LABORATORIO N° 7 DETERMINACION DE LA [Cu2+] EN EL COMPLEJO [Cu(EDTA)]2- POR TITULACION COMPLEXOMÉTRICA

LABORATORIO N° 7

DETERMINACION DE LA [Cu2+] EN EL COMPLEJO [Cu(EDTA)]2- POR TITULACION COMPLEXOMÉTRICA

OBJETIVOS

Determinar la concentración del ión metálico Cu2+ a partir del complejo [Cu(EDTA)]2-

FUNDAMENTO TEÓRICO

Las reacciones de formación de complejos se emplean mucho en química analítica. Los reactivos más útiles para la formación de complejos son compuestos orgánicos que contienen varios grupos dadores de electrones y forman enlaces covalentes múltiples con iones metálicos. También se usan agentes complejantes inorgánicos para controlar la solubilidad y formar especies coloreadas o precipitados.

La aplicación clásica de las reacciones de formación de complejos es la valoración complexométrica. En ella un ión reacciona con un ligando apropiado para formar un complejo y el punto de equivalencia se determina mediante un indicador o un método instrumental adecuado. El progreso de una valoración complexométrica se ilustra generalmente con una curva de valoración. En la mayoría de las valoraciones complexométricas, el ligando es el valorante y el ión metálico el analito, aunque a veces ocurre lo contrario. Como valorantes los ligandos multidentados, en particular los de cuatro ó seis grupos dadores tienen dos ventajas sobre los monodentados. Primera: su reacción con los cationes es mas completa y por consiguiente proporciona puntos finales mas nítidos y en segundo lugar reaccionan con los iones metálicos en una sóla etapa, mientras que la formación de complejos con ligandos monodentados implica habitualmente dos o mas especies intermedias.

MATERIALES Y REACTIVOS

Balanza, bureta, soportes, fiolas, matraces, pipetas

Solución de CuSO4.5H2O, solución de EDTA, indicador de murexida, solución buffer pH=10

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1. Pesar 1.25 gr de EDTA, transferir a una fiola de 50ml y enrasar con agua destilada hasta completar 50ml
2. Tomar una lícuota de 3ml de esa fiola y transferir a una nueva fiola de 100ml. Enrasar con agua destilada hasta completar 100ml
3. Enrasar una bureta de 5ml con EDTA preparado
4. Pesar 0.5g de CuSO4.5H2O, transferirlas a una fiola de 100ml y enrasar con agua destilada hasta enrasar con agua destilada hasta completar los 100ml
5. Tomar la fiola una alícuota de 5ml y transferirlos a un matraz, agregar 2ml de solución buffer(pH=10) , 50 ml de agua destilada y una piza de murexida, la solución adquirirá una tonalidad amarilla
6. Titular por duplicado hasta aparición de un color rosáceo, anotar el gasto y promediar

ILUSTRACION

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CONCLUSIONES

De la experiencia realizada en el laboratorio podemos concluir lo siguiente:

• Se realizó la experiencia primeramente con una cantidad de murexida, la cual al realizar todo el proceso, no se obtuvieron los resultados deseados. Luego se procedió a realizar nuevamente la experiencia disminuyendo la cantidad de murexida, en este segundo intento se observó el cambio de color de la solución a los 18 ml de titular con EDTA.

CUESTIONARIO

• Calcular la concentración del ion Cu en el complejo

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• Explicar porque los complejos de cobre presentan color celeste

Los compuestos de cobre(II) que habitualmente usamos  forman estructuras habituales  complejas, aunque no las consideremos, y estas estructuras son  las responsables de los espectaculares colores que presentan.

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