LABORATORIO DE ELECTROQUÍMICA Y CORROSIÓN

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL[pic 1][pic 2][pic 3][pic 4]

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

LABORATORIO DE ELECTROQUÍMICA Y CORROSIÓN.

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Índice

Objetivo        3

Objetivos Especifico        3

Introducción teórica, leyes de Faraday.        3

Desarrollo Experimental        4

-Material y equipo        4

-Sustancias:        4

Procedimiento Experimental        5

Diagrama de bloques        6

Cálculos:        7

Observaciones        9

Conclusiones.        10

Objetivo

• Determinar experimentalmente por el método potenciometrico el potencial normal y el coeficiente de actividad en sistemas metal-ion metálico en celdas galvánicas, con respecto a un electrodo de referencia.

Objetivos Especifico

1. Determinar el potencial normal del sistemaCu°|Cu2+  (CuSO4 0.01 m)
2. Determinar el potencial normal del sistema Zn°| Zn 2+ (ZnSO4)  0.01m)
3. Determinar el coeficiente de actividad de los iones Cu2+ en 0.01 m, CuSO4
4. Determinar  experimentalmente el potencial de la celda Daniell en soluciones 0.01m de los electrolitos respectivos
5. Calcular el %  de error en las determinaciones precedentes

Introducción teórica, leyes de Faraday.

Las leyes básicas que gobiernan la electroquímica fueron descubiertas por M. Faraday en 1833 e indican:

1. La masa de una sustancia depositada o liberada en un electrodo mediante electrolisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que pasa a través de la solución.
2. La masa de las distintas sustancias depositadas o liberadas durante la electrolisis es directamente proporcional a los pesos equivalentes de las sustancias al paso de 96485 colombios.

Estas leyes son válidas         para productos primarios de la electrolisis (aquellos productos obtenidos directamente de la transferencia de electrones en la interfase metal-solución), para diferenciarlos de los que se llegan a producir por reacción química consecutiva de éstos con el medio. Estas leyes son independientes de la temperatura y la presión y se aplican a electrolitos en solución como a sales fundidas.

Las masas de los productos de la electrolisis estas relacionadas con la cantidad de corriente que se consume en una celda. Esto se traduce en el hecho de que, para conocer la cantidad de materia teórica producida, es necesario conocer la cantidad de electricidad consumida, todo esto está determinado por la siguiente ecuación.

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Todas estas leyes se resumen en la constante física de Faraday, por lo que la masa teórica de cualquier producto primario obtenido por electrolisis se obtiene de relacionar la cantidad de electricidad con respecto al Faraday y esa cantidad con el peso equivalente o equivalente químico de los productos obtenidos, de modo que se obtiene la siguiente ecuación:

Desarrollo Experimental

-Material y equipo

• 3 vasos  de precipitados de 150 ml
• 1 puente salino
• 1 laminilla de cobre
• 1 laminilla de Zinc
• 1 voltimetro electrónico de alta impedancia
• 1 electrodo de referencia de calomel saturado

-Sustancias:

• Solución 0.01 M, ZnSO4 (y=0.387)
• Solución 0.01 M, CuSO4 (y=0.410)

Procedimiento Experimental

1. Tomar 3 vasos de precipitados.
2. En uno de ellos verter aproximadamente 50 ml de solución de sulfato de cobre 0.01 M
3. En el segundo poner la misma cantidad de la solución de ZnSO4 0.01 M
4. En el tercer vaso tener agua destilada para colocar al electrodo de referencia.
5. Lijar los electrodos de cobre y zinc
6. Colocar  el electrodo de referencia dentro de la solución se sulfato de cobre y conectarlo a la terminal negativa del medidor.
7. Poner en contacto con la solución de la laminilla de cobre y conectarlo a  la terminal positiva
8. Si la lectura da un valor positivo registrarlo.

Diagrama de bloques

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Cálculos:

1.  Calculo para el potencial de estándar para el cobre y para el zinc

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Para el Cobre:

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Para el Zinc

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1. Calculo del potencial Estándar para la celda de Daniell

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1. Calculo de los porcentajes de error para el caculo de los potenciales.

Celda de Daniell:

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Electrodo de Cobre:

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Electrodo de Zinc:

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Observaciones

Castro Santiago Laura Itzel

Al realizar la practica la limpieza del electrodo no fue la correcta, debido a que   en  las  pequeñas partes del electrodo no se lijo del todo, provocando un resultando erróneo en el valor del potencial.

Chávez Márquez Mario Ramón

Se presenta una mayor variación entre el valor teórico de potencial de cobre con el calculada para esta experimentación.

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