“Estequiometria y análisis gravimétrico determinación de sulfato en agua”

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INFORME DE LABORATORIO Nº 2

“Estequiometria y análisis gravimétrico determinación de sulfato en agua”

Química

Sección 4.1

Integrantes: Denisse Curinao
                   Patricia Vásquez

Profesora: Ximena Díaz
Ayudante: Marcela Saavedra

Fecha de entrega: 22 de abril, 2016.

INTRODUCCIÓN

En química analítica, el análisis gravimétrico es fundamental y consiste en determinar la cantidad proporcionada de un elemento radical o compuesto presente en una muestra, es un análisis cuantitativo, eliminando las sustancias que se interfieren y convirtiendo el componente deseado en un compuesto de composición definida, que sea susceptible de pesarse, es un análisis cuantitativo. (1)

En el análisis gravimétrico se pueden utilizar ciertos métodos como el de precipitación, de un compuesto de composición química conocida tal que su peso permita calcular mediante relaciones generalmente estequiometricas, la cantidad original de analito en una muestra, el analito es la especie cuya composición es la que se requiere determinar.

La estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. (2)

OBJETIVOS

• Conocer las etapas del análisis gravimétrico.
• Aprender cálculos de estequiometria.
• Aprender a balancear una ecuación química.
• Utilizar y conocer nuevos materiales de laboratorio.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Determinación gravimétrica de sulfato en muestra problema (MP).

1. Se puso 100 mL de muestra problema (en un vaso pp de 400 mL).

1. Se agregó gota a gota (con el gotario) HCl 2M, hasta que el pH de la solución llegue aproximadamente a 2, se midió con el papel pH.

1. Se añadió 5 mL adicionales de HCl 2M y se calentó por 30 minutos.

1. Se mantuvo en ebullición suave y se agregó 2-3 mL (gota a gota) de disolución caliente de BaCl2 al 10% p/v, se observó la aparición de los primeros núcleos de BaSO4, por lo tanto, se mantuvo siempre el calentamiento. Se siguió añadiendo BaCl2, gota a gota y se agitó.

1. Se comprobó que, a pesar de añadir más BaCl2 no se formó más precipitado

en el líquido sobrenadante, por lo tanto, se agregó 1-2 mL de disolución de agente precipitante (BaCl2).

1. Se mantuvo a ebullición suave unos 20-30 minutos (digestión), se agitó de vez en cuando.

1. Se dejó enfriar la disolución en reposo.

1. Se pesó los papeles filtros (dos) sobre el vidrio reloj en la balanza granataria.

1. Una vez fría, se filtró por gravedad usando filtro liso y se lavó el vaso con agua destilada fría, hasta que ya no quedó más solución.

1.  Se secó, sobre vidrio de reloj en estufa a 100-120ºC. Cuando el precipitado obtenido ya estuvo seco, se pesó en la balanza analítica.

RESULTADOS

Masa= 0,3168 gramos. (Anexo 1)

DISCUSIÓN

A la muestra problema se le agregó HCl 2M y el pH, que es un indicador de la acidez de una sustancia, está determinado por el número de iones libres de hidrógeno (H+) en una sustancia (3). Definido como el potencial de hidrógeno, llegó aproximadamente a 2.

En la reacción, a la muestra problema se le agregó BaCl2 (agente precipitante), dio como resultado el precipitado: BaSO4.

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