La quimica
Enviado por Jordan243 • 11 de Agosto de 2015 • Informes • 1.775 Palabras (8 Páginas) • 199 Visitas
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PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS ELEMENTOS
MARCO TEORICO.
La tabla periódica está basada en la ley periódica, esta ley establece las propiedades químicas de los elementos y estos están ubicados en función de sus números atómicos. [1]
La tabla periódica está compuesta por 7 filas horizontales llamadas periodos y por 18 columnas llamadas “grupos o familias”, además está comprobado que los elementos que pertenecen a una misma familia o grupo tienen propiedades químicas similares. [1]
Además como cada grupo posee propiedades químicas semejantes, podemos usar la tabla periódica para prever las características y propiedades de los elementos, también sabemos que las características metálicas aumentan en una familia conforme aumenta su número atómico, esto quiere decir que al ocurrir esto las propiedades no metálicas disminuyen. [1]
Metales y no metales.- los no metales poseen propiedades que son inversas a la de los metales, gran parte de estos se encuentran naturalmente como moléculas diatómicas como por ejemplo el oxígeno, flúor, nitrógeno, etc., y los metales solidos como lo son el azufre (S) y el fosforo (P) se encuentran como moléculas poli atómicas, estos tienen poca maleabilidad, elasticidad y ductilidad. [2]
Los metales poseen las siguientes propiedades: mayor brillo, buenos conductores de calor y electricidad, maleables, dúctiles densidades y puntos de fusión altos, no es fácil combinarlos entre sí, se combinan muy bien con los no metales por lo que es muy probable encontrarlos en la naturaleza ya combinados. [1]
Formación de óxidos, ácidos y bases:
Los óxidos metálicos se forman a partir de la reacción química entre un metal con el oxígeno, y si a esto se le suma agua (H₂O) se formará una base también llamado hidróxido. [3]
Por otro lado los óxidos no metálicos (también llamados anhídridos) se forman haciendo reaccionar un no metal con el oxígeno y si se le agrega agua, se formará un ácido. [3]
OBJETIVO GENERAL.
Conocer a profundidad alguna de las propiedades químicas de los metales y no metales, experimentando directamente con ellos para ver sus reacciones y verificar con nuestros propios ojos lo aprendido en la teoría.
OBJETIVOS ESPECIFICOS.
Adquirir experiencia trabajando con elementos metálicos y no metálicos, específicamente con el Azufre (S) y el Magnesio (Mg).
Aprender a usar correctamente la cinta universal indicadora de pH.
Trabajar con sustancias un tanto toxicas como lo es el gas del azufre combustionado y repasar las normas de seguridad de laboratorio.
MATERIALES.
Nombre | cantidad |
Vasos de precipitación Vidrio, 100 mL | 2 |
Agitador, vidrio | 1 |
Pipeta y pera | 1 |
Frasco con reactivo (HCl) | No definido |
Azufre en polvo (S) | No definido |
Cinta de magnesio(Mg) | No definido |
Cuchara de deflagración | 1 |
Mechero bunsen | 1 |
Pinza | 1 |
Gotero con fenolftaleína | 1 |
Frasco grande de boca ancha | 1 |
Mascarilla | 1 |
Hoja de papel | 1 |
Papel indicador de pH universal | 1 |
Además se usó la siguiente imagen como guía.
[pic 2]
PROCEDIMIENTO.
- Se observa que todos los materiales estén en buen estado.
- En cada vaso de precipitación de 100mL se coloca 10 mL de ácido clorhídrico (HCl)
- En un vaso se agrega un trocito de cinta de magnesio y en el otro una pequeña dosis de azufre en polvo, luego de esto observar las reacciones y tomar nota.
- Limpiar los vasos de precipitación y dejar secar bien.
- Luego tomar con las pinzas un trozo de cinta de magnesio con la pinza y llevarlo al mechero, sometiéndolo al calor hasta que se queme, después dejar los residuos (ceniza) en uno de los vasos de precipitación de 100mL.
- Después agregar 25mL de agua (H₂O) al vaso con la ceniza, agitar constantemente y añadir a la solución formada gotas del indicador fenolftaleína.
- Con la cuchara de deflagración, tomar una pequeña cantidad de azufre en polvo, someterla a la llama del mechero hasta que se combustione e introducirlo a el frasco con boca ancha, cubriendo la boca del frasco con un papel cuidando que el gas no escape ya que es toxico.
- Mantener tapado el frasco hasta que haya una buena concentración de gas, cuando esto suceda, añadir 25mL de agua sobre la cuchara de deflagración y retirarla para luego rápidamente tapar el frasco con su respectiva tapa.
- Agitar el frasco fuertemente hacia todos los lados hasta que el gas y el agua se combinen.
- Luego con la sustancia obtenida, añadir pequeñas gotas de esta al papel indicador, para saber si se trata de un ácido o una base.
- Elaborar la respectiva de datos, realizar las ecuaciones y anotar todos los resultados.
RESULTADOS.
Reactivos | Ecuaciones de las reacciones |
Mg+ HCI | Mg + HCI → MgCl2 + H2 magnesio ácido clorhídrico cloruro de magnesio hidrógeno molecular |
S + HCI | S + HCI → No hubo reacción Azufre ácido clorhídrico |
Mg + O2 | 2Mg + O2 → 2MgO Magnesio oxigeno óxido de magnesio |
MgO + H2O | MgO + H2O → Mg(OH)2 óxido de magnesio agua hidróxido de magnesio |
S + O2 | S + O2 → SO2 Azufre oxígeno dióxido de azufre |
SO2 + H2O | SO2 + H2O → H2SO3 dióxido de azufre agua ácido sulfuroso |
ANALISIS DE RESULTADOS.
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