La corrosión

INFORME DE LABORATORIO:

LOCALIZACION DE ZONAS ANÓDICAS Y CATÓDICAS

Rossy Jacqueline Serrano Rivera

Rossyci7@hotmail.com

Juan Carlos Pérez cortes

Juancho0615@hotmail.es

Resumen:

INTRODUCCIÓN

La corrosión es un fenómeno electroquímico, en el que se establece una corriente de electrones cuando existe una diferencia de potenciales entre un punto y otro, depende del material utilizado, de la concepción de la pieza, tratamiento y montaje.

Cuando desde una especie química se seden y migran electrones hacia otra especie, se dice que la especie que los emite hacia otra se comporta como ánodo y en ella se verifica la oxidación y aquella que los recibe se comporta como cátodo y en ella se verifica la reducción.

Para que haya corrosión, además del ánodo y el cátodo, debe haber un electrolito, la transmisión de cargas eléctricas es por electrones del ánodo al cátodo (por medio de un metal) y por iones en el electrolito

OBJETIVO GENERAL

Estudiar la aparición de zonas anódicas y catódicas en un metal que sufre corrosión.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

Identificar las zonas anódicas y catódicas presentes en la corrosión de un material metálico.

Introducir el concepto de par galvánico y sus semireacciones.

MARCO TEORICO

Se denomina CORROSIÓN al ataque destructivo que sufre un material, generalmente metálico, por reacción química o electroquímica con su medio ambiente (atmosfera, suelo, agua, etc.).

El termino corrosión suele referirse normalmente al ataque de los metales, aunque otros materiales no metálicos, como las cerámicos y los polímeros, también pueden ser deteriorados por ataques químicos directos, pero en estos casos suele utilizarse el término degradación. 1

Se llama PAR GALVÁNICO al formado por dos partes distintas de una superficie metálica o de dos metales distintos, que en contacto con un electrólito (generalmente agua), tienen una diferencia de potencial, por lo que se forma una pila galvánica en la que el ánodo (potencial más negativo) se corroe mientras que el cátodo (potencial menos negativo) no sufre corrosión (sufre reducción, es decir recibe electrones). El flujo de corriente es del ánodo al cátodo (en el electrólito por medio de iones y en el metal por medio de electrones). Al formarse el par galvánico el ánodo se polariza positivamente (a potencial menos negativo) y el cátodo se polariza negativamente (a potencial más negativo).2

Una CELDA DE CONCENTRACION también llamada pila de concentración, es una pila galvánica en la cual las dos semiceldas están formadas por el mismo metal en la misma solución. La corriente eléctrica es generada gracias a que las concentraciones de la solución en las semiceldas son distintas, en una la solución estará más concentrada que en la otra.

Entonces, los electrones tenderán a fluir desde la semicelda en donde la solución es más diluida hacia la solución

más concentrada, de manera de reducir los iones disueltos, y que la concentración de la solución concentrada disminuya, al mismo tiempo que la concentración de iones en la solución diluida aumentará (debido a que se está oxidando, está cediendo electrones).3

MATERIALES Y EQUIPOS

Solución agar-agar que contenga 3% de NaCl.

Solución de ferrocianuro de potasio al 5%.

Solución de fenolftaleína.

Puntillas de acero recubiertas y con la cabeza deformada.

Láminas de zinc, acero y cobre.

Cable eléctrico.

PROCEDIMIENTO

1. Se lijan los materiales (lainas, disco, pares…) hasta que no hayan rasgos de corrosión.

2.

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