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Informes De Laboratorios De Quimica General

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Enviado por   •  18 de Septiembre de 2011  •  11.906 Palabras (48 Páginas)  •  1.538 Visitas

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA - SEDE MANIZALES

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL

INFORMES DE LABORATORIO

JORGE ANDRES CHAVARRIA RUBIO

MANIZALES – CALDAS

20 de Mayo de 2010

LABORATORIO NÚMERO 1 Y 2

DENSIDAD DE SOLIDOS Y LIQUIDOS, PUNTO DE FUSIÓN Y PUNTO DE EBULLICIÓN

OBJETIVOS:

Conocer las técnicas más comunes para determinar la densidad de sólidos y líquidos y utilizar los resultados obtenidos en la identificación de sustancias

Aprender a determinar el punto de fusión y el punto de ebullición de un compuesto puro.

MARCO TEORICO:

DENSIDAD: La densidad de una sustancia es por definición, la razón de la masa de una porción de sustancia a su volumen, y se expresa matemáticamente por la ecuación.

D=m/v donde m= masa y v= volumen

PUNTO DE FUSIÓN: es la temperatura a la cual la materia pasa de estado sólido a estado líquido es decir se funde.

PUNTO DE EBULLICIÓN: es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido. En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido.

PREGUNTAS DEL LABORATORIO

1. ¿Es razonable que la densidad de la solución salina sea mayor que la del agua?

Si, ya que la solución salina tiene partículas de sal disuelta, cuando se agregan iones a un volumen fijo de agua, su masa aumenta. Así, un aumento de salinidad produce aumento en la densidad del agua.

2. ¿Se puede hallar la densidad de un solido regular como una esfera o un cubo sin emplear el principio de Arquímedes?

No.

3. ¿Como puede influir en el cálculo de la densidad de un solido el hecho de que cuando una parte de la muestra queda fuera del agua, cuando la muestra absorbe agua, cuando una burbuja de aire queda dentro del liquido?

Cuando una parte de la muestra queda fuera del agua, no se puede determinar la densidad real.

Cuando la muestra absorbe agua la muestra adquiere mas peso.

Cuando una burbuja de aire queda dentro del líquido, no se afecta el valor de la densidad.

4. Empleando la tabla de densidad de mezclas etanol-agua, determine la concentración en %V/V de etanol (alcohol etílico) en la muestra liquida de alcohol a la cual le determinó la densidad.

Muestra usada en el picnómetro

densidad % V alcohol % V agua % Peso alcohol

0.8324 g/ml. 90 - 95 11.88 – 6.16 85.74 – 92.49

Muestra usada en el Erlenmeyer

densidad % V alcohol % V agua % Peso alcohol

0.7826 g/ml. 100 0 100

5. ¿Qué se denomina calor molar de fusión?

Es la energía o cantidad de calor necesaria en kilocalorías para fundir 1 mol de un solido en su punto de fusión.

6. El metal Tungsteno, usado en bombillos tiene un punto de fusión muy alto, 3100ºC. ¿Cuál es su temperatura en grados absolutos?

ºK = ºC + 273

ºK = 3100ºC + 273

ºK = 3373

7. ¿Cómo varia el punto de fusión si se usa demasiada muestra?

Entre mas sustancia exista, el punto de fusión será mas alto.

8. ¿Las impurezas de la muestra hacen descender o ascender el punto de fusión?, ¿por qué?

El punto de fusión aumenta cuando hay impurezas, porque las moléculas están separadas, lo cual hace que su rango de fusión sea más amplio.

9. ¿Quién fue Landolt?

Fue un suizo que se distinguió en la física aplicada a la química. Se dedico al estudio del animonio trimetil y al arsénico trietil, mas tarde en investigaciones de la refracción de las estructuras químicas.

10. ¿De donde salió la constante 0.00012?

En química es la constante de la desintegración del Carbono 14

El C 14 tiene vida media = 5770 años

Q (t) = Q°e^(- Kr)

Q (t) = Q°e^(-5770 K)

e^(-5770 K) = 1/2

ln⁡e^(-5770 K) = ln 1/2

-5770 K = -0.693147

K= 0.00012

11. ¿Qué es la ecuación de Clausius - Clapeyron?

Se usa en termodinámica, es una caracterización de la transición de fase entre 2 estados de la materia.

En un diagrama P – T (Presión - Temperatura), la línea que separa ambos estados se conoce como curva de coexistencia.

dP/dT = ΔH/TΔV {█(dP/dT (Pendiente de la curva)@ΔH (calor latente o entalpia del cambio de fase)@ΔV (Volumen))┤

12. ¿Qué relación tiene el punto de ebullición y la cocción en las ollas a vapor?

Ebullición: Cuando la presión del vapor se iguala a la presión atmosférica, y se calienta un líquido, su presión de vapor aumenta.

Olla a vapor: La presión es superior a 1 atm y la temperatura de ebullición es superior a 100ºC.

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(2011, 09). Informes De Laboratorios De Quimica General. ClubEnsayos.com. Recuperado 09, 2011, de https://www.clubensayos.com/Ciencia/Informes-De-Laboratorios-De-Quimica-General/65363.html

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