LABORATORIO

PREPARACION DE SOLUCIONES

COMPETENCIA

Prepara y valora soluciones químicas usando el agua como solvente y expresa su composición en unidades físicas y químicas haciendo uso de ecuaciones y los conceptos teóricos desarrollados para comprender su rol dentro de la estructura de la materia y los seres vivos.

FUNDAMENTO TEORICO

Las mezclas son el producto de la unión de dos o más sustancias, clasificándose en homogéneas y heterogéneas. Una mezcla se caracteriza por tener composición variable y sus componentes pueden separarse por medios físicos, esto indica que cada elemento conserva sus propiedades. Las mezclas homogéneas tienen características y propiedades iguales en cualquiera de sus partes, es decir, son uniformes. Por ejemplo, agua con azúcar. Por el contrario las mezclas heterogéneas no presentan una dispersión uniforme de sus componentes y por lo tanto cada punto tiene características diferentes.

Las soluciones son mezclas homogéneas, ya que en ellas los componentes del soluto se disocian parcial o totalmente, integrándose estrechamente al solvente. Muchas de las mezclas homogéneas son llamadas soluciones. Éstas se componen de dos partes, una conocida como solvente, que se encuentra en mayor cantidad y en donde sedispersa el otro componente denominado soluto. Dependiendo de la cantidad de soluto las soluciones pueden ser diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas. Por otra parte, la forma de expresar las concentraciones puede ser en tanto por ciento, molar, normal y en fracción molar.

PARTE EXPERIMENTAL

MATERIALES

Fiola

Beakers de 250 ml

Buretas

Pipetas

Soporte universal

Balanza

REACTIVOS

NaOH lentejas

H2SO4 conc.

Na2CO3 anhidrido

KHC6H4O4

Anaranjado de metileno

Fenoftaleina

Experimento N°1: Preparación de 100ml de solución de NaOH 0,1M

Procedimiento

Pese con ayuda de una luna de reloj 0,4 g de NaOH.

Disuelva con aproximadamente 10ml de agua destilada

Enrase al volumen indicado en una fiola 100ml.

Al elaborar la solución de agua y NaOH, se hecho una menor cantidad a la indicada de agua; para no perder NaOH al pasar del vaso de precipitado a la fiola.

Luego esa solución se vertió a la fiola, y se volvió echar agua al vaso de precipitado. Este paso se repitió hasta llagar al volumen indicado de agua

Experimento N° 2: Estandarización del NaOH 0,1M

Procedimiento

Pese por duplicado 0,12g de KHC6H4O4

Disuelva cada porción en un matraz erlenmeyer con 10ml de agua destilada.

Añada III gotas en cada porción de fenolftaleína

Titule con la base hasta que la solución vire a un color rojo grosella.

Anote el gasto y realice los cálculos correspondientes.

Gasto = 8,3 ml

M= Peso/(PM×V) M= 0,12/(204×0,0083)=0,071 M

Peso=M ×PM ×V

0,12=0,1×20,4 ×V

V=5,9

FC=Factor de correcion.

FC= GT⁄GP=5,9⁄8,3

FC=0,71

Experimento N° 3: Preparación de 100 ml de acido sulfúrico a 0,1N

Procedimiento:

Con ayuda de una pipeta mida 0,27 ml de H2SO4(98 % de pureza, D = 1,84 g/mL) y deposítelo en una fiola que contenga una pequeña cantidad de agua destilada.

Enrase la fiola de 100ml de capacidad con agua destilada.

Experiencia N° 4: Valoración de H2SO4 + 0,1N:

Procedimiento:

Enrase una bureta con solución de NaOH previamente estandarizada.

Coloque

...