INFORME QUIMICA ANALITICA

PRACTICA 1:

DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ Y EL pH DE UN ALIMENTO

1. OBJETIVOS

Estandarizar o valorar soluciones usando patrones primarios.

Utilizar soluciones estandarizadas, determinar el índice de acidez de un alimento.

Expresar el índice de acidez obtenido en diferentes unidades de concentración.

A partir de la concentración de acidez, calcular el pH matemáticamente

2. INTRODUCCIÒN

Este informe recoge los resultados experimentales, análisis y conclusiones arrojadas luego de la realización de las titulaciones que pretendían valorar la acidez de algunas sustancias como HCl, Jugo de naranja, a través de métodos volumétricos, es decir, midiendo los volúmenes. Ésta medición se realiza mediante una titulación, la cual implica siempre tres agentes o medios: el titilante, el titilado y el colorante. Una titulación ocurre cuando un ácido y una base reaccionan, y de esta reacción se puede observar un cambio de color, o la presencia de un precipitado. Uno de los colorantes que se uso fue la fenolftaleína (C20 H14 O4), que vira de color a rosa cuando se encuentra presente una reacción ácido-base.

3. PRINCIPIOS TEÓRICOS

La volumetría o valoración es la medición cuantitativa de la capacidad de combinación de una sustancia con respecto a un reactivo. Las valoraciones se realizan agregando cuidadosamente un reactivo de concentración conocida a una solución patrón de la sustancia, hasta que aparece un cambio de color o un precipitado entonces la reacción entre ambos es completa, luego se mide el volumen del reactivo empleado.

El proceso por el cual se determina la concentración de una solución por valoración de un patrón primario se denomina estandarización o simplemente valoración. Para la detección del punto final en análisis volumétrico consiste en agregar unos determinados compuestos químicos que experimentan un cambio de color a consecuencia de las variaciones de concentración que tienen lugar en los alrededores del punto de equivalencia. Dichos compuestos reciben el nombre de indicadores.

4. MATERIALES Y METODOS

Balanza analítica

Vidrio de reloj

Espátula pequeña, Soporte Universal

Pinzas para bureta, Bureta de 25 ml con llave de teflón

Estufa de laboratorio

Desecador

Pinzas cortas para crisol

Pipetas aforadas de 1, 10 y 25 ml

Balones aforados de 100 y 250 ml

Erlenmeyer de 250 ml

Vasos precipitados de 50 y 250 ml

Frasco lavador

Biftalato de potasio R.A.

Hidróxido de sodio R.A.

Ácido clorhídrico R.A.

Solución alcohólica de fenolftaleína al 1%

4.1 PROCEDIMIENTO

5. FORMULAS DE CÁLCULO

〖(Kw)〗^(1/2)=[H^+]

[[H^+]]=[〖OH〗^-]

[OH-] = (m-eq NaOH Sin consumir)/(Volumen Total)

pOH= -Log [OH-]

pH+pOH=14

[H+] = (m-eq KHF en exceso)/(Volumen Total)

pH= -Log [H+]

6. DATOS EXPERIMENTALES, CALCULOS Y RESULTADOS

Calculo de la masa de biftalato de potasio

N=(Eq-gramo)/(Litros de solucion)

m= (n (soluto))/(m (solvente))

0,1 N de Biftalato de potasio (KHF)

100 ml de Solución

Peso molecular: 204,22 g de Biftalato de potasio (KHF).

m= (0,1 moles)/(0,1 Kg) =1 mol/Kg

1 mol KHF = 1Eq – g KHF

m= (0,1 moles ×204,22 g ×0,1 L)/(1 L) =2,0422 g

Masa de KHF = 2,0422 g

Valoración de la soluciones

Concentración efectiva C1V1= C2V2

TITULANTE Cantidad de KHF (ml) Promedio

ml

KHF 10,2 10,15

10,1

Valoración de la solución de hidróxido de sodio

C1V1= C2V2

C_(2 = (0,1 N ((KFH))×10.15 ml (KHF))/(10 ml(NaOH))= 0.1N (NaOH))

Valoración de la solución de Acido clorhídrico

TITULANTE Cantidad de NaOH (ml) Promedio

ml

NaOH 10,1 10,05

10

C1V1= C2V2

C_(2 = (0.1 N ((NaOH))×10.05 ml (NaOH))/(10 ml (HCl))= 0.1N (HCl))

Valoración de alimento

(Jugo de naranja)

TITULANTE Cantidad de NaOH (ml) Promedio

ml

NaOH 4,6 4,65

4,7

C1V1=

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