Indicadores

Indicadores

Se desea determinar cuanto se llega al punto final de equivalencia. El punto en el que se Observa que la reacción es complete se llama punto final. Se elige una medición tal que el punto final coincide con el punto de equivalencia o este muy cercano a este. La manera mas obvia de determinar el punto final es medir el PH en puntos diferentes de la titulación y hacer una gráfica de este contra mililitros de titulan te, Esto se hace con un medidor de Ph.

Un indicador produce un cambio de color , si se desea agregar un indicador a la solución y detector visualmente un cambio de color(vire). Un indicador para la titulación acido-base es un ácido débil o una base débil con una coloración muy pronunciada . El color de una forma ionizada es notable mente diferente a la forma no ionizada.Una forma puede ser incolora pero otra debe tener color.Esas sustancias por lo regular están conformadas por sustancias conjugadas que producen el color.

Suponga que el indicador es un ácido débil, designado HIn, y que la forma no ionizada es roja, en tanto que la ionizan te es azul:

Para esto se puede escribir una ecuación de Henderson-Hassebach,igual que para otros ácidos débiles.

El indicador cambia de color dentro de sierto intervalo de pH. El intervalo de transición depende de la capacidad del observador para detector pequeños cambios de color.Con indicadores en ambas formas poseen color, por lo general se observa un color solo si la reacción de concentración de las 2 formas es de 10:1; solo se ve el color de la forma mas concentrada.A Partir de esta información , se produce calcular el intervalo de transición de pH necesario de esta formulación ,.

pP

cuando solo se observa el color de la forma ionizada ‘in-1][HIn]=10

1

De modo que para usar un color al otro , ha cambiado de pK a- apKa+1 . Este es el cambio de 2 unidades de pH, y la mayoría de los indicadores requieren un intervalo de transición de alrededor de 2 unidades de pH.Sucede que para hacer calculas similares a estos para los indicadores de base débil y revelan el mismo intervalo de transición :el pOH a la mitad del camino es igual a la pk Y EL Ph es igual A 14-Pkb.

Como un indicador es un ácido o una base débil , la cantidad agregada debe ser mínima de modo que no contribuya en forma apreciable al pH y que solo se necesite una pequeña cantidad de titulan te para provocar el cambio de color(vire).Es

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