Informe sobre gases y preparación de sales

Informe sobre gases y preparación de sales

       Resumen:

Se logró comprobar las relaciones que existen entre la presión, la temperatura, la velocidad, el volumen y el peso molecular de un gas, dichas relaciones establecidas por las leyes de Charles, Boyle y Graham.  Para demostrar tales relaciones se utilizó como gas muestra el aire. Para la ley de Charles que relaciona el volumen y la temperatura de una manera directamente proporcional con una presión constante, se obtuvieron dos valores para la constante de proporcionalidad, K1= 0,3161mL/°K y K2= 0.3254mL/°K se observa entonces que estos conservan una estrecha relación lo que corrobora esta ley. Para la ley de Boyle, que relaciona a temperatura constante, la presión y el volumen de una manera inversamente proporcional, se obtuvieron tres valores para la constante de proporcionalidad K1=2611,2 mmHg*cm^3, K2 =2599,26 mmHg*cm^3 y K3= 2550,22 mmHg*cm^3 notando que la diferencia es baja se comprueba la ley. Para la ley de Graham se utilizo amoniaco y acido clorhídrico comprobando que el amoniaco por tener menor peso molecular fluye con mayor rapidez. Por otra parte para la preparación de 1,3g de cloruro de sodio mediante cálculos y relaciones estequiométricas se obtuvo que se debían utilizar 11.14 mL tanto de NaOH como de HCl, al finalizar se obtuvo un total de 1,4g de NaCl, lo que nos arrojo un porcentaje de rendimiento del 107,7%.

Introducción:

Estos laboratorios fueron realizados con el fin de identificar y comprobar las leyes que rigen el comportamiento de los gases ideales, y de obtener a partir de una reacción de neutralización acido-base una sal. Las leyes trabajadas para los gases fueron: primero, la ley de Charles que hace referencia a, que a una presión y cantidad de moles constantes, el volumen de un gas es  directamente proporcional a la temperatura. Segundo, la ley de Boyle, que se refiere a, que a una temperatura y cantidad de moles contantes la presión es inversamente proporcional al volumen. Por último la ley de Graham, que presenta la relación entre la velocidad de un gas y su peso molecular, dicha relación se da de manera inversamente proporcional porque a mayor peso molecular, menor será su velocidad de esparcimiento. Para la obtención de a sal se hizo reaccionar hidróxido de sodio con ácido clorhídrico esperando la obtención de cloruro de sodio, dicha sal se pudo evidenciar al someter la mezcla a un calentamiento que generó la evaporación del agua y la presencia de la sal en su estado sólido. La importancia de estos laboratorios reside, en determinar el comportamiento de los gases y de moléculas de sal a nivel de laboratorio para luego lograr controlarlos a una mayor escala, como por ejemplo la industrial.

DATOS Y RESULTADOS

Todas las leyes: poner ecuación y poner los valores  v1=? Etc reemplazar ecuaciones y hacer cálculos hallar porcentajes de error

SALES:  el valor teorico 1,3g de NaCl PONER porcentaje de rendimiento!!!!! Y porcentaje de error!!!!                                                

Discusión de resultados

Algunas de las leyes de los gases ideales se pudieron comprobar en el laboratorio mediante tres experimentos: primero, para la ley de Charles que relaciona el volumen con la temperatura se obtuvo para un volumen igual a 116mL y una temperatura de 367,15K  una constante de proporcionalidad de 0.316mL/K, y para un volumen de 96mL y una temperatura de 295,15K se obtuvo una constante de proporcionalidad igual a 0.325mL/K tomando como valores teóricos los datos con los que se inició el experimento que fueron 116mL y 367,15K, esto debido a que el volumen y la temperatura iniciales no se ven afectados por la manipulación del sistema como si sucede con los datos finales que requieren de un manejo rápido y eficaz por parte del operador y si esto no es así se altera el resultado. Se obtuvo un porcentaje de error relativo del 2.8% lo que indica mínimas fallas en el procedimiento.  Segundo, para la ley de Boyle que relaciona la presión con el volumen se obtuvo que para un volumen de 4.08cm^3 y una presión de 640mmHg la constante de proporcionalidad fue 2.61x10^3mmHg*cm^3, para un volumen de 3.93cm^3 y una presión de 662mmHg la constante de proporcionalidad fue igual a 2.60x10^3mmHg*cm^3 y para un volumen de 3.77cm^3 y una presión de 677mmHg la constante de proporcionalidad fue igul a 2.55x10^3mmHg*cm^3; la diferencia presentada en las constantes de proporcionalidad se debe a errores cometidos por los operadores pues no se agregó la misma cantidad de agua para cada medición. Tercero, para la ley de Graham que relaciona la velocidad con el peso molecular, se obtuvo para la relación de distancias un valor experimental de 0.52 que al compararlo con el valor teórico de 0.68 obtenido de la relación de los pesos moleculares arroja un porcentaje de error del 23%, esto puede deberse a la dificultad de observar la formación del anillo producido por el contacto entre el NH3 y HCl, y la medida que se realizó pues el instrumento utilizado se encontraba en mal estado.        

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