LABORATORIO Nº1: Espectroscopia

UNIVERSIDAD NACIONAL DE JUJUY

FACULTAD DE INGENIERÍA

CÁTEDRA DE QUIMICA II

[pic 1]

LABORATORIO Nº1:   Espectroscopia

COMISION 6

INTEGRANTES:   

Objetivos:

   *Observar y comparar diferentes tipos de espectros.

   *Trazar la curva de calibración del espectroscopio.

   *Identificar sustancias simples a partir de sus espectros.

1) ¿Por qué al calentar una sustancia emite luz?

Una sustancia emite luz cuando se excita un átomo de ésta, el átomo excitado salta de un nivel energético a otro despidiendo energía en forma de luz.

2) Construya la curva de calibración del espectroscopio e identifique que sustancia contiene la lámpara incógnita que le suministro el docente.

[pic 2]

Para la lámpara incógnita con línea amarilla de  numero de divisiones=261,5 corresponde una longitud de onda ƛ=          nm

3) Clasifique los tipos de espectros que pudo observar y elabore una explicación de los mismos utilizando los fundamentos teóricos.

Lámpara de Hg: Espectro continúo a partir de la separación de longitudes de ondas de una luz blanca. Se observan todos los colores del espectro

Lámpara de Sodio: espectro de emisión discontinuo de líneas debido a que proceden de gases en forma atómica se observan líneas amarillas

Lámpara de Led: Espectro de emisión continuo. Se observan todos los colores con el espectroscopio casero

Lámpara de Tungsteno: Espectro de emisión continúo de bandas. No se observan todos los colores en un espectro de bandas.

Sales de cloruro de sodio Espectro de emisión discontinuo de líneas de color naranja 5900 y 5800 A. Debido a que se suministró energía térmica a la sal NaCl.

Sales de Litio: Espectro discontinuo de líneas color naranja 5900 A y rojo 6000 A cuando se ingresa energía térmica a la sal de LiCl.

Lámpara de bajo  consumo: Espectro de emisión discontinua de líneas debido a átomos de vapor de Hg y en el fondo un espectro de emisión continua por sales revestidos al vidrio

4) En el espectro del átomo de sodio, la longitud de onda de línea amarilla es de unos 589 nm. Calcule la frecuencia de la radiación que la produce y la energía del fotón correspondiente.

Datos

ƛ=589 nm *10-9 m/nm  =5,89*10-7  m

v=?

h= 6,62*10-34 [Js]

Calculo de la frecuencia

v=  =   =5,09*1014 [pic 3][pic 4][pic 5]

Calculo de la energía

E=hxv = 6,62*10-34  [Js] x 5,09*1014 []= 3,36x10-19  [J][pic 6]

5) Para cada color de del espectro de la luz observada al encender la lámpara de tungsteno, informe el intervalo de longitudes de onda registrados.[pic 7]

6 ¿Qué significa decir que la energía esta cuantizada? Diga cuál de los espectros observados en la práctica es consecuencia de la cuantización de la energía.

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