Informe De Laboratorio

Informe de la práctica No. 5

1. Sumario

Los Hidratos son moléculas que contienen agua que pueden estar ligadas a un núcleo metálico o se encuentran cristalizadas en el complejo metálico. Durante esta práctica se calculará la cantidad de agua que posee una sal hidratada por medio del calentamiento y luego la cantidad de moles de agua que posee la molécula.

También se logrará determinar mediante la estequiometria la relación entre los compuestos de una molécula, se determinara la fórmula experimental de un hidrato, también la composición porcentual de dicho hidrato.

2. Marco Teórico

Hidratos: son compuestos que tienen un número específico de moléculas de agua unidas a ellos y están ligadas o cristalizadas a un núcleo metálico, algunos hidratos poseen agua de cristalización.

Agua de Hidratación: el agua está unida por medio de fuerzas coordinadas covalentes, que son más débiles que las electrovalentes o covalentes, por lo que es más fácil de eliminar el agua.

Agua no esencial: Esta retenida por fuerzas no químicas. En forma común se le conoce como humedad.

Agua higroscópica: Se encuentra adsorbida sobre la superficie de las partículas; se analiza por desecación en una estufa a 110°C.

Agua incluida: También llamada agua ocluida, está presente en los minerales. Para eliminarla se necesitan temperaturas arriba de los 100°C.

Agua esencial: Está presente en el compuesto como parte de la composición estequiometria.

Agua de hidratación: El agua está unida por medio de fuerzas coordinadas covalentes, que son más débiles que las fuerzas electrovalentes o covalentes, por lo que es más fácil eliminar el agua.

Agua de constitución: El hidrógeno y el oxigeno están unidos dentro de los compuestos por fuerzas de valencia primaria, se pueden convertir con frecuencia en agua por descomposición de compuesto.

Estequiometria: Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química, es indispensable para la química.

3. Resultados

a) Cálculos

SULFATO DE MAGNESIO

Para obtener el peso de agua perdida, se necesita el valor del peso bruto 1 y el peso bruto 2, por lo cual se utiliza la siguiente fórmula:

Peso agua perdida = peso bruto 1 – Peso bruto 2

El peso bruto 1 se obtendrá pesando solamente el tubo de ensayo y el beaker, así mismo equivale a (16.70 g) y para obtener el peso bruto 2 será el peso del tubo de ensayo con sulfato de magnesio ya calentado en el cual equivale a (16.30 g), luego se calcula con la fórmula:

Peso agua perdida = 16.70g – 16.30g

Peso agua perdida = 0.40g

Luego para obtener las moles de agua solamente se necesita el peso de agua pérdida en el cual equivale a (0.40g) y el 18 g / mol en el cual se utiliza la siguiente fórmula:

Moles de agua = (peso agu a perdida)/(18 g/mol)

Moles de agua = (0.40g)/(18 g/mol)

Moles de agua = 0.022 moles

Para obtener el peso AB producido se necesita la siguiente fórmula:

Peso AB producido = Peso muestra – peso agua perdida

Para obtener el peso muestra se necesita el peso bruto 1 que equivale a (16.70 g) y la tara equivale a (15.88 g) y así mismo se realizará por medio de la siguiente fórmula:

Peso muestra = Peso bruto 1 – Tara

Peso muestra = 16.70 g – 15.88 g

Peso muestra = 0.82 g

Ya con el peso muestra ya se puede obtener el peso AB producido en el cual el peso de agua perdida equivale a (0.40g) en el cual se sustituyen los datos de la fórmula:

Peso AB producido = 0.82 g – 0.40 g

Peso AB producido = 0.42 g

Luego se obtendrá los moles AB en el cual el peso AB producido equivale a (0.42 g) y el peso molecular del sulfato de magnesio que equivale a (120.37 g / mol) así mismo se realizará la operación con la siguiente fórmula:

Moles AB = (Peso AB producido)/(Peso molecular)

Moles AB = (0.42 g)/(120.37 g/mol )

Moles AB = 3.49* 〖10〗^(-3)

Así mismo procedemos a obtener moles de agua en AB en el cual se necesita los moles de agua que equivale a (0.022 mol de agua) y los moles AB que equivale a (3.49* 〖10〗^(-3)) así mismo se realizará la operación por medio de la siguiente fórmula:

Moles de agua en AB = (moles de agua)/(moles AB)

Moles de agua en AB = (0.022 mol de agua)/(3.49* 〖10〗^(-3) mol AB)

Moles de agua en AB = 6.30* 〖10〗^(-6)

SULFATO DE CALCIO

Para obtener el peso de agua perdida, se necesita el valor del peso bruto 1 y el peso bruto 2, por lo cual se utiliza la siguiente fórmula:

Peso agua perdida = peso bruto 1 – Peso bruto 2

El peso bruto 1 se obtendrá pesando solamente el tubo de ensayo y el beaker, así mismo equivale a (17.06 g) y para obtener el peso bruto 2 será el peso del tubo de ensayo con sulfato de magnesio ya calentado en el cual equivale a (16.81 g), luego se calcula con la fórmula:

Peso agua perdida = 17.06 g – 16.81 g

Peso agua perdida = 0.25 g

Luego para obtener las moles de agua solamente se necesita el peso de agua pérdida en el cual equivale a (0.25 g) y el 18 g / mol en el cual se utiliza la siguiente fórmula:

Moles de agua = (peso agu a perdida)/(18 g/mol)

Moles

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