INTRODUCION A LA ESTEQUIOMETRIA

INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL

NOMBRES: MARIA ANGELICA RIASCOS CUENU, JESUS DAVID CEPEDA ANACONA

TEMA: DETERMINACION DEL VOLUMEN MOLAR DE UN GAS

INTRODUCCION

El volumen molar es el ocupado por un mol de un gas ideal. Este volumen molar generalmente se da en condiciones normarles, es decir, 273 K y 1 atm de presión. En este experimento se determinará el volumen molar del oxígeno en las condiciones de laboratorio y se calculará luego su valor para las condiciones normales.

El método a utilizar para determinar el volumen molar del oxígeno consiste en generar cierta cantidad de oxígeno, por descomposición térmica del KClO3, pues cuando se calienta este producto, la pérdida de masa de la fase sólida se debe exclusivamente al oxígeno desprendido. Según la reacción:

2KClO3 _MnO2 2KCl + 3 O2

Calor

OBJETIVOS.

1. Determinar el volumen que ocupa un mol de un gas 273 K y 1 atm de presión.

2. Aplicar la ley de Dalton de las presiones parciales.

MATERIALES.

• Termómetro 0°C – 100 °C

• Espátula

• Vaso de 00 mL

• Probeta de 50 mL

• Tubo de ensayo con desprendimiento lateral

• Tapón para tubo de ensayo

• Vaso de precipitados de 100 mL

• Frasco lavador

• Manguera larga

REACTIVOS.

• Clorato de potasio anhidro 0.1g

• Dióxido de manganeso 0.01g

• Agua destilada

EQUIPO

• Pinza con nuez para tubo de ensayo

• Mechero

• Balanza semianalítica

• Regla milimetrada (10cm)

PROCEDIMIENTO

1. Pesar un tubo de ensayo limpio y seco, con una precisión de 0.001g

2. Introducir en el tubo aproximadamente0.10g de clorato de potasio anhidro

3. Pesar nuevamente el tubo y su contenido con una precisión de 0.01g

4. Adicionar

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