Informe de laboratorio de química general- Practica siete:
Enviado por Luisa Urbano • 4 de Septiembre de 2018 • Informes • 1.109 Palabras (5 Páginas) • 285 Visitas
Informe de laboratorio de química general- Practica siete:
(Relaciones de óxido-reducción). (18 de abril 2018)
Introducción.
Existen reacciones químicas llamadas Redox o de Óxido-reducción, en las que las sustancias participantes intercambian electrones. La oxidación consiste en la pérdida de electrones de una especie química, y la reducción es la ganancia de estos. Estos dos procesos siempre ocurren simultáneamente en las reacciones químicas en las que hay cambios de estado.
Objetivo.
Observar algunas reacciones de Redox de forma práctica, así como también reforzar los conocimientos sobre los métodos de balanceo de ecuaciones Redox.
Conceptos Teóricos.
Oxidación: proceso mediante el cual hay pérdida aparente de electrones de un átomo o ion. Reducción: proceso mediante el cual los átomos o iones adquieren electrones. Reacción Redox: Una reacción REDOX es aquella en la que uno de los compuestos se reduce y el otro se oxida, de ahí su nombre. Ocurren cambios en los números de oxidación de los átomos de algunas de las substancias involucradas. El reactivo que se oxida está perdiendo electrones, el que se reduce está ganado los electrones que el otro ha liberado. Antiguamente lo que se creía era que el que se oxidaba ganaba oxígeno, en realidad esto era bastante cierto, solo que era incompleto, pues al perder electrones el que se oxida se une con el oxígeno para tener los electrones necesarios. Estado de Oxidación: Es la carga con la que un elemento está funcionando al formar parte de un compuesto químico, puede ser un número positivo, negativo, cero, entero o fracción. Esto lo hacen con el propósito de cumplir la regla del octeto, es decir, tener una configuración electrónica similar a la que tienen los gases nobles y así estabilizarse eléctricamente.
Datos de laboratorio.
Tabla 1: Observaciones.
Compuesto | Observaciones | Observaciones | ||
KMnO4 + H2SO4 | Cobre Tubo 1 | La solución toma una coloración de color café. | Zinc Tubo 2 | La solución toma una coloración rojiza . |
CuSO₄ | Cobre Tubo 3 | Sin cambios. | Zinc Tubo 4 | El zinc tomó un color café y botó unas pequeñas laminillas o placas. |
Zn(NO₃)₂ | Cobre Tubo 5 | Sin cambios. | Zinc Tubo 6 | Sin cambios. |
Cu(NO₃)₂ | Cobre Tubo 7 | Sin cambios. | Zinc Tubo 8 | La solución toma una coloración verdosa. |
HCl | Cobre Tubo 9 | La lámina de cobre se diluye y la reacción toma un color amarillento. | Zinc Tubo 10 | La solución suelta un gas de color blanco. |
HNO3 | Cobre Tubo 11 | La solución tomo un color azul- verdoso y las paredes del tubo de ensayo tomaron un color amarillento y el cobre se diluye completamente. | Zinc Tubo 12 | La solución comenzó a burbujear a la vez que se desprendía un gas color amarillento y la solución toma un color oscuro y la lámina de zinc se diluye por completo. |
Análisis de Resultados.
Tubo 1: Al agregarle la lámina de cobre a la solución de KKMnO4 ya acidulada con H2SO4 se
pudo observar que esta solución se tornó café, lo que indica que hubo una reacción de óxido
reducción en la que el cobre perdió dos electrones, es decir, se oxido, a la vez que permitió la
reducción del manganeso que tenía un numero de oxidación de +7 en el reactivo y paso a +2 en
el producto, esto quiere decir que gano 5 electrones y es por eso que el agente oxidante es el
manganeso.
Tubo 2: Al agregarle la lámina de zinc a la solución de KMnO4 ya acidulada con H2SO4 se
puedo observar que esta solución toma un color rojo, lo que indica que los reactivos si
reaccionaron por lo que hubo una reacción de óxido reducción, en donde el zinc actuó como
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