Identificación Evelyn Numpaque Moreno María de los Ángeles Quevedo Juan Carlos Cuervo Acevedo
Enviado por juancuervo39747 • 2 de Abril de 2017 • Informes • 541 Palabras (3 Páginas) • 142 Visitas
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
INSTITUTO DE QUÍMICA
LAB. FISICOQUÍMICA 1
ASCENSO EBULLOSCÓPICO
Identificación Evelyn Numpaque Moreno María de los Ángeles Quevedo Juan Carlos Cuervo Acevedo 1. Datos
Tabla # 1. Datos del solvente (Agua)
Volumen Agua (mL) | Masa molar agua (g/mol) | Densidad Agua (g/mL) | ∆𝑯𝒗𝒂𝒑 agua (Kj/mol) | Kb agua (K Kg/mol) |
50 | 18,016 | 0,99795 | 40,65 | 0,513 |
Tabla # 2. Datos del soluto (Urea)
Masa molar Urea (g/mol) |
60,06 |
Tabla # 3. Datos para el ascenso ebulloscópico del agua
| Solución | Temperatura de ebullición promedio (K) |
1 | Solvente puro | 368,85 |
2 | Solvente + urea (2,8756g) | 369,35 |
3 | Solvente + urea (4,3758g) | 369,55 |
4 | Solvente + urea (4,3758g) + 25ml solvente | 369,35 |
Resultados
| Molalidad de la Urea (mol/kg) |
2 | 0,9595 |
3 | 1,4901 |
4 | 0,9734 |
Tabla # 4. Molalidad de la urea
(369,35 𝐾 − 368,85 𝐾)(60,06𝑔/𝑚𝑜𝑙)(0,99795𝑔/𝑚𝐿)(50𝑚𝐿)
𝐾𝑏1 = [pic 1] = 0,5211 𝐾 · 𝐾𝑔/𝑚𝑜𝑙
1000𝑔/𝑘𝑔(2,8756𝑔)
(369,55 𝐾 − 368,85 𝐾)(60,06𝑔/𝑚𝑜𝑙)(0,99795𝑔/𝑚𝐿)(50𝑚𝐿)
𝐾𝑏2 = [pic 2] = 0,4794 𝐾 · 𝐾𝑔/𝑚𝑜𝑙
1000𝑔/𝑘𝑔(4,3758𝑔)
(369,35 𝐾 − 368,85 𝐾)(60,06𝑔/𝑚𝑜𝑙)(0,99795𝑔/𝑚𝐿)(75𝑚𝐿)
𝐾𝑏3 = [pic 3] = 0,5137 𝐾 · 𝐾𝑔/𝑚𝑜𝑙
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