Informe Praticas 1.2.3

INFORME PRACTICAS

Practica 1: Reconocimiento de Materiales de Laboratorio y

Normas de Seguridad de trabajo en el Laboratorio

Practica 2: Medición de Propiedades físicas de los estados

Sólido y líquido

Practica 3: Ley de Charles

Julio

Wilder

Ronald

Angélica

Iván Darío Cárdenas – código 79950057

CEAD José Acevedo y Gómez

Tutor: Manuel Lozano

Bogotá Abril 2014

Practica 1

Reconocimiento de Materiales de Laboratorio y

Normas de Seguridad de trabajo en el Laboratorio

OBJETIVOS

• Conocer el uso de diversos materiales de laboratorio.

• Ampliar nuestro conocimiento acerca de los diferentes materiales que se utilizan en un laboratorio de química.

• Clasificar el material de laboratorio de acuerdo a sus usos, especificaciones y características que los diferencian.

• Identificar y aplicar las normas de seguridad de trabajo en el laboratorio de

química, estableciendo a su vez los símbolos de peligrosidad usados para determinar las características de sustancias peligrosas.

PROCEDIMIENTO

Se efectuó un breve repaso de los diferentes elementos a utilizar en las diferentes prácticas de laboratorio, haciendo un reconocimiento visual y de sus usos respectivamente, realizando una comparación.

INSTRUMENTO USO ESPECIFICACIONES OBSERVACIONES IMAGEN

BEAKERS Sirve para contener, disolver y mezclar soluciones. Tienen graduación con aproximación del 5%. Existen materiales como plástico y vidrio.

ERLENMEYER Para valoraciones, contener líquidos y para cualquier trabajo de poca precisión. Permite agitar sin perder su contenido. Matraz de forma cónica y fondo plano, cuello corto y boca ancha. Casi todos son Pyres.

CAPSULAS DE EVAPORACION Para separación de mezclas, por evaporación y para someterlas al calor Permite la evaporación de sustancias ya que permite resistencia al calor

MECHERO Proporcionan calor por combustión para diferentes procesos que requieren calor. Instrumento de vidrio ó metal, como combustible usan alcohol y gas los mas usados.

BALANZA Mide masa de sustancias sólidas. Hay mecánicas y electrónicas las ultimas permiten una mayor exactitud

PROBETA Para medir volúmenes Existen en varios tamaños según su necesidad y los hay en vidrio y plástico.

BURETA Para medir volumen que reacciona con un volumen conocido de otra solución. Viene en material de vidrio con diferentes escalas, provisto de una válvula de corte para poder drenarlos controladamente.

PIPETA Para medir líquidos con mayor exactitud Existen aforadas, graduadas y gotero según su necesidad.

BALON Sirve para preparar soluciones o reacciones químicas. Existen con fondo plano, varios tamaños y viene en vidrio. Generalmente son pyres

BALON AFORADO Se preparan soluciones de una concentración dada Esta provisto de un cuello largo y una señal de aforo que indica su capacidad, la cual es muy precisa, posee un tapón para facilitar el enrase definitivo y homogenizar la solución mediante la agitación

PICNOMETRO Este permite determinar volúmenes muy precisos Es una botella de gravedad especifica con un cierre sellado de vidrio que dispone de un tapón provisto de un fino capilar, de tal manera que se pueda obtener un volumen muy preciso

TERMOMETRO Mide la temperatura en centígrados y/o Fahrenheit. Generalmente vienen en vidrio para facilitar su limpieza y evitar deterioro, aunque existen de cuerpo plástico que resisten más el impacto.

CRISOLES Sirven solo como recipientes Es una cavidad en los hornos que recibe el metal fundido, generalmente resisten hasta 500 °C, aunque algunos especiales traen un rango de 1500 °C

ARO Empleado como soporte de otros materiales anexado al soporte universal. Vienen en metal de diferentes tamaños de acuerdo a los diferentes objetos a sostener.

SOPORTE UNIVERSAL Se utiliza armado en muchos equipos de laboratorio Provisto de una base y una varilla a la cual se añaden mordazas ó pinzas según su uso.

PINZAS Sujetan varios tipos de elementos como buretas, vasos, tubos de ensayo, Existen materiales como metal, corcho, madera y plástico.

Trípode En el se apoya una tela de amianto para evitar la flama directa del mechero sobre los diferentes utensilios contenedores. De material metálico las formas pueden varias según la necesidad al igual que su tamaño.

NUECES Utilizada para sujetar aro de buzen, para balón y otros similares. Generalmente viene en materiales como metal, madera y corcho según su aplicación.

AGITADOR Agitar sustancias y trasvasar un líquido para evitar derrames. Pueden tener diferente tamaño y viene en vidrio ó metálicos.

MORTERO En el se muele o reduce el tamaño de las sustancias. Consta de dos partes: el mazo y el mortero que es el recipiente que contiene la sustancia.

GRADILLA Soporta los tubos de ensayo Existen en madera ó plástico, y poseen varios tamaños según su necesidad.

TUBOS DE ENSAYO Realizar ensayos y pruebas de laboratorio. Existen varios tamaños y vienen en material de vidrio el cual permite su fácil limpieza.

ENBUDOS Para trasvasar líquidos ó material particulado de un recipiente a otro, también para procesos de filtración. Vienen en vidrio de tipo cónico normal y Gibson provistos de una escala métrica y de una válvula de corte para controlar su salida.

VIDRIOS DE RELOJ Para evaporar líquidos, pesar productos sólidos o como cubierta evitando la entrada de polvo ó el intercambio de gases. Lamina de vidrio en forma circular cóncava-convexa

Marco teórico

Normas generales

• No fumes, comas o bebas en el laboratorio.

• Utiliza una bata y tenla siempre bien abrochada, así protegerás tu ropa.

• Guarda tus prendas de abrigo y los objetos personales en un armario o taquilla y no los dejes nunca so¬bre la mesa de trabajo.

• No lleves bufandas, pañuelos largos ni prendas u objetos que dificulten tu movilidad.

• Procura no andar de un lado para otro sin motivo y, sobre todo, no corras dentro del laboratorio.

• Si tienes el cabello largo, recógetelo.

• Dispón sobre la mesa sólo los libros y cuadernos que sean necesarios.

• Ten siempre tus manos limpias y secas. Si tienes alguna herida, tápala.

• No pruebes ni ingieras los productos.

• En caso de producirse un accidente, quemadura o lesión, comunícalo inmediatamente al profesor.

• Recuerda dónde está situado el botiquín.

• Mantén el área de trabajo limpia y ordenada.

Normas para manipular instrumentos y productos

• Antes de manipular un aparato o montaje eléctrico, desconéctalo de la red eléctrica.

• No pongas en funcionamiento un circuito eléctrico sin que el profesor haya revisado la instalación.

• No utilices ninguna herramienta o máquina sin conocer su uso, funcionamiento y normas de seguridad específicas.

• Maneja con especial cuidado el material frágil, por ejemplo, el vidrio.

• Informa al profesor del material roto o averiado.

• Fíjate en los signos de peligrosidad que aparecen en los frascos de los productos químicos.

• Lávate las manos con jabón después de tocar cualquier producto químico.

• Al acabar la práctica, limpia y ordena el material utilizado.

• Si te salpicas accidentalmente, lava la zona afectada con agua abundante. Si salpicas la mesa, límpiala con agua y sécala después con un paño.

• Evita el contacto con fuentes de calor. No manipules cerca de ellas sustancias inflamables. Para sujetar el instrumental de vidrio y retirarlo del fuego, utiliza pinzas de madera. Cuando calientes los tubos de ensayo con la ayuda de dichas pinzas, procura darles cierta inclinación. Nunca mires directamente al interior del tubo por su abertura ni dirijas esta hacia algún compañero.

• Todos los productos inflamables deben almacenarse en un lugar adecuado y separados de los ácidos, las bases y los reactivos oxidantes.

• Los ácidos y las bases fuertes han de manejarse con mucha precaución, ya que la mayoría son corrosivos y, si caen sobre la piel o la ropa, pueden producir heridas y quemaduras importantes.

• Si tienes que mezclar algún ácido (por ejemplo, ácido sulfúrico) con agua, añade el ácido sobre el agua, nunca al contrario, pues el ácido «saltaría» y podría provocarte quemaduras en la cara y los ojos.

• No dejes destapados los frascos ni aspires su contenido. Muchas sustancias líquidas (alcohol, éter, cloroformo, amoníaco...) emiten vapores tóxicos.

PITOGRAMAS

DESCRIPCION Y SIMBOLOGIA IMAGEN

Señal de explosión - una bomba explosionando (E).

Fácilmente inflamable (F)

Extremadamente inflamable - Una llama (+F).

Comburente - Una llama por encima de un circulo (O).

Toxico - la figura de una calavera sobre dos tibias cruzadas (T).

Muy Toxico - la figura de una calavera sobre dos tibias cruzadas (+T).

Corrosivo - Un ácido en acción (C).

Irritante - Una cruz de San Andrés (Xi)

Nocivo - Una cruz de San Andrés (Xn).

Peligrosa - Para el medio ambiente (N).

Frases R y S

FRASES DE RIESGO Y SEGURIDAD

Al etiquetar los recipientes que contienen sustancias químicas es indispensable registrar las características de cada sustancia relacionadas con los riesgos y manejo seguro para evitar daños al ser humano y al ambiente.

Las Frases R y S forman parte de la información que debe constar en las etiquetas de los productos químicos. Son oraciones estandarizadas para indicar el riesgo que conlleva la manipulación de sustancias peligrosas e informar acerca de cómo usarlas de manera segura. Cada frase va acompañada de un número que la identifica.

Se dividen en dos grupos:

Frases R: Riesgos Específicos

Indican los riesgos específicos al utilizar, transportar y eliminar sustancias.

Ejemplo: Fácilmente inflamable (R 11)

Nocivo en contacto con la piel (R 21)

Frases S: Consejos de prudencia

Indican las conductas a seguir para trabajar de manera segura.

Ejemplo: No fumar durante su utilización (S 21)

ACIDO

es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidroniomayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.

Propiedades de los ácidos

• Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.

• Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.

• Son corrosivos.

• Producen quemaduras de la piel.

• Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.

• Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.

• Reaccionan con bases para formar una sal más agua.

• Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.

La empresa de las sustancias o residuos peligrosos tiene responsabilidad por los impactos que puedan causar estas sustancias al medio ambiente, por tanto debe asegurarse que su almacenamiento cause el menor impacto posible. Es directamente responsable de:

Proveer las Hojas de Seguridad de las sustancias a almacenar antes de ser llevadas a la bodega de almacenamiento. Estas Hojas de seguridad deben estar elaboradas de acuerdo a la NTC 4435 Transporte de mercancías. Hojas de Seguridad para materiales. Preparación”.

Asegurarse que las sustancias que se suministran sean adecuadamente clasificadas y etiquetadas. Se recomienda hacerlo conforme a los lineamientos dados en la NTC 1692 “Transporte de mercancías peligrosas. Clasificación, etiquetado y rotulado”, de obligatorio cumplimiento para el transporte (Decreto 1609/02).

Asegurarse que las instalaciones sean adecuadas para el tipo de sustancias o residuos que se requiere

almacenar.

Confirmar que los sistemas de emergencias son adecuados y se inspeccionan constantemente.

Verificar que los trabajadores son competentes para asumir el almacenamiento requerido.

Preparar y entregar la información pertinente de las sustancias peligrosas para permitir un almacenamiento seguro.

Dar previo aviso de los requerimientos necesarios.

Asegurarse que el prestador del servicio de almacenamiento entienda los requerimientos necesarios para el almacenamiento de las sustancias o residuos peligrosos.

Asegurarse que el prestador del servicio de almacenamiento reciba formalmente la información de la peligrosidad de las sustancias peligrosas, las recomendaciones para el manejo seguro y las instrucciones para el caso de derrames.

Verificar que las responsabilidades de él y del prestador del servicio de almacenamiento estén claramente registradas en el contrato.

Entregar la información sobre teléfonos de emergencia a los que recurrir en caso de derrames, incendios o intoxicaciones.

Análisis de resultado

Después de haber hecho un reconocimiento de los diferentes materiales en los laboratorios se pudo identificar y re afianzar conocimiento de los diferentes elementos utilizados en los usos, tamaños y especificaciones, de esta forma evitaremos malos procedimientos y minimizamos los riesgos que pueden atentar contra nuestra integridad física y la de los demás, de igual forma no ponemos en riesgo los resultados de las practicas, cabe anotar que existen muchos elementos y materiales de laboratorio que no se mencionan aquí, solo se nombraron los utilizados en las practicas recomendadas por el modulo.

Practica 2: Medición de Propiedades físicas de los estados Sólido y líquido

Resultados liquidos

Líquido Masa de la probeta vacia (g) Masa de la probeta + líquido (g) Masa del líquido (g) Volumen del líquido (mL) Relacion masa / Volumen (g/mL) (Densidad)

Etanol 29 g 33,1 g 4,1 g 5 ml 0,82

36,9 g 7,9 g 10 ml 0,79

40,8 g 11,8 g 15 ml 0,79

44,8 g 15,8 g 20 ml 0,79

48,7 g 19,7 g 25 ml 0,79

Densidad Promedio 0,80

Líquido Masa de la probeta vacia (g) Masa de la probeta + líquido (g) Masa del líquido (g) Volumen del líquido (mL) Relacion masa / Volumen (g/mL) (Densidad)

Acetona 29g 32,8 g 3,8 g 5 ml 0,76

36,6 g 7,6 g 10 ml 0,76

40,5 g 11,5 g 15 ml 0,77

44,5 g 15,5 g 20 ml 0,78

48,5 g 19,5 g 25 ml 0,78

Densidad Promedio 0,77

Líquido Masa de la probeta vacia (g) Masa de la probeta + líquido (g) Masa del líquido (g) Volumen del líquido (mL) Relacion masa / Volumen (g/mL) (Densidad)

agua 29 g 34,2 g 5,2 g 5 ml 1,4

39 g 10 g 10 ml 1

43,7 g 14,7 g 15 ml 0,98

48,8 g 19,8 g 20 ml 0,99

53,8 g 24,8 g 25 ml 0,99

Densidad Promedio 1,07

Resultados solidos

Sólido Volumen del agua (ml) Masa Probeta + agua (g) Volumen agua + metal (ml) Volumen del metal (ml) Masa probeta + agua + metal (g) Masa del metal (g) Masa/Volumen (g/ml) Densidad

Hierro 60 ml 87,2 63 3 104,3 17,1 5,70

60 ml 87,2 66 6 138,8 51,6 8,60

60 ml 87,2 69 9 156,4 69,2 7,69

60 ml 87,2 72 12 170,9 83,7 6,98

60 ml 87,2 75 15 200,9 113,7 7,58

Densidad promedio 7,31

Sólido Volumen del agua (ml) Masa Probeta + agua (g) Volumen agua + metal (ml) Volumen del metal (ml) Masa probeta + agua + metal (g) Masa del metal (g) Masa/Volumen (g/ml) Densidad

Acero 60 ml 87,2 64 4 116,9 29,7 7,43

60 ml 87,2 67 3 146,7 59,5 19,83

60 ml 87,2 71 4 176,85 89,65 22,41

60 ml 87,2 74 3 207,05 119,85 39,95

60 ml 87,2 79 5 236,9 149,7 29,94

Densidad promedio 23,91

Sólido Volumen del agua (ml) Masa Probeta + agua (g) Volumen agua + metal (ml) Volumen del metal (ml) Masa probeta + agua + metal (g) Masa del metal (g) Masa/Volumen (g/ml) Densidad

Zinc 60 ml 87,2 63 3 105,4 18,2 6,07

60 ml 87,2 66 3 120,22 33,02 11,01

60 ml 87,2 69 3 136,8 49,6 16,53

60 ml 87,2 72 3 149,5 62,3 20,77

60 ml 87,2 75 3 175,6 88,4 29,47

Densidad promedio 16,77

Análisis de resultado

Caracterización y diferenciación de los cuerpos fluidos y sólidos por su forma y rigidez con la utilización de magnitudes fundamentales masa, volumen y densidad.

Comprendimos de manera clara el calculo de la densidad tanto en los líquidos como en los sólidos d = m/v partiendo de una referencia fundamental.

Practica 3: Ley de Charles

Resultados experimentales obtenidos en la práctica:

Lectura Tiempo (mm) Temperatura Volumen de aire en la probeta

(ml) Lectura Tiempo (mm) Temperatura Volumen de aire en la probeta

(ml)

ºC ºK ºC ºK

1 3 30 303 2 17 76 317 3.5

2 4 34 304 2.1 18 78 318 3.6

3 5 39 305 2.2 19 81 319 3.7

4 6 44 306 2.3 20 83 320 3.8

5 7 46 307 2.4 21 84 321 3.9

6 8 50 308 2.5 22 86 322 4

7 9 54 309 2.6 23 89 323 4.1

8 10 58 310 2.7 24 90 324 4.2

9 11 60 311 2.8 25 90 325 4.3

10 12 63 312 2.9 26 91 326 4.6

11 13 66 313 3 27 91 327 4.7

12 14 68 314 3.1 28 91 328 4.8

13 15 71 315 3.2 29 92 329 4.9

14 16 72 316 3.4 30 92 330 5

1. ¿por qué no se cumple la ley de charles si la temperatura se expresa en grados centígrados (ºC)?

R/: Por que en grados centígrados es la temperatura parcial y para demostrar la ley de charles se necesita la temperatura absoluta que es:

Grados centígrados + 273= grados kelvin o temperatura absoluta.

2. ¿Existe el estado gaseoso en cero absoluto?

R/: Nunca se ha comprobado el cero absoluto que es el enfriamiento de las moléculas. O disminuir la temperatura a cero grados. Pero nunca se ha podido llegar a esta temperatura ya que para poder ver las moléculas se necesita luz y la luz trasfiere energía. Lo cual eleva la temperatura.

Análisis de resultados

Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hasta que la presión se iguale con la exterior).

Referencias

http://www.monografias.com/trabajos72/instrumentos-laboratorio-quimica/instrumentos-laboratorio-quimica.shtml

http://www.quimicaweb.net/ciencia/paginas/laboratorio/normas.html

Ariza, Danilo. (2012), Guía componente practico 201102 Química General

http://blogdequimica4.blogspot.com/2011/03/frases-r-y-s.html

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido

Congreso de la República de Colombia. Ley 769 de 2002. Por la cual se expide el Código Nacional de Tránsito Terrestre y se dictan otras disposiciones. Bogotá D.C., 2002.

Congreso de la República de Colombia. Ley 55 de 1993. Por medio de la cual se aprueba el “Convenio número 170 y la Recomendación número 177 sobre la Seguridad en la Utilización de los Productos Químicos en el Trabajo”, adoptados por la 77ª Reunión de la Conferencia General de la OIT, Ginebra, 1990. Bogotá 1993.

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