Informe De Lab De Aguas

En la practica anterior preparamos soluciones de NaOH y HCL de concentración 0,1 N. Para obtener dicha concentración previamente realizamos los cálculos para saber cuánto soluto debíamos utilizar. Una vez listas las soluciones las envasamos en un frasco de vidrio ámbar el cual etiquetamos con: nombre, concentración, fecha de preparación, y el número del grupo que lo realizo. Luego estandarizamos las soluciones con fenolftaleína hasta lograr un viraje rosa pálido el cual indicaba la igualación del Ph de ambas sustancias.

TABLAS DE DATOS Y CALCULOS

HCL+NaOH --------- NaCL+H2O

ANALISIS DE RESULTADOS

La fenolftaleína es un indicador ácido-base el cual en medio ácido es incoloro y en medio básico, toma coloración violeta o rosa debido a la estructura del complejo transitorio que forma en ese medio. La intensidad del color aumenta a medida que el pH, se hace más básico.

El papel de este indicador en la titulación es indicar cuándo se ha llegado al punto final del proceso. En una titulación ácido-base, si estas neutralizando un ácido con una base, en el punto de equivalencia tendrías solamente agua puesto que la base agregada neutralizó ya al ácido que tienes en la muestra. Como no podrías saber en qué momento exactamente de la valoración ocurre la neutralización de todo el ácido, te guías por el cambio de color en la solución que desde el inicio contiene fenolftaleína; cuando la solución se vuelva de un color rosa tenue, eso te indica que ya tienes un ligero exceso de OH-, esto es que se ha llegado al punto final porque ya se neutralizó todo el ácido, y el color lo da el medio básico. A medida que el color obtenido es más tenue, el error de valoración es menor, esto es que el punto final debe estar lo más cercano posible al punto de equivalencia.

• Podemos concluir que entre la fenolftaleína y HCl no hay reacción, la fenolftaleína es un compuesto usado como indicador de pH quiere decir que su forma protonada y desprotonada tienen colores distintos de esa manera cuando cambia el pH, cambia la proporción de sus dos formas, por lo tal el color de la solución cambia la fenolftaleína tiene su pKa alrededor de pH 8 su forma protonada es transparente mientras que la desprotonada es de un color violeta intenso el HCl crea un medio acido por lo que el color de la solución al agregar la fenolftaleína se mantiene trasparente, esta última no se desprotona.

• En esta reacción ácido-base. El hidróxido de sodio es una base fuerte, una sustancia que tiene la capacidad de tomar un protón fácilmente. Cuando se mezcla con un ácido, se forma una sal y agua en la reacción de neutralización.

Al agregar hidróxido de sodio (NaOH) lo que estamos haciendo es desplazar el equilibrio químico hacia la forma básica de la fenolftaleína. La especie reactiva del hidróxido es el ión oxhidrilo (OH- ) que se libera cuando disolvemos el hidróxido de sodio en agua.

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