Informe laboratorio VOLUMEN MOLAR DE OXIGENO

PRACTICA LABORATOIO NUMERO 6

QUIMICA GENERAL

VOLUMEN MOLAR DE OXIGENO

ORLANDO DAVID CASTRO RENTERIA

CODIGO 75603

CARLOS ALBERTO VALENCIA

CODIGO 75812

PRESENTADO A:

INGENIERO QUIMICO MILTON PEREZ

[pic 1]

UNIVERSIDAD INCCA DE COLOMBIA

FACULDAD DE INGENERIA MECANICA

BOGOTA D.C

2016

PRACTICA LABORATORIO

VOLUMEN MOLAR DE OXIGENO

ORLANDO DAVID CASTRO RENTERIA

CODIGO 75603

CARLOS ALBERTO VALENCIA

CODIGO 75812

[pic 2]

UNIVERSIDAD INCCA DE COLOMBIA

FACULDAD DE INGENERIA MECANICA

BOGOTA D.C

2016

OBJETIVOS

1. Determinar el volumen molar del oxigeno

1. En las condiciones de laboratorio
2. Realizar los cálculos para hallar su  valor en condiciones normales
3. Determinar el valor del volumen molar normal de oxigeno obtenido de la descomposición de Cloruro de potasio KCLO3 mediante la aplicación de calor, Los datos obtenidos del volumen de desplazamiento de agua en las columnas de vidrio con agua 2 los valores depresión pertinentes en este

Practico

REACCION:

[pic 3]

2KClO3         2KCl + 3O2[pic 4]

2KClO3= Clorato de Potasio

MnO2= Oxido Mangánico

2KCl= Dipotasio de Cloro

3O2= Hexaóxido

MARCO TEORICO:

De los 3 estados de la materia, el estado gaseoso se ha caracterizado por ser profundamente estudiado desde los inicios de la fisicoquímica. Las características moleculares presentes en los gases, siendo estos cuerpos sin forma ni tamaño con grandes distancias entre sus moléculas y sin fuerzas de atracción, las cuales se encuentran en constante movimiento y choques elásticos entre sí. Las facilidades que estas características moleculares en su gran mayoría el control de sus variables de estado, estas son clasificadas en 2 grupos. Las variables intensivas, que se caracterizan por no depender de la masa del gas en estudio (variable como la presión y la temperatura) y las variables extensivas, las cuales si dependen de esta (densidad, volumen, etc.).

MATERIALES Y REACTIVOS

• Mechero
• Mangueras
• Balanza analítica
• Tubo reacción
• Parafilm
• Espátula
• Tapón

RESULTADOS:

• Peso tubo        =      35,4667g

Peso tubo muestra= 36,2264g

KClO3     =        0,7597

• Peso tubo+KClO3+MNo2+fibra de vidrio= 37,2607g
• Volumen agua= 336 ml
• Peso del conjunto después de calentar =36,9754
• Diferencia peso conjunto 0,2853

• 0.7597/125.5 = 9.08x10-3 Moles

             02 producido 3 Moles O2/2 Moles KClO3 * 1.3163= 0.1452 gramos O2

• O2 producido = 336ml

[pic 5][pic 6][pic 7][pic 8]

n=         [pic 9][pic 10]

        (0.082L atm/molK) (293,15 K)

n=   0.247578   = 0.0102993

        24.0383[pic 11]

%R=  0.0102993mol    *100 = 8.81%[pic 12]

          9.08x10-3mol O2

Resultado Teórico

Moles suministrados KClO3 = 0.7597

0.7597/125.5 = 6.05x10-3 

O2 producidos =  3 moles O2     x 6.05x10-3 =9.08x10-3[pic 13]

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