Laboratorio De Determinación De Densidades En sólidos Y L+iquidos

FACULTAD

DE

CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES Informe de Práctica de Laboratorio

QUÍMICA GENERAL

Determinación de la densidad en sólidos y líquidos

Vanessa Velásquez Trujillo

Fecha de presentación 09/06/2014

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Resumen

El objetivo principal de ésta práctica fue hallar la densidad de líquidos y sólidos problema, aprender a manipular de manera adecuada los diferentes implementos de laboratorio y utilizar los cálculos correctos. Para determinar la densidad de sólidos usamos una piedra, agua y una probeta, para eso fue necesario saber la masa de la piedra y se debía averiguar el volumen; y para determinar la densidad del líquido problema utilizamos un picnómetro, pesa y termómetro; la comparamos con los posibles opciones que nos dieron y concluimos que el líquido problema era etanol.

Palabras Clave: Densidad; Cálculos; Probeta; Volumen; Masa; Picnómetro; Termómetro.

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1. Introducción

La densidad se define como la relación de la masa de una porción de ella a su volumen.

d= m/v

Para los líquidos y los sólidos la densidad se expresa en gramos por centímetro cubico (g/cm³) o gramos por mililitro (g/mL), mientras que la de los gases se expresa en gramos por litro (g/L).

La densidad de las sustancias depende de la temperatura. Por ejemplo, la densidad del agua a 4°C es igual a 1.00 g/ml. A esta temperatura, el agua tiene su máxima densidad.; en cálculos muy precisos se debe considerar que la densidad disminuye al aumentar la temperatura, esto se debe a la dilatación o aumento de volumen que experimentan las sustancias al ser calentadas.

Para determinar la densidad de un sólido irregular se aplica el principio de Arquímedes que establece: cuando se sumerge un sólido insoluble en un líquido, el cambio de volumen aparente de este es igual al volumen del solido sumergido.

2. Procedimiento Experimental

Para la densidad del líquido, tomamos un picnómetro vacío, limpio y seco, lo pesamos (figura No 1); después lo llenamos completamente con agua destilada, le colocamos la tapa hasta que se desbordara el líquido, lo secamos por fuero y los pesamos nuevamente. Luego sacamos el agua y purgamos el picnómetro con un poco del líquido problema; ya al estar purgado el picnómetro lo llenamos nuevamente pero ya con el líquido problema y lo pesamos. Con esos datos calculamos la densidad relativa del líquido, descubriendo que éste era etanol.

Para la densidad de sólidos, pesamos la piedra, tomamos una probeta y le agregamos un volumen conocido de agua, el aumento de volumen en la probeta midiendo el nivel del menisco formado por el agua antes y después de adicionarle la piedra (figura No 2), con esos datos calculamos la densidad absoluta del sólido.

3. Resultados

Densidad del líquido problema

Datos:

V corregido picnometro= ̲̲̲̲masa H2O

densidad tabla T°

= ̲̲̲̲9,91g H2O = 9,93 mL

O,997770g/mL

d= ̲m

v

= ̲̲8.03 g = 0,80 g/mL

9,93 mL

d= 0,80g/mL

Posibles:

Metanol: 0,82 g/mL

Etanol: 0,79 g/mL

Cloroformo: 1,47 g/mL

Densidad del sólido

Datos:

d= ̲m

v

= ̲8,18g = 1,636g/mL

5 mL

d= 1,636g/mL

PREGUNTAS DE DISCUSION

1 Teniendo en cuenta que la densidad es la relación de la masa y el volumen, ambas propiedades extensivas, explique por qué la densidad es una propiedad intensiva.

R: La densidad es una propiedad intensiva, porque no depende de la masa, no depende de la cantidad de la materia que estés manejando.

2 Explique

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