Acidez y Alcalinidad, dureza ,test de jarras
Enviado por maria_doris • 4 de Septiembre de 2019 • Informes • 1.476 Palabras (6 Páginas) • 258 Visitas
IDENTIFICACIÓN | ||||||||||||||||||
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: Acidez y Alcalinidad, dureza ,test de jarras | FECHA: 14/01/2019 | |||||||||||||||||
INTEGRANTES | ||||||||||||||||||
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PROGRAMA: Tecnología en Recursos Ambientales | GRUPO: A-301 | DOCENTE: Carolina Hernández | ||||||||||||||||
RESUMEN | ||||||||||||||||||
Se llevó a cabo la medición de la acidez y alcalinidad del agua natural estos se determinan mediantes el método de titulación obteniendo una acidez de 70 mg/L CaCo3 y una alcalinidad de 35mg/L CaCo3, también utilizamos el método de estandarización para dureza, se obtuvo un resultado para la muestra de agua natural interpretado como dureza suave; Se utilizó el método de las jarras para establecer la dosificación del coagulante más efectivo en la remoción de turbidez. | ||||||||||||||||||
ANALISIS DE RESULTADOS | ||||||||||||||||||
Imagen No.1. Acidez [pic 1]
A= = = 70 mg/L CaCo3[pic 2][pic 3] La acidez del agua es una medida de la cantidad total de sustancias ácidas (H+ ) presentes. Se expresa como partes por miligramos por litro de carbonato de calcio equivalente (CaC03). los carbonatos de calcio admisibles para la acidez según el decreto no pueden ser superiores a 50 ppm, y el resultado que nos arrojó la práctica fue de 70 mg/L CaCo3, esto hace referencia a la cantidad de dióxido de carbonato que hay en el agua debido a que no afecta en gran medida a lo organismos que lo consumen.
Imagen No.2.Alcalinidad [pic 4]
A= = = 35mg/L CaCo3[pic 5][pic 6] La alcalinidad es la capacidad ácido neutralizante de una solución, indica la cantidad de cambio que ocurrirá en el pH con la adición de cantidades moderadas de ácido, debido a que la alcalinidad de la mayoría de las aguas naturales está compuesta casi íntegramente de iones de bicarbonato y de carbonato, la alcalinidad de las aguas naturales es debida primariamente a las sales de ácidos débiles y a la presencia de bases; el bicarbonato representa la mayor forma de alcalinidad. Los límites razonables de la alcalinidad están entre 30 mg/L y 250 mg/L. Según el decreto 475 de 1998 los carbonatos de calcio admisibles en la calidad total en el agua no puede ser superior a 100 ppm, el resultado de la práctica fue de 35mg/L CaCo3 lo cual indica que se encuentra en el rango permitido. Dureza Imagen No.1. EDTA [pic 7] N2===0,025 N EDTA [pic 8][pic 9] La Organización Mundial de Salud, OMS, ha adoptado como concentración máxima deseable 100 mg/l de CaCO3 y como concentración máxima admisible 500 mg/l. La presencia de calcio en las aguas naturales tiene su origen en la lixiviación de los terrenos calizos que atraviesa. El calcio, junto con el magnesio, son elementos de la dureza del agua. El magnesio contribuye notablemente, junto con el calcio, a caracterizar la dureza de un agua, el contenido en magnesio de un agua depende casi exclusivamente de los terrenos que atraviesa, pudiendo variar desde muy pocos mg/l a varios cientos de mg/l. El resultado de la práctica fue de 75 mg/L CaCo3 ya que el agua es poco dura y es apta para el consumo humano, ya que el agua dura puede a ser blanda, con el agregado de sodio o potasio, para precipitarlo como sales de carbonatos, o por medio de intercambio iónico con salmuera en presencia de zeolita o resinas sintéticas. [pic 10]
Imagen No.2.Titulacion con EDTA [pic 11] Mg/L CaCo3===75 mg/L CaCo3 [pic 12][pic 13] En comparación con la normativa colombiana (decreto 215/07) la muestra no excede el valor máximo permisible de dureza total. La muestra presenta una dureza suave de 75 mg/L Usos: El agua puede ser empleada para uso doméstico agrícola y potables teniendo en cuenta estos parámetros No usos: No es aconsejable implementar el agua para procesos industriales en los cuales se presenten usos de calderas puesto que puede producir incrustaciones, problemas de lavados o cambios en los procesos físico-químicos de dichos procesos. Tratamientos: para la dureza como primer paso se debe elevar la temperatura del agua hasta su punto de ebullición a fin de precipitar los iones de calcio y magnesio en forma de carbonatos de calcio e hidróxidos de magnesio y así eliminar un porcentaje de dureza presente este proceso se suele llamar agitación térmica. Posteriormente se debe aplicar el método de cal/soda el cual consiste en precipitar los iones de calcio por medio de inyecciones de solución agitándolos hasta mezclar el agua con los reactivos químicos
Test de jarras
=7,5 g* = 12,5 g [pic 14][pic 15] Imagen.No.3. Muestra homogenea [pic 16]
Imagen No.4 Blanco sin floculación [pic 17] En 1000 ml de agua de las muestra 3,79 NTU Imagen No.5 Blanco con floculacion [pic 18] Floculación por 1 minuto, todos los vasos precipitados de 4,33 NTU Floculación por 15 minutos de revolución ( NTU Turbiedad Inicial)
En la prueba de jarras se utiliza variaciones en la dosis del polímero o coagulante en cada jarra (generalmente 6 jarras), permitiendo la reducción de los coloides en suspensión y materia orgánica a través del proceso de floculación; es decir, simula los procesos unitarios de coagulación, floculación y sedimentación, permitiendo además realizar el ajuste en el pH de cada muestra hasta llegar a los valores en los que la floculación alcanza sus mejores resultados (generalmente entre 7.3 a 7.6) Se utiliza este método cuando se requiere determinar la dosis óptima de coagulantes en plantas de tratamiento de agua potable y/o agua residual, especialmente cuando la calidad del agua fluctúa rápidamente; así como para establecer las dosis óptimas de polímero a ser utilizado en procesos de deshidratación de lodos.
Con este procedimiento se determina las condiciones óptimas a pequeña escala lo más representativas con el objetivo de predecir el funcionamiento de una operación unitaria a gran escala. | ||||||||||||||||||
CONCLUSIONES | ||||||||||||||||||
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REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS | ||||||||||||||||||
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