Instrumentos para obtener unos óptimos resultados

instrumentos para obtener unos óptimos resultados

La participación de todos los integrantes del grupo aumentaría o mejoraría la experiencia práctica de cada estudiante.

Prestar atención al docente encargado evitaría errores futuros en la obtención de datos.

Comprobar que todos los instrumentos a emplearse en la práctica de laboratorio este en perfecto funcionamiento para evitar futuros errores de cálculos.

Según la reacción:

2KClO3 (MnO_2)/calor 3O2 + 2 KCl

1 mol KClO3---------122.5 g

X mol KClO3----------0.1 g

X= 8.16 x 10-4 mol

2 mol KClO3 ------------3 mol O2 + 2 mol KCl

8.16 x 10-4 mol-------------3.197 x 10-4 mol O2

2(122.5)g KClO3----------3(32) g O2

0.1g------------X O2

X= 0.039 g O2

Datos obtenidos de la medición de la masa:

Tubo: 31.045 g Tubo + KClO3 = 31.221 g

Tubo + KClO3+ MnO2 = 31.263 g

Después del calentamiento: Tubo + muestra(KCl) = 31.250 g

Siendo:

KClO3= 0.176 g

MnO2=0.042

Sumando: 0.176 + 0.042

= 0.218 g

KCl = 0.205 g

Con la diferencia se obtiene mO2

0.218g – 0.205 g = 0.013 g O2

nO2=mO2/PMO2

nO2 = (0.013 g)/(32g/mol)

nO2 = 4.0625 x 10-4

Calculando el volumen según el diámetro obtenido:

Diámetro del tubo del manómetro: 0.585 cm

Siendo: r=D/2 = 0.2925 cm

La altura obtenida experimentalmente se halló de la diferencia de

34 cm -4.5 cm = 29.5 cm

Vg= Area * h

Vg = π*r2*h

Vg = 3.1416* (0.2925cm)2*29.5cm

Vg= 7.929 cm3 = ml

Calculando la presión del O2

Patm=Pg+Pv+Pc

Siendo:

P atm = 716 mmHg

Pv = a T°= 17,7°C= 15.477 mmHg (dato de tabla)

Pc = Presión de la columna de agua.

Sabiendo que:

δH2O x h H2O= δHg x h Hg

1 g/ml x 29.5 cm = 13.6 g/ml x h Hg

2.169 cmHg = h Hg

Convirtiendo a mmHg:

2.169 cm x (10 mm)/(1 cm)=21.69 mmHg

Despejando y reemplazando:

Pg=P atm-Pv-Pc

Pg = 716 mmHg – 15.477 mmHg – 21.69 mmHg

Pg = 678.833 mmHg

Calculando el volumen en condiciones normales:

(Pg Vg)/Tg= (P cn Vcn)/Tcn

Despejando:

V_CN=(Pg Vg Tcn)/(Tg Pcn)

〖V 〗_CN=(678.833 mmHg x 7929 x〖10〗^(-3) L x 273.15°K)/(291.15°K x 760 mmHg)

Vcn=6.644 x 〖10〗^(-3) L

Calculando el volumen molar :

Vm=(Vcn*1mol)/nO2

V_M=(6.644 x 〖10〗^(-3) L x 1 mol)/(4.0625 x 〖10〗^(-4) )

V_M=16.354 L

Calculando el porciento de O2 en KClO3

%O2=(mO2 obtenido)/(m KClO3) x 100

%O2=(0.013 g)/(0.176 g) x 100

%O2= 7.386 %

Calculando la densidad del O2

δO2=mO2/(V cn)

δO2=(0.013 g)/(6.644 ml)

δO2=1.9566 x 〖10〗^(-3) g/ml

Calculando el error absoluto

Error Absoluto O2 = m O2 teórico - m O2 obtenido

Error Absoluto O2 = 0,039 g - 0,013 g

Error Absoluto O2 = 0,026 g

Calculando el error porcentual

Error Porcentual = Error Absoluto O2 x 100%

Error Porcentual = 0,026 g x 100 %

Error Porcentual = 2,6 %

Calculando error absoluto de la densidad del O2

Error Absoluto δ O2 = δ O2 obtenido - δ O2 teórico

Error Absoluto δ O2 = 1,96 x 10-3 g/cm3 - 1,429 x 10-3 g/cm3

Error Absoluto δ O2 = 5.31 x 10-4 g/cm3

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