido fue de 0.0948 N y la del hidróxido de sodio 0.09382. Y se pudo comprobar que para llevar a cabo este proceso se debe combinar una solución estándar (patrón primario) con una solución de concentración desconocida pero volumen conocido.

PALABRAS CLAVE: alícuota, titulación, patrón primario, indicador, solución, valoración.

OBJETIVOS

-Practicar el uso de matraz volumétrico para preparar las soluciones.

-Realizar los cálculos necesarios para preparar las soluciones de concentración normal.

-Determinar la concentración de las soluciones usando patrones primarios.

MARCO TEORICO

La química analítica tiene como finalidad determinar la composición exacta de una muestra. Dentro de la química analítica existen diversos métodos de análisis, entre ellos están los clásicos y los instrumentales. Dentro de los métodos clásicos están los métodos volumétricos, en el análisis volumétrico, la cantidad de analito que se investiga se cuantifica indirectamente midiendo el volumen de una especie valorante que tiene como soporte una ecuación estequiometria. El análisis volumétrico (titulación) es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. (Diaz, 2002 ). Un patrón primario es una sustancia con la que se pueden preparar disoluciones de concentración conocida simplemente por pesada y disolución. En muchos casos, el comportamiento de una disolución depende no solo de la naturaleza de los solutos, sino también de sus concentraciones. Las concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución esto según (Gustavo, 2014) por ello es importante tener en cuenta las unidades al utilizar estos procedimientos ya que de esto depende que los resultados sean correctos en cuando a sus concentraciones.

MATERIALES Y REACTIVOS

FASE EXPERIMENTAL

1. Preparación de la solución de HCl 0.1N

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1. Preparación de la solución de NaOH 0.1N

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RESULTADOS Y CALCULOS [pic 3]

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DISCUSION

El primer procedimiento que se dio fue la preparación del HCl, el conocimiento de la concentración de este ácido en su estado puro es muy significativo porque de ello depende que la solución final sea de la concentración deseada, el HCl concentrado era 12N. En este caso, la solución debía ser 0.1N, como se indicó en la guía de laboratorio. Al titular este ácido con el patrón primario Na2CO3 nos iba a indicar si la concentración de la solución preparada era la correcta. Luego de haber pesado, disuelto el Na2CO3 y tomadas 3 alícuotas de éste, se le agregó 100mL de agua, el cual es el medio donde se va a dar la reacción, por lo que si esta cantidad era cambiada no alteraba de ninguna manera el resultado de las titulaciones.  Al agregar indicadores de fenolftaleína y anaranjado de metilo, como la palabra lo dice, indicaban el momento exacto en que se llegaba al punto de equivalencia o punto final de la valoración, determinada por el cambio de color del indicador (Chang, 2008). Para ello es necesario tener en cuenta el rango de viraje de cada indicador, para la fenolftaleína el viraje de se produce cuando todo el NaOH ha reaccionado, formándose ftalato de sodio y potasio.

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