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INFORME PRACTICAS DE LABORATORIO QUÍMICA GENERAL


Enviado por   •  26 de Agosto de 2012  •  3.620 Palabras (15 Páginas)  •  7.181 Visitas

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INFORME PRÁCTICAS DE LABORATORIO

QUIMICA GENERAL

Componente practico Act. 6, 10 y 14

Por

Luis Enrique Arias Pérez CC- 10089776

Jorge Melchor CC- 1088239982

Tutor componente práctico

Ing. Héctor Fabio Cortés

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD

ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS, TECNOLOGIA E INGENIERIA

Julio 2012

. PRÁCTICA No 2. SOLUCIONES

1. OBJETIVO GENERAL

Aprender a calcular y preparar soluciones y diluciones de diferentes concentraciones

2. OBJETIVOS ESPECIFICOS

• Familiarizarse con la preparación de soluciones de diferentes concentraciones

• Adquirir destreza en el manejo de materiales volumétricos del laboratorio para la preparación de diferentes soluciones.

• Adquirir habilidad de deducción para comprender la diferencia entre las formas de expresar las concentraciones.

3. FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA:

Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes. El ser homogéneas significa que las propiedades físicas y químicas son iguales en cualquier parte de la solución. Además, cuando se observa una solución a simple vista solo se distingue una fase, sea líquida, sólida o gaseosa.

Los componentes de la solución se denominan soluto y solvente. Soluto es el componente que se disuelve. Solvente es el componente en el cual el soluto se disuelve. Distinguir en una solución, cual es el soluto y el solvente, a veces se dificulta. Por regla general, el solvente es el componente cuyo estado de la materia es igual al de la solución final. Por ejemplo, si mezclamos sólidos y líquidos y la solución resultante es sólida, entonces el solvente es el sólido. Cuando los componentes se encuentran en el mismo estado de la materia, el solvente será el que se encuentra en mayor proporción. Las unidades de concentración expresan la relación de las cantidades de soluto y solvente que se tomaron para preparar la solución. Las principales unidades de concentración son: porcentaje en peso (o porcentaje en masa) % w/w; porcentaje en volumen, % v/v; porcentaje peso – volumen; % p/v; concentración molar o molaridad (M); concentración molal o molalidad (m) y concentración normal o normalidad (N).

4. MATERIALES Y REACTIVOS

Balón aforado de 50ml, 100ml y 250ml, Vaso de precipitados de 200ml, Vaso de precipitados de 100ml, Embudo, Frasco lavador, Pipeta 5ml, Pipeta 10ml, Pipeteador, Espátula, Agitador de vidrio, Balanza, NaCl (sólido)

5. FLUJOGRAMAS PROCEDIMIENTOS A REALIZAR.

5.1 Preparación de una solución de NaCl al 6% en peso ( p/p)

OBSERVACIONES: en este caso, se observa dilución completa del soluto (sal) en el disolvente agua. La solución final es homogénea líquida, es decir, una solo estado. No llegó al aforo porque el cálculo no es volumétrico.

• Por qué 50 gramos de aguas son iguales a 50 ml de agua?

1 ml de agua = 1g de agua, por qué la densidad absoluta del agua = 1g/ml o 1kg/L

Cálculos:

5.1 Preparación de una solución de NaCl al 6 % p/v (peso-volumen)

OBSERVACIONES: en este caso, se observa dilución completa del soluto (sal) en el disolvente agua. La solución final es homogénea líquida, es decir, una solo estado. El volumen es aforado exactamente a 50 ml mostrando la relación masa/volumen.

5.2 Preparación de una solución de C12 H22O11 al 6% en peso ( p/p)

OBSERVACIONES: en este caso, se observa dilución completa del soluto (sacarosa) en el disolvente agua. La solución final es homogénea líquida, es decir, una solo estado. No llegó al aforo porque el cálculo no es volumétrico.

CALCULOS:

5.2 Preparación de una solución de C12H22O11 al 6 % p/v (peso-volumen)

OBSERVACIONES: La disolución fue completa y a diferencia del caso anterior, como se llevó al aforo, entonces el resultado es más exacto.

5.3 Preparación de una solución 2 Molar de NaCl

5.4 Diluciones

CÁLCULOS:

Solución 0,5 M Solución 0,2 M Solución 0,1 M

Vinicial x M inicial = Vfinal x M final

V inicial x 2 M = 50 ml x 0,5 M

V inicial = (50 ml x 0,5 M)/ 2M

V inicial= 25ml/2

V inicial= 12, 5ml Vinicial x M inicial = Vfinal x M final

V inicial x 2 M = 100 ml x 0,2 M

V inicial = (100 ml x 0,2 M)/ 2M

V inicial= 20ml/2

V inicial= 10 ml

Vinicial x M inicial = Vfinal x M final

V inicial x 2 M = 250 ml x 0,1 M

V inicial = (250 ml x 0,1 M)/ 2M

V inicial= 25ml/2

V inicial= 12, 5ml

OBSERVACIONES

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