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                                                                                                    Resumen

Se realizaron tres experimentos, conductividad eléctrica, identificación acido base y titulación. Donde se apreciaron  sustancias que conducen electricidad teniendo un mayor porcentaje el agua destilada como agente conductor, además se realizó por medio de técnicas colorimétricas la identificación de sustancias acidas y básicas, esto con la ayuda de tres tinciones azul de metilo, fenolftaleína y naranjo de metilo que reaccionaron de distinta forma. Pudiendo ver como reaccionan las distintas soluciones a los colorantes, entregando un resultado inmediato como otro cuando estas se encuentran por un tiempo expuestas a un medio.  Por último se realizó la titulación de una base NaOH con ayuda de ácido oxálico que neutraliza las bases y con ello demostró que la base estaba en una concentración 0,1 N.

                                                                                                Introducción

Las reacciones químicas y casi todos los procesos biológicos que se llevan a cabo en un medio acuoso, es importante considerar las propiedades de las disoluciones acuosas, ya que muchas reacciones importantes involucran sustancias que contienen electrolitos. La forma más simple de estudiar el movimiento de los iones en solución es a través de la medición de la conductividad, es decir, la capacidad de conducir una corriente eléctrica.

Muchas sustancias familiares son ácidos o bases. El vinagre y los jugos cítricos son ácidos.  Esto lo podemos ver en el ácido gástrico el cual participa en el proceso digestivo y destruye muchos microorganismos que ingerimos. El amoníaco doméstico, la lejía y los limpiadores de cocina, son bases comunes al igual que muchos detergentes usados en el hogar y en las lavanderías, por ende, podemos observar cotidianamente la importancia de los ácidos-base.

Por otra parte en el laboratorio es necesario conocer las concentraciones de cada solución que se utiliza, puesto que de lo contrario las reacciones de estas podrían causar daño al ser utilizada. Esto se realiza por medio de la titulación o valoración acido base de cada sustancia, con ayuda de un ácido patrón.

                                                                                                      Objetivos

-Observar los cambios en un mismo tipo de solución, con diferentes solventes (agua destilada o alcohol etílico)

-Comprobar la conductividad eléctrica de las soluciones

-Identificar los tipos de conductividad: alta, media, baja, nula

-Identificar que sustancias corresponden a acido o base

-Reconocer un ácido-base en cada una de las sustancias.

- Identificar el PH de las sustancias con los tres indicadores.

-Realizar cálculo de concentración de sustancia

-Conocer acido patrón de valoración.

-Realizar la titulación de sustancias.

                                                                                                           Discusión

Experimento N° 1, Identificación de Electrolitos

Respecto a los resultados de la mescla de sustancias con agua destilada y alcohol etílico se identificó un solo cambio en la muestra D que contiene en el jugo de tomate con alcohol, esto porque el alcohol destruye los pigmentos vegetales del tomate, ya que estos son de naturaleza lipofilica, aclarando la muestra observada.
Conducción eléctrica

Las reacciones en distintos medios nos mostraron la conducción eléctrica en diferentes sustancias, Pero se presentó un elemento común en ellas que presentaban conductividad. Siendo el agua destilada la que actuaba como un electrolito fuerte en la solución, si bien también se presentó una reacción de conducción eléctrica en el NaOH tanto en agua como en la muestra de alcohol, esto ocurrió debido a que el NaOH individualmente se considera una base fuerte por su gran capacidad de disociación.

Experimento N°2, Sustancias ácidas y Bases

1. Es importante tener en consideración que  el cálculo del pH  no es concreto, solo los intervalos de lo que podría ser su valor del potencial de hidrógeno. Con la colorimetría pudimos identificar el carácter de distintas sustancias, desde su primera exposición hasta que estas se encontraron expuestas al medio.

2. Las sustancias que tiene un menor grado de disociación, son denominados débiles por lo que su tinción, no corresponde a la teórica.

3.  En muestras como el HCl inicio de color transparente para luego, tornarse rosa esto, porque la sustancia al no ser tapada tuvo contacto con me medio adquiriendo oxígeno.

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