Informe Quimica

Informe de química de lluvia de oro

Nombres: catalina rodríguez, valentina vega, maría paz Mendoza, Gabriela meluk y Laura pardo

Curso: octavo b

• INTRODUCCION:

La idea general es observar como se transforma la disolución de pb con la disolución de kl para mirar la lluvia de oro

• OBJETIVOS:

El principal objetivo de la realización de esta práctica es la observación de una reacción de precipitación y la relación entre solubilidad y temperatura

• PROCEDIMIENTO:

1. En un tubo de ensayo, añadir 2-3 ml de la disolución de Pb (NO3) 2 0. 1M\

2. Adicionar 4-6 ml de la disolución de KI 0.1 M.

3. Calentar el tubo de ensayo hasta disolución total del precipitado.

4. Coger el tubo con unas pinzas, para evitar quemaduras, y enfriar bajo un chorro de agua fría, con cuidado de que el agua no entre en el tubo de ensayo, hasta observar la aparición de escamas brillantes.

• MATERIALES:

Matraces aforados

Pipeta Pasteur

Tubos de ensayo

Mechero

Pinzas para tubos de ensayo

Grifo con agua corriente

• REACTIVOS:

Nitrato de plomo (II)

Yoduro de potasio

Agua des-ionizada

• MARCO TEORICO:

La solubilidad es la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en un líquido. La de una sal en agua depende de la temperatura, generalmente a mayor temperatura la solubilidad es mayor, aunque no siempre es así, algunas sales son más solubles a menor temperatura.

a mayor temperatura, mayor solubilidad, hasta el punto de que algunas son insolubles en frío. Al hacer reaccionar el nitrato de plomo (II) y el yoduro potásico se forman otras sales, una de las cuales es insoluble, por lo que aparece un precipitado. Pb( NO3 ) KI PbI 2 K 2 ( NO3 ) Si calentamos, este precipitado se disuelve. Al dejar enfriar, como la solubilidad disminuye vuelve a aparecer el precipitado, pero al ser el

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