La Estequiometria por análisis gravimétrico
Enviado por Duban Arce • 24 de Mayo de 2016 • Informes • 1.138 Palabras (5 Páginas) • 176 Visitas
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Estequiometria por análisis gravimétrico
Heidy Osorio (1664074) Bella Astrid Ruiz (1664003) Duban Arce (1664176)
dragonox2016@gmail.com astrid19.07.ar@gmail.com dubanarce.2@gmail.com
Facultad de ingeniería, programa Tec. En Alimentos, Universidad del Valle sede Tuluá
Fecha de Realización: 06 abril 2016.
Fecha de Entrega: 7 abril 2016.
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Resumen
En esta práctica de laboratorio llamada ’determinación de la estequiometria de una reacción química por análisis gravimétrico’’ se utilizaron dos soluciones a una concentración 0.50 M de carbonato de sodio y de cloruro de bario cada una ya preparadas, con el fin de hacerlas reaccionar en tubos de ensayo diferentes en cantidades variables que están indicadas más adelante. Luego, se marca y se pesan los papeles de filtro, se doblan de la manera adecuada para luego llevar a cabo un proceso de filtración con el contenido de cada uno de los tubos de ensayo así mismo. Una vez filtrado toda la solución, se llevó el papel filtro con el precipitado a la estufa a 70 grados ºC donde se retiró toda la humedad, se sacaron y se volvieron a pesar.
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1. Objetivos
General
Determinar la estequiometria de una reacción utilizando el método gravitatorio
Específicos
Conocer y aplicar el método analítico gravimétrico en la estequiometria de una reacción química.
Separar e identificar las moles de carbonato de sodio y cloruro de bario en una solución
Demostrar la técnica a aplicar en un análisis gravimétrico para recolectar cuantitativamente un precipitado
2. Introducción
El significado más común del término estequiometría se refiere al cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y los productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de las sustancias, según distintas leyes y principios.
El lenguaje químico comprende, en general, la formulación de las sustancias y la representación, mediante dichas fórmulas, de las transformaciones químicas. Estas representaciones formuladas son un mediador entre el mundo de las sustancias químicas y la conceptualización que puede construirse acerca de aquellas.
3. Metodología experimental
En recipientes separados, se disponían la preparaciones de 0.50M de cloruro de Bario y de carbonato de sodio.
Se tomaron 20 mL de cada solución con una pipeta y se depositaron en beakers diferentes.
Se marcaron 5 tubos de ensayo, con números del 1 al 5. Con una pipeta graduada se agregó a todos los tubos de ensayo 3 mL de cloruro de bario, y carbonato de sodio en g correspondiente al número del tubo, ejemplo: al tubo número 1 se agregó 1g de carbonato de sodio, y así sucesivamente, como se muestra en la siguiente tabla
TUBO | mL 0.50 M BaCl2 | mL 0.50 M Na2CO3 |
1 | 3 | 1.0 |
2 | 3 | 2.0 |
3 | 3 | 3.0 |
4 | 3 | 4.0 |
5 | 3 | 5.0 |
Tabla 1. Cantidad de solución correspondiente a cada tubo de ensayo.
Se marcaron 5 papeles filtros al igual que los tubos de ensayo, se pesó cada uno y luego se doblaron de la siguiente forma[pic 4]Figura1. Como doblar correctamente el papel filtro
Se colocó en un embudo el papel filtro número 1, se tomó el tubo de ensayo correspondiente, se agito y se vertió rápidamente. Con anterioridad se ubicó un recipiente debajo para recoger el sobrante del filtrado. Así se procedió a filtrar la solución de cada uno de los tubos con su papel filtro correspondiente.
Una vez filtrado, se observó cantidades distintas de precipitado en el papel filtro, el cual fue retirado con precaución y pesado. Se anotaron los datos y se metieron a la estufa durante una hora. Transcurrido ese tiempo, se sacaron los papeles filtros ya secos, se pesaron nuevamente y se anotó el dato.
4. Datos y Cálculos
Los datos obtenidos en el filtrado se pueden apreciar en la siguiente tabla
No. papel filtro | Peso papel filtro en g | Peso papel filtro más precipitado en g | Peso precipitado en g |
1 | 1,59 | 1,65 | 0,6 |
2 | 1,52 | 1,74 | 0,12 |
3 | 1,65 | 1,79 | 0,14 |
4 | 1,66 | 1,87 | 0,21 |
5 | 1,67 | 1,87 | 0,2 |
Tabla 2. Peso inicial de cada papel filtro y peso final con su correspondiente cantidad de precipitado
En una gráfica se ubica los gramos de Carbonato de Bario obtenidos (eje y) y los mililitros de solución de Carbonato de Sodio utilizados durante el procedimiento (eje x). Así mismo de elaboro la gráfica teórica para comparar el porcentaje de error, realizando los siguientes cálculos para hallar la cantidad de BaCO3 que se debía producir:
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