Laboratorio 11

QUÍMICA INDUSTRIAL

LABORATORIO NUMERO 11

SOLUCIONES ACIDAS Y BÁSICAS.

DIEGO FABIAN GARCIA SOTO.

DIEGO ARMANDO VILLALOBOS.

EDUER ZULETA TRUJILLO.

JIMMY SANTIAGO PEREZ.

JONATHAN CASTAÑEDA.

UNIMETA

VILLAVICENCIO – META

13 DE SEPTIEMBRE DEL 2012

INTRODUCCION

En este laboratorio que se realizara o se realizó, podremos aprender o reconocer, sobre como las propiedades de los ácidos y las bases e identificar sus efectos al entrar en contacto con sustancias. También como se clasifican y se pueden presentar diferentes tipos reacciones químicas.

Se pueden tener diferentes tipos de energía a partir de las reacciones químicas.

Podremos encontrar una lista de materiales y reactivos con los que trabajaremos y analizaremos como:

• leche de magnesio.

• Fenolftaleína.

• leche.

• Acido acético.

• Tubos de ensayo.

• Pipeteador.

• Vidrio de reloj.

• gaseosa

Analizaremos su masa, volumen y otras cosas con relación a este tema.

OBJECTIVOS

• reconocer mediante la experimentación en el laboratorio, las propiedades de los acidos y las bases e identificar sus efectos al entrar an contacto con sustancias de diferente naturaleza.

• Identificar y clasificar de manera practica las características acidas o básicas de sustancias comerciales, empleando diferentes tipos de indicadores.

MARCO TEÓRICO

El ph es una escala que nos permite medir la acidez de una sustancia.

De manera incorrecta suele decirse que el ph mide también la alcalinidad, lo cual es impreciso debido a que la escala encargada de esa cuantificación es el Poh.

El ph esta determinado por la cantida de iones libres de hidrogenos (H+9 en una sustancia.

Al realizar una cuantificación entre la cantidad de hidrogenos libres e hidróxidos obtenemos el ph, si las cantidades de ambos fueran iguales, se puede asegurar que la sustancia es neutra.

En la escala de ph, la neutralidad posee un valor de 7, todo lo que se encuentre por debajo de este valor es acido y por encima es alcalino o básico. Además, entre mas alejado del punto neutro, la sustancia será mas acida o mas básica.

Para calcular el ph o el poh, se realizan los siguientes procedimentos según sea el caso.

Ph = log (H3O+)

POH = log (OH-)

MATERIALES Y REACTIVOS.

Materiales Cantidad Reactivos Cantidad

Tubos de ensayo 3 KOH (6M) 300Ml

Vaso de precipitado 4 ACIDO ACETICO 0.5 gr.

Pinza para tubo 1 KOH 0,1 0.5 gr

Pipeta 1 GASEOSA 2 gr

pipeteador 1 LECHE 0.5 gr

LECHE Magnesio 2.5 gr

JUGO DE NARANJA 1 gr

HCl (0,1 M) 5 ml

AGUA COMUN

TEMA

Procedimiento 1:

A)

tubo de ensayo.

3 ml de HCl 6M.

Pedazo de cinta de magnesio.

Observar y describir.

Solución:

Al adicionar la cinta de magnesio las sustancias hacen efervescencia, los ácidos desplazan los hidrógenos y en este proceso se eleva la temperatura.

B)

Tubo de ensayo

3 ml de CH3-COOH 6M.

Pedazo de cinta de magnesio.

Observar y describir.

Solución:

Se observa efervescencia que indica que los ácidos desplazan los hidrógenos y a su vez se eleva la temperatura en las sustancias.

C)

Tubo de ensayo

3 ml de HCl 6M.

3 ML SOLUCION KOH 6M

Observar Y describir.

Solución

Al mezclar las 2 sustancias, a simple vista se observa un calentamiento la mezcla de las sustancias forman KCl + H2O ( UNA SAL)

D)

Tubo de ensayo

3 ml de CH3-COOH 6M.

3 ML SOLUCION KOH 6M

Observar y describir.

Solución:

No se observa reacciones físicas pero si químicas de la mezcla de las 2 sustancias y se obtuvo una sal.

Procedimiento 2:

a)

Tubo de ensayo.

3 ml solución KOH 6M

3 gotas de fenolftaleina

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