Indicio de las reacciones quimicas
Enviado por katherine_1195 • 11 de Junio de 2019 • Informes • 3.087 Palabras (13 Páginas) • 97 Visitas
INDICIOS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
Katherine Padilla C.I 24.462.271
Escuela de Química, Facultad de Ciencias, Universidad Central de Venezuela, Caracas (Venezuela)
Resumen
En esta práctica pudimos observar y distinguir los distintos tipos de reacciones químicas, tomamos una serie de soluciones, y las vertimos, según correspondía en los tubos de ensayo, a medida que se iban mezclando las distintas soluciones, se apreciaban en la mayoría de los casos cambios en las características de las mismas, cabe destacar que en la experiencia número 6. Fue necesaria la utilización de un beaker en el cual añadimos las soluciones indicadas, para luego proceder a calentar la muestra. Los cambios observados fueron: cambio de color, formación de precipitados, generación de gases, variación de temperatura, entre otros. Debido a la falta de compuestos la experiencia 5 no pudo ser realizada.
Introducción
Una reacción química es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) cambian para formar una o más sustancias nuevas. Estas sustancias pueden ser elementos o compuestos. En las reacciones químicas se conocen como reactantes a las sustancias presentes inicialmente en la reacción, mientras que los productos serán las sustancias formadas como resultado de una reacción química. Las reacciones químicas se representan a través de ecuaciones químicas, la ecuación química utiliza símbolos químicos para mostrar qué sucede durante una reacción química. Una ecuación química es entonces una descripción abreviada de una reacción química. En las ecuaciones químicas los reactivos se escriben a la izquierda y los productos a la derecha de la flecha. En una reacción, deben existir la misma cantidad de átomos al finalizar como los que habían antes de que se iniciara.
Existen distintos factores que evidencian la ocurrencia de una reacción química, dichos factores son los siguientes:
Cambio de color, el cual puede ser causado por la oxidación o la reducción de algún elemento dentro de la reacción química. El cambio de temperatura, el cual se genera debido a la absorción o a la liberación de energía que se produce entre las sustancias presentes en una reacción química. Otro de los factores que evidencian la ocurrencia de una reacción química es la formación de precipitados, algunos de los estudiados en esta práctica son: los precipitados finamente divididos, son partículas muy pequeñas, son casi invisibles a simple vista, tienen apariencia de haría; precipitados gelatinosos, estos forman una masa pegajosa de apariencia similar a la mermelada o a la gelatina; entre otros. La emisión de gases de igual manera es un indicador de la ocurrencia de una reacción química.
Es este orden de ideas, puesto que a lo largo de la experiencia, trabajaremos con ello, es importante hacer mención al término solución, una solución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí.
La dilución, también será necesaria en esta práctica, y consiste en disminuir la concentración de un soluto como consecuencia de agregar una mayor cantidad de solvente.
Parte experimental:
Experiencia 1. Cambio de color por efecto de una reacción óxido reducción (Redox)
Vierte en un tubo de ensayo 5ml de disolución acuosa de oxalato de sodio () 0,01 mol/l. Añada 2 gotas de solución de ácido sulfúrico ) 3 mol/L. [pic 1][pic 2]
En un segundo tubo (tubo “b”) añade 5ml de agua destilada e igualmente añade 2gotas de ácido sulfúrico 3mol/L.
Añade a cada uno de los tubos 3 gotas de disolución de permanganato de potasio (K) 0,01 mol/l. [pic 3]
Resultados y Discusión
Para esta experiencia sustituimos el oxalato de sodio por el ácido oxálico.
Tomamos un tubo de ensayo y vertemos en el 5 ml de ácido oxálico, y luego de esto añadimos, con la ayuda de un gotero, 2 gotas de solución de ácido sulfúrico. Este tubo se identificó como “tubo A”
Tomamos un segundo tubo, conocido como “tubo B” en el cual añadimos 5ml de agua destilada e igualmente 2 gotas de ácido sulfúrico.
Finalmente a ambos tubos se le agregaron 3 gotas de permanganato de potasio.
TABLA DE OBSERVACIONES TUBOS “A” Y “B”
TUBO | OBSERVACIONES | JUSTIFICACIÓN |
“A” | En este tuvo, al añadir el permanganato de potasio, no presentó cambio aparente en las sustancias involucradas ( no se observó coloración) | El motivo por el cual no se observa coloración en el tubo, se debe a que lo único que hicimos fue acidificar el medio, en consecuencia se aceleró la reacción, más no ocurrió una reacción (redox) |
“B” | La sustancia presente en este tuvo, al añadir el permanganato de potasio, se tornó con un color rosado claro en la superficie(un poco más claro que el color del permanganato) | En este tubo, ocurre una reacción de óxido reducción, las cuales se conocen como reacciones que presentan transferencia de electrones, las valoraciones redox por lo general requieren de un indicador que tenga un cambio de color nítido. En presencia de una gran cantidad de agente reductor, el color del indicador es característico en su forma reducida. El indicador adopta el color que tiene en su forma oxidada cuando está presente en un medio oxidante. En este orden de ideas, tomando en cuenta lo expresado anterior mente, y considerando que el permanganato de potasio es de color morado en su forma oxidada, concluimos que el cambio de color que se observa en el tubo, se debe a que el permanganato se reduce y en consecuencia, la sustancia presenta una coloración rosa claro. Así mismo es importante destacar que la mayoría de las reacciones redox se llevan a cabo en presencia de agua. |
Ecuación química utilizada para representar esta reacción:
+2 KMn 2[pic 4][pic 5][pic 6]
Experiencia2. Cambio de color en una disolución por formación de complejos metálicos
Detección del hierro con ión tiocianato. Toma tres tubos de ensayo rotulados. Añade a cada uno de ellos aproximadamente 5ml de agua destilada y 2 gotas de HCl 3 mol/L. En el tubo 2 añade dos gotas de nitrato férrico Fe (1 mol/L. Mezcla bien. [pic 7]
Toma una gota de la solución resultante en el tubo 2 y añade al tubo 3. Mezcla y observa si ocurre algún cambio. Añade a cada uno de los tubos aproximadamente 1ml de disolución de tiocianato de potasio (KSCN) 1mol/L. Mezcla bien.
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