DETERMINACIÓN DE LA ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA POR ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO
Enviado por andresito1 • 16 de Diciembre de 2015 • Informes • 1.892 Palabras (8 Páginas) • 494 Visitas
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DETERMINACIÓN DE LA ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA POR ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO
VELÁSQUEZ IVÁN ANDRES 1527641-2712
velasquez.ivan@correounivalle.edu.co
FACULTAD DE INGENIERÍA, TECNOLOGÍA EN ALIMENTOS, UNIVERSIDAD DEL VALLE CALI, COLOMBIA, A. A. 25360
LABORATORIO: 16-MARZO-2015
ENTREGA: 06-ABRIL-2015
DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS:
Cálculos para obtener el peso del precipitado
Al mezclar diferentes volúmenes de las disoluciones acuosas de las sales solubles de Na2CO3 y BaCl2 a una concentración de 0,50 M, se formó un precipitado de carbonato de bario, cuyo peso varió de acuerdo a los volúmenes mezclados. Para determinar el peso del precipitado, se pesó cada papel filtro utilizado antes y después de verter en ellos la solución con el precipitado y, posteriormente se realizó la siguiente resta: Pf - Pi
Preparación de 50 mL de una solución 0.50 M de Na2CO3
En la primera parte se preparó una solución de 50 mL de concentración 0.50M de Na2CO3 . Para preparar esta solución, en primera instancia se calcula los gramos necesarios de soluto (Na2CO3) para preparar dicha solución.
Los gramos necesarios de Na2CO3 mediante la fórmula.
[pic 2]
- Se despeja M de la formula
[pic 3]
- Se convierten las unidades de Ml a L
[pic 4]
- Remplazamos los valores
[pic 5]
- determino cuántos gramos de Na2CO3 . hay en 0.025 mol de Na2CO3, conociendo, primero que todo, cuántos gramos tiene 1 mol de Na2CO3, de la siguiente forma:
[pic 6]
[pic 7]
[pic 8]
[pic 9]
[pic 10]
=105.99 g [pic 12][pic 11]
- Mediante el análisis dimensional, se determinó los gramos de 2.5 * 10-2 mol de [pic 13]
= [pic 14]
[pic 15]
Masa que requerida para hacer la solución de 50 mL a 0.50 M de Na2CO3 que disolvió en 50 ML de agua.
•Preparación 50mL de 0.50M de una solución de BaCl2.
- determino cuántos gramos de BaCl2. hay en 0.025 mol de BaCl2., conociendo, primero que todo, cuántos gramos tiene 1 mol de BaCl2., de la siguiente forma:
[pic 16]
[pic 17]
[pic 18]
[pic 19]
=279.152 g [pic 21][pic 20]
- Mediante el análisis dimensional, se determinó los gramos de 2.5 * 10-2 mol de BaCl2
= [pic 22]
[pic 23]
Masa que requerida para hacer la solución de 50 mL a 0.50 M de Na2CO3 que disolvió en 50 ML de agua.
Al mezclar diferentes volúmenes de las disoluciones acuosas de las sales solubles de Na2CO3 y BaCl2 a una concentración de 0,50 M, se formó un precipitado de carbonato de bario, cuyo peso varió de acuerdo a los volúmenes mezclados. Para determinar el peso del precipitado, se pesó cada papel filtro utilizado antes y después de verter en ellos la solución con el precipitado y, posteriormente se diferencia de su peso.
La siguiente tabla nos muestra los resultados obtenidos en cada caso.
Tabla 1 datos experimentales del peso del precipitado[pic 24]
1. Haga una gráfica de gramos de Carbonato de Bario (eje Y), versus mL de solución de Carbonato de Sodio (eje x). Elabore La gráfica teórica y compare (% de error).
A partir de los datos obtenidos durante el procedimiento anterior, se procede a elaborar una gráfica donde se establece la relación de la masa en gramos del carbonato de bario producidos (peso del precipitado) y el volumen en ml del carbonato de sodio (gráfica 1).
Grafica 1 Gráfica experimental en la que se relaciona la masa del BaCO3 con el volumen del Na2CO3[pic 25]
Para hacer los cálculos teóricos de los gramos de BaCO3 producidos en cada reacción, se tuvo en cuenta la ecuación balanceada (realizada durante la práctica de laboratorio) y se determinó cuál era el reactivo limitante en cada tubo de ensayo. Posteriormente, se reemplazaron los valores en la siguiente ecuación:
[pic 26]
Ahora, por factor de conversión se tiene que:
[pic 27]
En la tabla 2 se tabulan los resultados teóricos de los gramos de precipitado (BaCO3), obtenidos a partir del número de moles del reactivo límite. (Cálculos anexo 1)
Grafica 2 Tabla 2. Datos teóricos de la masa del precipitado [pic 28]
- Cálculo y comparación del porcentaje de error
Primero, con base en los resultados de la tabla 1, se halla el promedio del peso del precipitado para obtener el valor experimental.
[pic 29]
El valor teórico se obtiene del promedio de los datos de la masa del BaCO3 indicados en la tabla 2.
[pic 30]
Luego, se procede a determinar el porcentaje de error usando la siguiente fórmula:
[pic 31]
= [pic 32][pic 33]
Grafica comparativa
Teniendo en cuenta los datos de la tabla 2 y los diferentes volúmenes de Na2CO3 usados en la práctica, se realiza una gráfica comparativa entre los datos experimentales y teóricos de la masa del carbonato de bario.
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