Estequiometria

1.- ¿Qué nos dice la ley de la conservación de la masa y la energía?

2.- Explique por qué en el experimento “OBTENCIÓN DEL SULFATO DE COBRE PENTAHIDRATADO”, se cumple dicha ley.

3.- Defina los siguientes conceptos: PRECIPITACIÓN, FILTRACIÓN, DECANTACIÓN DIGESTIÓN, CRISTALIZACIÓN, EVAPORACIÓN.

4.- ¿Qué cuidados debe tenerse al realizar una precipitación?

5.- Explique los diferentes métodos que pueden aplicarse para realizar una filtración.

6.- ¿Cómo se puede inducir la aparición de cristales de una solución? Explique.

7.- Escriba las ecuaciones balanceadas de c/u de las reacciones para la obtención del CuSO4·5H2O. Clasifíquelas según el tipo de reacción química que se trate (acido-base, sustitución, doble sustitución, precipitación, combustión, etc.).

8.- ¿Qué significa el término reactivo limitante? ¿y reactivo en exceso?. En cada una de las reacciones anteriores, ¿cuál sustancia actúa como reactivo limitante y cuáles como reactivo en exceso?

9.- ¿Cuál es el significado del término “rendimiento de reacción”?. Experimentalmente, ¿cuándo se obtiene el máximo rendimiento en una reacción química? ¿Cómo se calcula el rendimiento de una reacción?

10.- Mencione las posibles causas para que el rendimiento de una reacción sea alto o sea bajo.

11.- ¿Qué precauciones deben tenerse al elegir el alambre de cobre a utilizar en el experimento?

12.- Al agregar la solución de HNO3 al cobre metálico, ¿qué compuesto de cobre se obtuvo?, ¿cuál es la coloración de la solución cúprica?

13.- En la reacción anterior se desprendieron vapores ¿de qué compuesto se trata? ¿cómo lo sabe? ¿por qué hay que tener cuidado con ellos? ¿dónde debe efectuarse entonces la reacción?

14.- Al agregar NaHCO3 ¿qué reactivo de cobre se forma? ¿cuál es su coloración? ¿por qué debe efectuarse la reacción lentamente?

15. En la reacción anterior se produjo efervescencia, ¿a qué se debe?

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