Laboratorio
Enviado por astrid1103 • 29 de Octubre de 2012 • 724 Palabras (3 Páginas) • 1.086 Visitas
Fundamento teórico
Entre las reacciones químicas más comunes e importantes están las reacciones de oxidación o redox, que son reacciones en las cuales hay transferencia de electrones entre especies y en las cuales uno o más átomos cambian de número de oxidación.
El concepto de número de oxidación se desarrolló para seguir una forma simple al rastro de los electrones en una reacción, se define como la carga actual del átomo si existe como ion monoatómico, o como carga hipotética asignada en la sustancia mediante reglas simples.
Toda reacción de óxido y reducción se puede separar en dos semi reacciones, una llamada oxidación y la otra reducción.
La especie que pierde electrones es oxidada y se llama agente reductor y la especie que gana electrones es reducida y se llama agente reductor.
Algunas reacciones comunes de oxidación reducción son clasificadas como: reacciones de combinación, de descomposición, de desplazamiento simple, de combustión y de dismutación.
Objetivos:
1- Analizar las características de una reacción de oxidación-reducción.
2- Identificar las sustancias que se oxidan y las que se reducen en una reacción redox.
3- Determinar el flujo de electrones en una reacción de oxidación-reducción mediante la aparición de colores en la solución cerca del ánodo y cátodo.
Síntesis del informe
El presente trabajo trata sobre las reacciones de óxido reducción en donde con el experimento llegamos a las conclusiones.
En la primera parte REACCIONES REDOX colocamos solución de nitrato de plata con una lámina de cobre y luego en una solución de sulfato de cobre añadimos una lámina de cinc y anotamos.
Posteriormente en una solución de ácido clorhídrico le añadimos la lámina y cobre y en otro tubo de ensayo una de cinc, observamos y anotamos.
La segunda parte trata del CAMINO ELECTRÓNICO en donde hicimos una experiencia.
Agregamos 200 ml de agua en un vaso químico de 400 ml y luego 10 gotas de solución de fenolftaleína y 10 ml de solución de K3Fe (CN)6
Colocamos clavos limpios dentro del agua conectados a unos alambres que lo llevaban a la batería de 6V.
Esperamos unos minutos y observamos la experiencia en donde distinguimos el flujo de electrones.
Procedimiento
I Parte Reacciones Redox.
1. Colocamos 2mL de una solución de nitrato de plata al 10% en un tubo de ensayo13x100 mm, añadimos una lámina de cobre. Observamos que le sucede a la solución y al cobre. Anotamos sus resultados
Al colocar en el nitrato de plata la lámina de cobre se separa la plata y se
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