Serie de problemas de Ley de Hess.

Serie de problemas de Ley de Hess

1. Calcula el ΔH[pic 1]para la reacción de etileno con F2:

C2H4(g)   + 6F2(g)  → 2CF4(g)  + 4HF(g)

A partir de las siguientes reacciones:

H2(g)  +  F2(g)  → 2HF(g)                ΔH[pic 2]= − 537 kJ multiplicar por 2

C(s) + 2F2(g)  → CF4(g)                  ΔH[pic 3]= − 680 kJ multiplicar por 2  

2C(s) + 2H2(g) →  C2H4(g)                    ΔH[pic 4]= 52.3 kJ   Invertir

Por lo tanto:

2H2(g)  +  2F2(g)  → 4HF(g)                                   ΔH[pic 5]= 1,074 kJ

2C(s) + 4F2(g)  → 2CF4(g)                                       ΔH[pic 6]= -1,360 kJ

C2H4(g) → 2C(s) + 2H2(g)                                        ΔH[pic 7]= -52.3 kJ

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C2H4(g)   + 6F2(g)  → 2CF4(g)  + 4HF(g)           ΔH[pic 8]= -2486.3

2. Calcula el ΔH[pic 9]para la siguiente reacción:

4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g)  + 6H2O(g)

A partir de las siguientes reacciones:

4NH3(g)  + 7O2(g) → 4NO2(g)  + 6H2O(g)              ΔH[pic 10]= − 1132kJ   Se multiplica por 3

6NO2(g)  + 8NH3(g)  → 7N2(g)   + 12H2O(g)     ΔH[pic 11]= − 2740 kJ  Se multiplica por 2

Por lo tanto:

12NH3(g)  + 21O2(g) → 12NO2(g)  + 18H2O(g)                         ΔH[pic 12]=-3396kJ

12NO2(g)  + 16NH3(g)  → 14N2(g)   + 24H2O(g)               ΔH[pic 13]=-5480kJ

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28NH3(g)  + 21O2(g) → 14N2(g) + 42H2O(g)                     ΔH[pic 14]=-8876kJ  Dividir entre 7

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4NH3(g)  + 7O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(g)                                          ΔH[pic 15]=-1268kJ

3. Calcula el ΔH[pic 16]para la siguiente reacción:

3Mg(s) + N2(g) → Mg3N2(s) 

A partir de las siguientes reacciones:

                    3Mg(s) + 2NH3(g) → Mg3N2(s) + 3H2(g)          ΔH[pic 17]= − 371kJ

                    N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)                            ΔH[pic 18]= − 46kJ

Por lo tanto:

3Mg(s) + 2NH3(g) → Mg3N2(s) + 3H2(g)                    ΔH[pic 19]= − 371kJ

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)                                         ΔH[pic 20]= − 46kJ

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c) 3Mg(s) + N2(g) → Mg3N2(s)                                                        ΔH[pic 21]= − 417kJ

4. Calcula el ΔH[pic 22]para la siguiente reacción:

Cl2(g)  + 2NaBr(s)  → 2NaCl(s)  + Br2(l)

A partir de las siguientes reacciones:

                                               CaO(s)  + Cl2(g)  → CaOCl2(s)           ΔH[pic 23]= − 110.9kJ

H2O(l)  + CaOCl2(s) + 2NaBr(s) → 2NaCl(s)  + Ca(OH)2(s) + Br2(l)   ΔH[pic 24]=− 60.2kJ

Ca(OH)2(s) → CaO(s)  + H2O(l)                                                            ΔH[pic 25]= − 65.1kJ  

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