Informe Alquinos

CUESTIONARIO

4.- El acetileno en la producción industrial a partir del metano en un arco eléctrico se produce de acuerdo a la reacción:

2CH4(g) → C2H2(g) + 3H2O(g)

Si se obtienen 1270 g de acetileno por el tratamiento de 1720 g de metano ¿ cual es rendimiento en la producción de acetileno?

2CH4(g) → C2H2(g) + 3H2O(g)

1720 g CH4* (1 mol CH4)/(16 g CH4) * (1 mol CH4)/(2 mol CH4) * (26g CH4)/(1 mol CH4) =1397.5 g C2H2

% rendimiento = (1270 g C2H2)/(1397.5 g C2H2)*100%

% rendimiento= 90.88%

5.- SI el rendimiento de la anterior reacción (problema 4) es del 86 %..¿ cuantos g de acetileno pueden obtenerse de 1250 g de metano?

1250g CH4*(1 mol CH4)/(16 g CH4)*(1 mol C2H2)/(2 mol CH4)*(26 g C2H2)/(1 mol C2H2)= 1015.625 g C2H2

80% = (g teoricos)/(1015.625 g C2H2)*100%

G teoricos= 873.44 g C2H2

6.- Hallar el volumende oxigeno que se necesita para la combustión completa de 455cc de acetileno. Cuanto de dióxido de carbonose formo. Todos los volumenes están en las mismas condiciones.

C2H2 (g) + 2O2 → 2CO2 + H2

455cc V=? V=?

1L 2L 2L

455ccC2H2*(1L C2H2)/(1000cc C2H2)*(2 L O2)/(1 l C2H2)= 0.91 L O2 = 910 ccO2

455ccC2H2*(1L C2H2)/(1000cc C2H2)*(2 L CO2)/(1 l C2H2)= 0.91 L O2 = 910 cc CO2

7.- ¿ cuantos isómeros tiene el C6H10 ? nómbrelos

CH=C-CH2CH2CH2CH3 CH3-C=C-CH2CH2CH3

1-hexino 2-hexino

CH=C-CH2CH2CH2CH3 CH=C-CHCH2CH3

3-hexino 3-metil-1-pentino

CH=C-CH2CHCH3 CH=C-C-CH3

4-metil-1-pentino 3,3-dimetil-1-butino

CH3-C=C-CHCH3

4-metil-2-pentino

8.- ¿ que volume de aire(20% en O2) es necesario para quemar completamente 25 ml de butino?

%volumen=(V soluto)/(V solucion)*100%

20%=(V soluto)/(V solucion)*100%

VO2=(20%*25 ml)/(100%)= 5 ml

9.- Una mezcla de 15 ml de acetileno y metanodio por combustión completa 20 ml de dióxido de carbono ¿ cual es la composición de la mezcla inicial?

2C2H2 + CH4 + 7 O2 c 5CO2 + 4 H2O

2 mol 1 mol 7 mol 5 mol 4 mol

20ml CO2*(1mol CH4)/(5 ml CO2)= 4 ml CH4

20ml CO2*(2mol C2H2)/(5 ml CO2)= 8 ml C2H2

CH4=(4 ml)/(15 ml )*100%

CH4=26.67%

C2H2=(8 ml)/(15 ml )*100%

C2H2= 53.34%

10.- El carburo de calico comercial contiene 60% de CaC2 puro. ¿ que volumen de acetileno se puede obtener cuando 150g de este compuesto?

CaC2 + 2O 2 → C2H2 + Ca (OH)2

60% =(g tericos)/(150g )*100%

G teoricos= 90 g de CaC2

90g CaC2*(1mol CaC2)/(64g CaC2)* (1mol C2H2)/(1ml CO2)* (22.4 l C2H2)/(1ml CO2)= 31.5 L C2H2

11.- Se hacen reaccionar 10 ml de acetileno con 20 ml de aire(20% en O2) Calcular el volume de CO2 formado , suponiendo que todos los volumenes de hallan en las mismas condiciones.

C2H2 + 2O 2 → 2 CO2 + H2

10 ml = 0.010 L C2H2*(1mol C2H2)/(22.4 l)= 4.46*10-4 mol

20 ml= 0.020L O2 *(1mol O2)/(22.4 l)= 8.93*10 -4 mol*2 = 1.79*10-3 mol

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