FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS LABORATORIO DE ELECTROQUÍMICA NOMBRE DE LA PRÁCTICA: CONDUCTIVIDAD
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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA[pic 1][pic 2]
DE SAN LUIS POTOSÍ
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
LABORATORIO DE ELECTROQUÍMICA
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: CONDUCTIVIDAD
PRELABORATORIO No.: 1
NOMBRE DEL ALUMNO: GUSTAVO MARTINEZ MARTINEZ
FECHA: 02/02/2017 DIA: JUEVES HORA: 15:00-17:00
MAESTRO DE LA PRÁCTICA: JORGE RICARDO TORRES LUNA
CALIFICACIÓN: -------------------------------------------------
CONDUCTIVIDAD
OBJETIVO
El alumno determinará la conductividad molar a dilución infinita del electrolito cloruro de sodio y la constante de disociación del ácido acético a partir de mediciones de conductividad de soluciones a diferente concentración.
GUÍA DE ESTUDIOS:
- ¿Qué es un electrolito?
Un electrolito es una sustancia que al disolverse en disolventes polares, el agua podría ser un ejemplo, este se disocia en partículas cargadas eléctricamente también conocidas como iones emigrantes. Los electrolitos se pueden clasificar como ácidos, bases y sales los cuales se disociaran ya sea en iones positivos (cationes) o iones negativos (aniones) dependiendo su caso. Cuando el disolvente es una sustancia polar como anteriormente lo mencione ejemplo de ello es el agua y el soluto es un electrolito entonces estamos formando una disolución electrolítica.
- ¿Qué es un electrolito fuerte y uno débil? Mencione tres ejemplos de electrolitos fuertes y tres débiles.
Los electrolitos fuertes son ácidos o bases fuertes que para fines prácticos se supone que se ionizan completamente en el agua, en la mayoría de los ácidos fuertes son, inorgánicos como el HCl, Ácido nítrico (HNO3), Acido Perclórico (HCLO4) Y H2SO4 o los hidróxidos de los metales alcanos y de algunos metales alcalinotérreos como NaOH, KOH o Ba(OH)2
Mientras que los electrolitos débiles se ionizan solo en forma limitada en el agua., En el equilibrio las disoluciones acuosas de los ácidos y bases débiles contienen moléculas sin ionizar. Ejemplos de ellos se encuentra el Ácido Fluorhídrico (HF), Ácido acético (CH3COOH), Mg(OH), Ácido Nitroso (HNO2), el ion Amonio (NH4), H2O y el ion Amoniaco (NH3).
- Defina conductancia y resistencia de un conductor
La conductancia se refiere a la facilidad de un material de conducir la energía eléctrica, siendo inversamente proporcional a la resistencia , como la intensidad de corriente se expresa en ampere y la diferencia de potencial en Volt , la conductancia tiene unidades de A/V. En el sistema internacional esta unidad ha recibido el nombre de siemens (S).
Mientras que la resistencia se define como el reciproco de la constante de proporcionalidad (G), de manera que:
I= (1/R) (∆E) por tanto se llega a: R= (1/G)
- Enuncie la Ley de Ohm.
La corriente eléctrica I que circula entre dos puntos de un conductor de longitud l y sección transversal con área A, es proporcional a la diferencia de potencial (∆E) entre los dos puntos del mismo.
Teniendo como ecuación o matemáticamente representada como:
I=G (∆E)
Donde G representa la constante de proporcionalidad denominada conductancia
- Defina conductividad de una solución
La conductividad podría definirse como la medida de capacidad o poder de conducir o transmitir electricidad o calor.
- ¿Qué variables afectan la conductividad?
La conductividad queda en función de la naturaleza, de la composición del conductor y de la temperatura. Para las disoluciones electrolíticas depende fuertemente de la concentración.
- Defina la conductividad molar de una disolución
La conductividad molar es la conductividad que tendría la disolución si hubiera un mol de electrolito en un metro cubico de disolución. Sus unidades en el SI son Sm^2/mol.
- ¿En qué consiste la Ley de Kohlrausch de la migración independiente de iones?
La ley de Kohlrausch demuestra, que la conductividad a dilución infinita de un electrolito depende de las contribuciones de cada uno de los iones que lo conforman. Demuestra que la conductividad molar de cualquier electrolito tiende a alcanzar un valor límite a disolución infinita siendo la conductividad molar dependiente de la concentración del electrolito y que, en disoluciones diluidas de electrolitos fuertes, esta dependencia puede expresarse por la ecuación:
λ = λ^inf –b(C)^(1/3)
- Calcule el factor de conversión de umhos/cm a S/m.
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- Explique cómo varían la conductancia , la conductividad y la conductividad molar con las variaciones de concentración del electrolito fuerte y débil
CONDUCTIVIDAD:
Teniendo en cuenta que todos los electrolitos presentan el mismo comportamiento. Al inicio presentan un aumento de la conductividad a medida que se aumenta la concentración hasta llegar a un valor máximo, se puede decir que en este caso existe un número de iones dispuestos para la conducción, pero al llegar a un determinado valor de concentración, la conductividad comenzara a disminuir, ya que los choques o interacciones asociativas entre los iones dificultaran la conducción de la corriente.
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