INFORME DE QUÍMICA GENERAL. TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

UNIVERSIDAD  NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS

[pic 1]

UNIVERSIDAD DEL PERÚ, DECANA DE AMERICA

E.A.P. ING. TEXTIL Y CONFECCIONES

CURSO: LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL

PROFESORA: ING. ANA MARIA MEDINA ESCUDERO

SEMESTRE ACADEMICO: 2013 – I                                 SECCIÓN: 1

PRACTICA N°: 1

GRUPO: SABADO 4-6PM

TÍTULO: TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

INTEGRANTES:

FECHA DE ENTREGA: JUEVES 30  DE MAYO

2013

INTRODUCCION

1.- OBJETIVOS

• Observar las diferentes reacciones químicas
• Identificar los tipos de reacciones químicas mas comunes

2.- PRINCIPIOS TEORICOS.-

Reacción Química.- Cambio en el cual una sustancia (o varias) se transforma en nuevas sustancias.

Las sustancias que cambian se denominan reactantes y las nuevas son los productos

 A + B                   C + D

    Reactantes               Productos

Las reacciones químicas se pueden identificar por cambio de coloración, desplazamiento de un elemento, transferencia o no de electrones, formación de un ion complejo, formación de precipitados, liberación de gas etc.

TIPOS DE REACCIONES

A.- POR EL COMPORTAMIENTO DE LOS REACTANTES:

-Adición.- Dos o más sustancias reaccionan para formar un nuevo producto.

Ejemplo:

                       2Mg(s) + O2(g)        2MgO(s)[pic 2]

-Descomposición.- Un compuesto se descompone para producir elementos y/o compuestos.

 Ejemplo:

                      CaCO3(s)         CaO(s) + CO2(g)

-Desplazamiento.- Es aquella reacción en la cual un elemento desplaza a otro elemento en un compuesto.

Ejemplo:

                     2 Kl (ac) + Cl2(g)                                      2KCl(ac)  +  I2(ac)[pic 3]

-Doble desplazamiento o metátesis.- Dos reactantes intercambian iones originando dos nuevos productos:    AB + CD                       AC +BD[pic 4]

Ejemplo:   NaOH(ac)  +  HCl (ac)         NaCl(ac) + H2O(l)[pic 5]

B.- POR EL COMPORTAMIENTO DEL PRODUCTO

- Reversible.- Se verifica en ambas direcciones, se indica mediante flecha doble

Ejemplo:

    FeCl3(ac) + KSCN (ac)                    [Fe(SCN)] Cl2(ac) + KCl (ac)[pic 6][pic 7]

-Irreversible.- En una sola dirección         

Ejemplo:[pic 8]

          2 KClO3(s)         2 KCl (s) + O2(g)[pic 9]

C.- POR LA ENERGIA INVOLUCRADA

-Endotérmica.- Hay absorción de energía

Ejemplo: Reacción de Combustión 

         C3H8(g) + 5O2(g)                       3CO2(g) + 4 H20 (g) + Calor[pic 10]

-Endotérmica.- Hay absorción de energía. 

Ejemplo:

2Mg(s) + O2 + Calor                  2MgO(s)[pic 11]

D.-POR EL CAMBIO EN EL NUMERO DE OXIDACION

-Reacción Redox.- Hay variación en el numero de oxidación de reactantes y productos

Ejemplo:     SnCl2(ac) + 2FeCl3(ac)                          SnCl4(ac) + 2FeCl2(ac)[pic 12]

-No Redox.- No hay variación en el numero de oxidación

Ejemplo:

                    NaCl(ac) + AgNO3(ac)                              AgCl(pp) + NaNO3(ac)[pic 13]

3. PARTE EXPERIMENTAL

3.1 MATERIALES

- 5 tubos de prueba                                                    - Cocinilla o mechero

- 1 tubo de prueba con tapa                         - Pisceta

- Gradilla                        - Fosforo

- Tubo de desprendimiento de gas                         - Cuba de plástico

3.2 REACTIVOS

- Cobre metálico        -Cinc de Granalla

- FeCl3 0,2 M        - Na2CO3 0.1N

- H2S(ac)        -NH4OH 0.1y 1M

- ZnSO4 al 5 % en peso        -K2CrO4 0.1 M

- KMnO4 0.01 M        -Pb(NO3)2 0.1M

- HCl 2.0 M        -(NH4)2C2O4 al 5% en peso

- (KClO3 + MnO2)        -Anaranjado de metilo

- Fenolftaleína        -papel de tornasol

- AgNO3 al 1% en peso        -KSCN 0.002M

- CH3COOH 0.1M        -CH3COOH 2,0M

- KCl 0.1M        -H2SO4 0.1N

- CaCl2 al 1%        -NaNO2

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

A .- REACCION DE DESPLAZAMIENTO.-

Procedimientos:

• Colocamos en un tubo de ensayo una granalla de zinc.
• Agregamos luego 1mL de HCl 2,0 N, agitamos vigorosamente y dejamos en reposo.
• Repetimos la experiencia usando CH3COOH 2,0N.

[pic 14][pic 15]

Observaciones:

• Se libera el gas hidrogeno (H2)
• Color- blanco (transparente)
• Se forma un precipitado de color negro la liberación es permanente (mezcla homogénea)

Ecuación Química:

Zn + HCl         ZnCl2(ac) + H2
[pic 16]

[pic 17][pic 18]

Observaciones: 

• No evidencia liberación de un gas de color (blanco transparente)
• El precipitado es de color blanquecino.

Ecuación Química:

2 Zn + 2 CH3COOH                           2 Zn(CH3COO) + H2[pic 19]

B.- REACCION DE DOBLE DESPLAZAMIENTO O METATESIS

B.1. SIN PRECIPITACION

• Adicionar en un tubo de ensayo 1mL (20 gotas) de Na2CO3  0,1N.
• Añadir 2 gotas de indicador anaranjado de Metilo.

OBSERVACION 1

• Al inicio se observa un Na2CO3 incoloro.
• Luego se logra observar un color anaranjado al agregar el indicador de Metilo, ya que sin el indicador no podíamos hacer la valoración.

• Enseguida adicionar 1ml de HCl 2,0N.

OBSERVACION 2

• Por último luego de agitar la solución se observa la formación de un color rojo gelatina sin precipitación.

REACCION QUIMICA

Na2CO3(ac)  +  2HCl(ac)                 H2CO3(ac)  +  2NaCl(ac)  [pic 20]

DISCUSION DE RESULTADOS

• Al comparar los resultados  obtenidos en el laboratorio y luego de observar resultados de otros experimentos se llega a concluir que el experimento se realizo de manera adecuada y correcta.

B.2.CON PRECIPITACION

• Añadir en un tubo de ensayo 1mL de solución de K2CrO4  0,1M.
• Adicionar al tubo 1mL  de solución de Pb(NO3)2  0,1M
• Dejar en reposo hasta que el precipitado sedimente.

OBSERVACION 1

• Al inicio en la 1ra solución de K2CrO4 se observa que es incolora, luego al agregar la 2da solución de Pb(NO3)2  de color amarillo se logra observar que la nueva solución adquiere este color en 2 fases (fase liquida y solida).
• Se puede apreciar la formación de precipitación de partículas solidas amarillas en el fondo del tubo de ensayo, también que hay pequeñas cantidades de partículas que siguen precipitando lentamente hacia el fondo del tubo de ensayo.

REACCION QUIMICA

Pb(NO3)2(ac)  +   K2CrO4(ac)                             Pb(CrO4)(s)  +  2NO3(ac)[pic 21]

DISCUSION DE RESULTADOS

• Luego de acabado el experimento y teniendo las anotaciones respectivas, comparamos  dicho experimento con otro encontrado y llegamos a la misma conclusión a excepción de que nosotros notamos las pequeñas  cantidades de partículas que precipitan lentamente de color amarillo

RECOMENDACIONES

• Tener  cuidado para añadir las gotas desde la pipeta hacia el tubo de ensayo, sin dejar que caiga fuera del tubo.
• Adicionar la cantidad correcta de solución para no alterar la reacción.
• Agitar de manera adecuada las nuevas soluciones dentro del tubo de ensayo para poder obtener un mejor resultado y anotar las observaciones.

C. REACCIÓN DE DESCOMPOSICION.-

Procedimiento.-

• En un tubo de ensayo pirex, adicionamos aproximadamente 0,2g de mezcla sólida con el 87,5% de KClO3 y12,5% de MnO2.
• Luego se debe instalar los equipos necesarios para realizar la experimentación.
• Una vez todo preparado, sumergimos en la cuba con agua un tubo de ensayo lleno de agua en posición vertical.
• Procedemos a calentar el tubo contenido en la mezcla con el mechero y enseguida la conexión debe ser introducida en el tubo con agua de la cuba. Al generarse el oxígeno, desplaza el agua del mismo.
• Recogemos en un tubo el gas, tapamos herméticamente.

Ecuación Química.-

87,5% KClO3 → KCl + O2  

12,5% MnO2 (Catalizador)

D. REACCIÓN DE ADICIÓN

• Trabajando el tubo de la experiencia de la experiencia anterior (conteniendo el oxigeno), destapamos cuidadosamente y agregamos una viruta de cobre previamente calentada.
• Volvimos a tapar el tubo.
• Observamos las reacciones.

Ecuación Química.-

Cu + O2→ CuO (Oxidación)

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