Informe De Laboratorio

ASPECTOS TEÓRICOS

Naturaleza de las moléculas

Las moléculas están formadas por la unión de diferentes átomos que les proporcionan propiedades y características propias.

El estudio de las sustancias químicas se divide en dos ramas:

1. la química inorgánica que estudia la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos que no poseen enlaces carbono-hidrógeno.

2. La química orgánica estudia los compuestos en los cuales sus propiedades se basan en la química del carbono. Están constituidos principalmente por carbono, hidrógeno y en algunos casos nitrógeno, oxígeno, halógenos, fósforo y azufre. También es posible encontrar compuestos con metales como el boro, silicio entre otros.

Los compuestos orgánicos pueden obtenerse a partir de procesos sintéticos o como derivados del petróleo y el carbón.

Todo esto es debido a la versatilidad del átomo de carbono para enlazarse consigo mismo y así formar cadenas y anillos o unirse con otros elementos y formar diferentes tipos de enlaces (sigma y/o pi).

Grupos funcionales

Es un conjunto de átomos que al estar enlazados en formas determinadas presentan estructuras y por sus propiedades fisicoquímicas, las mismas que caracterizan al compuesto que las contiene.

Nombre Estructura Características

Ácido carboxílico

R-COOH

Grupo polar

Éster

R-COO-R

Grupo medianamente polar

Amida

R-COO-NH2

Grupo medianamente polar

Nitrilo

R-C≡N

Grupo medianamente polar

Aldehído

R-CHO

Grupo polar

Cetona

R-CO-R

Grupo medianamente polar

Alcohol

R-OH

Grupo polar

Éter

R-O-R’

Grupo poco polar

Amina

R-NH2

Grupo polar

Solubilidad

La solubilidad es la facilidad con la cual dos o más sustancias forman una disolución en una temperatura determinada para formar un sistema homogéneo.

En la disolución, la sustancia que se encuentra menos dispersa recibe el nombre de soluto y el compuesto en mayor cantidad solvente.

Ejemplo:

FIG 1. Cuando la sal se disuelve en agua sus iones son reemplazados por las moléculas de ésta última.

Tomado de: http://www.prepa9.unam.mx/academia/cienciavirtual/SEC-DISOL/solubilidad.html

Los factores de los que dependen las sustancias para formas una disolución son:

 Estructurales

 Efectos del PH

 Peso molecular

 Temperatura

1. Factores estructurales: La solubilidad está determinada por la facilidad con la que las moléculas del soluto y solvente se separan y luego mezclarse., a esto se le conoce como solvatación.

FIG 2.Fenómeno de solvatación de moléculas de cloruro de sodio: los Hidrógenos de la molécula de agua (blanco), interaccionan con los Cloruros (verde) y los Oxígenos (rojo) interaccionan con los sodios (azul).

Tomado dehttp://www.prepa9.unam.mx/academia/cienciavirtual/solubilidad%20febrero/solubilidad%20febrero/proceso_de_solubilidad.html

Es un proceso en el cual las fuerzas de atracción intermoleculares entre las moléculas del soluto son sobrepasadas y se forman nuevas interacciones moleculares más intensas entre el soluto y el disolvente. Este balance establece la disolución de un soluto en un solvente.

Para que las partículas de un soluto sustituyan a las del solvente depende

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