Informe De Quimica

Introducción:

Los enlaces químicos son muy importantes en la ciencia porque es la fuerza de adhesión entre atomos o iones, al romper sus enlaces se libera energía, también es importante la estabilidad que le dan a las moléculas.

Existen 2 tipos importantes de enlaces: ionicos y covalentes

Los enlaces ionicos:

Son aquellos que se refieren a las fuerzas electrostáticas que existen entre iones con cargas opuestas, las sustancias ionicas casi siempre son el resultado de la interacción entre metales del extremo izquierdo con no metales del extremo derecho de la tabla periódica.

Son solubles en agua si su fuerza electrostática es pequeña, si esta es grande entonces son insolubles en agua.

K+Cl---- KCl

Enlaces covalentes:

Suegen del resultado de la compartición de electrones entre dos atomos, se forman mayormente por la interaccion de elementos no metálicos.

O+O----O=O

Electrolitos: son aquellas sustancias que sus soluciones acuosas poseen iones y por ende transmiten electricidad, una sustancia que no forma iones se le denomina no electrolito.

Los electrolitos se dividen en:

Electrolitos fuertes:

Conformado por casi todo los compuestos ionicos y algunos compuestos moleculares, todos ellos producen una concentración total de iones al disolverse.

Electrolitos débiles:

Son aquellos que cuando se disuelven produen una pequeña concentración ionica.

Utilizando un dispositivo llamado conductivimetro se puede determinar si una solución conduce o no electricidad.

OBJETIVOS:

-diferenciar compuestos ionicos de compuestos covalentes basándonos en sus diferencias de conductiviad de la corriente eléctrica.

-diferenciar a los electrolitos fuertes dy débiles por su capacidad de conducir la corriente eléctrica.

PARTE EXPERIMENTAL:

Reactivos y materiales:

Etanol

Sacarosa

Acetona

CaCl2 0,1 M

CuSO4 0,1M

HCl 0,1M

CH3COOH 0,1M

NaOH 0,1 M

NH4OH 0,1M

NaCl 0,1 M

CH3COONa 0,1 M

KClO3

HCl 6M

CH3COOH 6M

CaCO3

Zn gradillas

Beackers

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