DETERMINACION DE LA ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCION QUIMICA POR ANALISIS GRAVIMETRICO

DETERMINACION DE LA ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCION QUIMICA POR ANALISIS GRAVIMETRICO

RESUMEN

En la práctica se determinó la estequiometria de una reacción entre soluciones acuosas de cloruro de bario y carbonato de sodio, donde se formó un precipitado carbonato de bario, que luego fue pesado para llevar a cabo un análisis estequiometríco y así comparar los datos que se obtuvieron en la práctica con los datos teóricos. Después se tabularon los datos y se realizaron las correspondientes graficas.

Se demostraron algunos principios generales del análisis gravimétrico y su importancia para determinar la estequiometria de una reacción química.

PALABRAS CLAVES: Estequiometría de una reacción,análisis gravimétrico,formación de un precipitado,filtracion,soluciones acuosas.

1. INTRODUCCION

Las reacciones de precipitación se efectúan cuando ciertos pares de iones con cargas opuestas se atraen entre sí con tal fuerza, que forman un solido iónico insoluble; tal como se forma la reacción de precipitación entre carbonato de sodio y cloruro de bario:

Na2CO3 (ac) + BaCl2 (ac) → BaCO3(s) + 2NaCl

Las transformaciones que ocurren en una reacción química se rigen por la Ley de la conservación de la masa: Los átomos no se crean ni se destruyen durante una reacción química.4

La estequiometria de una reacción se define como los cálculos

que se realizan a una reacción química para hallar la masa de de cualquiera de las sustancias que intervienen en la reacción, conociendo la masa de uno de los reactivos o productos3.

El análisis gravimétrico es una técnica analítica que se basa en la medición de masa;implica la formación,separación,y determinación de la masa de un precipitado. Este análisis es uno de los más precisos y reproducibles para la determinación cuantitativa de iones, elementos o compuestos en cantidades mayores de 10mg.El principio del método es la conversión selectiva de tal ion, elemento o compuesto que puede ser liquido, solido o gas, en un sólido y la medición de la masa en un producto.

2. DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS

Papel filtro | Papelfiltro+Precipitado | Precipitado |

1.16 | 1.26 | 0.1 |

0.76 | 0.85 | 0.09 |

0.84 | 1.07 | 0.23 |

0.80 | 1.13 | 0.33 |

0.81 | 1.11 | 0.3 |

1.Calculando y dibujando la gráfica teórica:

1) 1 mL Na2CO3 x 0.50 mol Na2CO3 x 1 mol BaCO3

1000mL 1 mol Na2CO3

x 197.34 g BaCO3 = 0.09867 g BaCO3

1 mol BaCO3

2) 2 mL Na2CO3 x 0.50 mol Na2CO3 x 1 molBaCO3

1000mL 1 mol Na2CO3

x 197.34 g BaCO3 = 0.19734 g BaCO3

1 mol BaCO3

3) 3 mL Na2CO3x 0.50 mol Na2CO3 x 1 mol BaCO3

1000mL 1 mol Na2CO3

x 197.34 g BaCO3 = 0. 29601 g BaCO3

1 mol BaCO3

4) 3mL BaCl2x 0.50 molBaCl2 x 1 mol BaCO3

1000mL 1 mol BaCl2

x 197.34 g BaCO3 = 0.29601 g BaCO3

1 mol BaCO3

5) 3mL BaCl2x 0.50 molBaCl2 x 1 mol BaCO3

1000mL 1 mol BaCl2

x 197.34 g BaCO3 = 0.29601 g BaCO3

1 mol BaCO3

Grafica teórica a partir de los cálculos anterior.

Tabla1 datos experimentales de la practica.

Grafica2 experimental a partir de cálculos con datos experimentales.

A partir de los datos calculados, se puede concluir que desde el tubo 3, la cantidad de producto es constante.

%Error: (Valor teórico – Valor experimental) / Valor experimental x 100

Tubo1%Error: 0.09867 –0,1 x 100 =1.34 %

0.09867

Tubo2%Error: 0,19734 – 0,09 x 100 =54.39 %

0,19734

Tubo3%Error: 0,29601–0.23 x 100 = 22.2%

0,29601

Tubo4%Error: 0.29601 – 0,33 x 100 =11.4 %

0.29601

Tubo5%Error: 0.29601 – 0,3 x 100 =1.37%

0.29601

2. Calculo de moles

Tubo1.

3 mL x 0.50 mol BaCl2 = 0.0015 moles BaCl2

1000mL

1 mL x 0.50 mol Na2CO3 = 0.0005 moles Na2CO3

1000mL

Tubo2

3 mL x 0.50 mol BaCl2 = 0.0015 moles BaCl2

1000mL

2 mL x 0.50molNa2CO3 = 0.001 moles Na2CO3

1000ml

Tubo3

3 mL x 0.50 molBaCl2 = 0.0015 moles BaCl2

1000mL

3 mL x 0.50 molNa2CO3

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