LABORATORIO DE CIENCIAS EXPERIMENTALES II (L-314)

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO[pic 1][pic 2]

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES

CUAUTITLÁN

BIOQUÍMICA DIAGNÓSTICA

GRUPO 2201

EQUIPO 1:

* RÍOS RAMÍREZ DIANA BERENICE

* ROLDÁN FLORES MIGUEL ÁNGEL

* ROSALES BOLAÑOS FRANCISCO ENRIQUE

* SAAVEDRA SÁNCHEZ CARLOS

LABORATORIO DE CIENCIAS EXPERIMENTALES II (L-314)

PROFESORA: ANA MYRIAM RIVAS SALGADO

PRÁCTICAS: EQUILIBRIO Y DESPLAZAMIENTO QUÍMICO

ÍNDICE

Introducción……………………………………………………………………………………………… 3

Marco teórico………………………………………………………………………………………….…. 4

Observaciones…………………………………………………………………………………………... 7

     Objetivo……………………………………………………………………………………….. 7

     Material……………………………………………………………………………………….. 7

     Procedimiento experimental………………….…………………………………...……….. 7

     Resultados……………..…………………………………………………………………….. 7

     Conclusiones………………………………..……………………………………………….. 7

Práctica 1…………………………………………………………………………...………………….… 8

     Problema……………………………………………………………………………………… 8

     Objetivo…………………………………………………………………………........……….. 8

     Hipótesis………………………..…………………………………………………....……….. 8

     Variables………………………..…………………………………………………………….. 8

     Material……………………………………………………………………………….……….. 8

     Procedimiento experimental.……...……………………………………………….……….. 8

     Resultados…………………..……………………………………………………….……….. 9

     Conclusiones……………………………..………………………………………….……….. 9

Práctica 2………………………………………………………………………..………………………. 10

     Problema………………………...……………………………………………………...……. 10

     Objetivo……………………………………………………………….………………………. 10

     Hipótesis……………………………………………………………...………………………. 10

     Variables……………………………………………………………...………………………. 10

     Material...……………………………...……………………………...………………………. 10

     Procedimiento experimental………………..………………………………………………. 10

     Resultados………………………………………………………………….…...……………. 10

     Conclusiones…………………………………………………………………………………. 10

Práctica 3………………………………………………………………………………………..………. 11

     Problema……………………………………………………………………………………… 11

     Objetivo……………………………………………………………………………….……….. 11

     Hipótesis……………………………………………………………………………….……… 11

     Variables………………………………………………………………….…………………... 11

     Material……………………………………………….……………………………………….. 11

     Procedimiento experimental……………………………………………………..…………. 11

     Resultados………………………………………………………………………………........ 12

     Conclusiones…………………………………………………………………………………. 12

Conclusiones generales………………………………………………………………………………... 13

Bibliografía………………………………………………………………………………………...…….. 13

INTRODUCCIÓN

La naturaleza y la química están unidas, ya que sin procesos químicos la naturaleza no existiría, dentro de estos procesos químicos se encuentran las reacciones y la naturaleza está llena de reacciones químicas que pasan en todo momento, la mayoría suceden enfrente de nuestros ojos sin darnos cuenta, el objetivo de la ciencia es estudiar estas reacciones para poder entender mejor a la naturaleza. Se estudiaran las reacciones, ¿Cómo suceden? ¿Qué cambios ocurren?, ¿Qué afectan a las reacciones?, ¿Por qué se llevan a cabo? Nuestro objetivo es estudiar la importancia de estas reacciones y como nos afectan a nosotros y nuestro entorno.

Al estudiar estos procesos químicos, intentaremos controlar su comportamiento y estudiarlo, para entenderlo mejor, para poder lograr este objetivo debemos entender la teoría del proceso, para eso estudiaremos, desde como representar una reacción y como balancearla, los factores fisicoquímicos que lo afectan (temperatura, solubilidad, presión, concentración de reactivos y productos), ¿Cómo identificar? si una reacción es reversible o no, si las reacciones han llegado a su equilibrio químico.

Se estudiara los tipos de reacciones que existen, enfocándonos en las reacciones de óxido- reducción y de ácido-base, para poder entenderlas se, estudiara ¿Qué reactivos se usan?, ¿Qué reactivos se oxidan? y ¿Cuáles se reducen?, sus cambios, químicos y físicos, así como que obtendremos en mayor cantidad, si reactivos o productos, para esto nos servirá estudiar el equilibrio químico en una reacción, también estudiaremos el comportamiento de un ácido al interactuar con una base, y el efecto del ion común.

Se estudiara a las reacciones químicas y aquello que afecta, modifica o concluye su proceso, para entender mejor los procesos químicos y su comportamiento, por medio de experimentación, observarlas, estudiarlas y comparar resultados, para determinar que reacción química realizamos, que es lo que obtuvimos, y poder demostrar la teoría en la práctica. Poder clasificarla, como oxido reducción, acido-base, u otro tipo de reacción, y estudiar su equilibrio químico, por medio de cálculos estequiométricos, y en caso de las reacciones acido-base, identificar si cambio a una base o a un acido o una sal, por medio de indicadores.

El objetivo de estudiar estas reacciones es para el proceso de formación ya que en la naturaleza observaremos algunas de estas reacciones, y es importante entenderlas, para poderlas usar, o entender mejor procesos más complicados que incluya estas reacciones.

De esta forma tener un panorama más amplio de lo que son las reacciones y su importancia dentro de nuestra formación en la carrera.

MARCO TEÓRICO

Reversibilidad de las reacciones

Una reacción irreversible es aquella en la que los reactivos se transforman en productos hasta consumirse uno o todos los reactivos, se realiza únicamente en una dirección:

aA   +   bB   →   cC   +   dD

Si la reacción se verifica en ambos sentidos, es una reacción reversible y se representa:

aA   +   bB  [pic 3]  cC   +   dD

Las letras A y B representan a los reactivos, las letras C y D a los productos, las letras minúsculas sus respectivos coeficientes estequiométricos y la doble flecha nos indica que la reacción se verifica en ambas direcciones, es decir, reacción reversible.

[pic 4]

Como se puede observar en la imagen anterior, al principio sólo se tienen reactivos que con el transcurso del tiempo se transforman en productos los que a su vez lo hacen a reactivos, hasta que se logra el equilibrio. En este punto la concentración de reactivos y productos permanece constante, no porque se haya parado la reacción, sino que al producirse productos, éstos se descomponen en reactivos y viceversa, es un equilibrio dinámico.

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