Informe de laboratorio. Estudio de los espectros de emición atómica

UNIVESIDAD NACIONAL DE MICAELA BASTIDAS DE APURÍMAC FACULTAD DE INGENIERÍA

Escuela académico profesional de ingeniería de minas[pic 1]

PRÁCTICA DE LABORATORIO N°05 [pic 2][pic 3]

CURSO:  Química General I (LABORATORIO)

DOCENTE:  Ing. Michel Palomino Gonzales

ESTUDIANTES:      

• HUAYHUA VILLAFUERTE FRANKLIN (22214)
• PUMACAYO CAYTUIRO NILDER (222133)

             GRUPO: ¨A¨ (lunes de 7 a 9 am)

ABANCAY-PERÚ

(2023)

1. INTRODUCCIÓN

En esta práctica se utilizó el calor de la flama para que, atreves de múltiples pruebas con diferentes sustancias, se pueda apreciar los colores de la flama en distintos elementos (Brown) menciona que “cuando los sólidos se calientan, emiten radiación”. Al calentar un elemento a altas temperaturas los electrones de estos absorben energía excitándose así y saltando a niveles altos de energía. Una vez estén excitados, los átomos inestables caen de regreso a un nivel de energía inferior, liberando un fotón y así formar una línea de emisión para expeler luz. El espectro de emisión atómica de un elemento es el conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por los átomos de un elemento. Para cada elemento el espectro de emisión atómica es único y se puede usar para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.

1. OBJETIVOS

• Comprender el modelo atómico actual que tiene criterio mecánico, cuántico y probabilístico.
• Observar los espectros de emisión atómica producidos por distintas sustancias.
• Estimar la frecuencia y la energía aproximada con la que se emiten los espectros.

1. MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales y equipos:

• Mechero de Bunsen
• Asa de alambre
• Alambre micrón
• Tubos de ensayo y gradilla

Reactivos:

• Cloruro de sodio (NaCl)
• Cloruro de potasio (KCl)
• Cloruro de litio (LiCl)
• Cloruro de bario (BaCl2)
• Cloruro de cobre (CuCl2)
• Cloruro de hierro (FeCl3)

1. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Si se trata de cloruros:

1. Colocar aproximadamente 0,5 g de los cloruros en tubos de ensayo o en lunas de reloj.
2. Coloque en otro tubo en un tubo agua destilada.
3. Encienda el mechero Bunsen y trabaje en llama no luminosa.
4. Introduzca el alambre micrón en el tubo de ensayo con la muestra mineral y sométalo a la llama. Observara emisión de un espectro característico de la sustancia.
5. Retire el alambre micrón e introdúzcalo al tubo con agua destilada, luego vuélvalo a someter a la llama hasta asegurarse que no quede restos de la sustancia.
6. Repita las 2 últimas operaciones para las diferentes muestras preparadas y registre los espectros observados en el siguiente cuadro y completar los cálculos que se piden.

Si se trata de sustancia metálicas:

1. Coloque en tubos de ensayo 0,5 g aproximadamente del mineral o sustancia metálica.
2. Disuelva los minerales con 5 mL HCl 0,1 N para formar cloruros metálicos.
3. Repita los procedimientos del caso de los cloruros a partir del paso.

1. RESULTADOS

Cuadro 1. Calculo de longitud de onda, frecuencia y energía del espectro de emisión atómica  

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