La Fisicoquimica Reacciones del acetileno (Entalpia, entropia, energia libre)
Enviado por Jose Santiago • 9 de Agosto de 2015 • Síntesis • 2.613 Palabras (11 Páginas) • 328 Visitas
Combustión Oxi-Acetileno
→ [pic 1][pic 2]
Soldadura con oxiacetileno
La soldadura con gas conocida también con el nombre genérico autógena (su nombre correcto es oxiacetileno), incluye todos los procesos en los cuales la fuente de calor es una flama de gas, la unión puede hacerse con o sin metal de aporte.
En la soldadura con gas combustible se debe mezclar con uniformidad con el oxígeno, esto se hace en una cámara mezcladora que es parte del soplete. El soporte sirve para mover, dirigir o guardar la flama.
En este proceso se utiliza un gas llamado acetileno; es un gas carburante cuya mezcla alcanza una temperatura aproximada de 3000ºC, esta temperatura alcanza a fundir aproximadamente al 98% de los materiales, la alta temperatura producida por la combustión del acetileno con el oxígeno dirigido por un soplete funde la superficie del metal base para formar una forma pastosa, y además se le añade el metal de aporte, para rellenar las separaciones o ranuras a medida que la flama se desplaza a lo largo de la unión.
Proceso de Oxicorte
El corte con oxiacetileno, llamado a veces oxicorte, se utiliza solo para cortar metales ferrosos. La fusión del metal tiene escasa importancia en el corte con oxiacetileno. La parte más importante del proceso es la oxidación del metal.
Cuando se calienta un metal ferroso hasta ponerlo al rojo vivo y, luego se le expone a la acción del oxígeno puro, ocurre una reacción química entre el metal caliente y el oxígeno. Esta reacción, llamada oxidación, produce una gran cantidad de calor.
En este proceso se percalina el material ferroso hasta la temperatura de igniciones este momento una corriente de oxigeno sale por el orificio central de la boquilla, se oxida violentamente el material base. La fuerza con la que sale el oxígeno, produce un efecto de erosión; una vez iniciado el corte hay una determinada velocidad que permita continuarlo. Este avance puede ser automático o manual.
Propiedades físicas de reactivos y productos
Agua | |
Densidad | 1000 kg/m3 |
Punto de Fusión | 273 k |
Punto de ebullición | 373 k |
Temperatura critica | 647 k |
Presión critica | 217,5 atm |
Estado ordinario | Líquido, gas, solido |
Oxigeno | |
Densidad | 1,429 kg/m3 |
Punto de Fusión | 50,35 k |
Punto de ebullición | 90,48 k |
Entalpia de vaporización | 3,4099 KJ/mol |
Entalpia de fusión | 0,22259 KJ/mol |
Calor especifico | 920 J/(k·kg) |
Conductividad térmica | 0,02674 W/(k·m) |
Estado ordinario | Gas |
Acetileno | |
Densidad | 1,1 Kg/m3 |
Punto de Fusión | 192 k |
Punto de ebullición | 216 k |
Masa molar | 26,0373 g/mol |
Temperatura critica | 308,5 k |
Presión critica | 61,38 atm |
Solubilidad | 1,2 kg/m3 |
Estado ordinario | Gas |
Dióxido de carbono | |
Densidad | 1,842 kg/m3 |
Punto de Fusión | 194,7 k |
Punto de ebullición | 216 k |
Masa molar | 44,01 g/mol |
Determinar ∆H, ∆S y ∆G a 25°C y 1 atm de presión
→ ∆= ?[pic 3][pic 4][pic 5]
[ → ∆= 226.9 KJ/mol]*(-2)
[pic 6][pic 7][pic 8]
[ → ∆= -393.5 KJ/mol]*(4)
[pic 9][pic 10][pic 11]
[ → ∆= -285.5 KJ/mol]*(2)[pic 12][pic 13][pic 14]
Multiplicamos y acomodamos las ecuaciones
→ ∆= -453.8 KJ/mol[pic 15][pic 16][pic 17]
→ 4 ∆= -1574 KJ/mol[pic 18][pic 19][pic 20]
→ 2 ∆= -571 KJ/mol[pic 21][pic 22][pic 23]
→ ∆ -2598.8 KJ/mol[pic 24][pic 25][pic 26]
→ ∆ = ?[pic 27][pic 28][pic 29]
∆ = Sº productos - Sº reactivos [pic 30]
Usando valores de las tablas
∆= (Sº + - ([pic 31][pic 32][pic 33][pic 34]
...