Laboratorio De Quimica

UNIVERSIDAD CENTROAMERICANA

FACULTAD DE CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS

COORDINACIÓN DE CIENCIAS NATURALES

INFORME DE LABORATORIO 8

“EXTRACCIÓN DE SUSTANCIAS ORGÁNICAS”

INTEGRANTE:

Gabriela Suyen Olivas Arancibia

Elías Soto (No me ayudo)

Cesar Rocha (No me ayudo)

DOCENTE:

Ing. Víctor Valle

CARRERA:

Ingeniería Industrial

GRUPO:

0700

TURNO:

Matutino

Managua, Nicaragua.

Miércoles, 21 de agosto de 2013

RESUMEN

Esta práctica de laboratorio se realizó con el propósito de extraer sustancias orgánicas (Xantofila y el ß-Caroteno), utilizando la zanahoria como compuesto orgánico. Para la elaboración de esta práctica se utilizaron reactivos, tales como: éter de petróleo utilizado como disolvente orgánico, metanol al 92%, ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, nitrato de sodio y agua destilada. También el uso del embudo de separación que fue un material de vital importancia, debido que con este se hizo la separación de la Xantofila y el ß-Caroteno. Se realizaron procesos de filtración y decantación para obtener los resultados requeridos. La extracción que se utilizo fue discontinua, porque los reactivos fueron agitados y estaban combinados con éter de petróleo. Como resultado obtuvimos que las xantofilas produzcan un color amarillo, mientras que los ß-Caroteno son anaranjados o rojizos. Se llegó a la conclusión que la extracción de sustancias orgánicas se pueden realizar haciendo uso de un disolvente orgánico.

INTRODUCCIÓN

Esta práctica de laboratorio se realizó con el propósito de extraer sustancias orgánicas (Xantofila y el ß-Caroteno) utilizando la zanahoria como producto orgánico, mediante la extracción discontinua. La extracción es la técnica más empleada para separar un producto orgánico de una mezcla de reacción o para aislarlo de sus fuentes naturales. Puede definirse como la separación de un componente de una mezcla por medio de un disolvente. En diversos campos es muy utilizada para separar compuestos orgánicos de las disoluciones o suspensiones acuosas en las que se encuentran. El procedimiento consiste en agitarlas con un disolvente orgánico inmiscible con el agua y dejar separar ambas capas.

En la práctica de laboratorio de la extracción de sustancias orgánicas la experiencia en general fue bastante interesante porque se logró analizar a través de los fundamentos de la química orgánica la extracción de sustancias. Lo más relevante de todo el conglomerado de acciones realizadas radica en la aplicación de pre saberes para la extracción efectiva de sustancias orgánicas, y de manera más explícita el cómo aplicar los procesos planteados.

Es importante conocer de este tipo de procesos industriales, ya que como futuros Ingenieros Industriales nos tenemos que estrechadamente vinculados a ellos, y en el mejor de los casos. Para así saber cómo podemos obtener alguna de las propiedades de cualquier producto natural.

OBJETIVOS

General

 Extraer la xantofila y el ß-Caroteno de la zanahoria

Específicos

 Profundizar el concepto de extracciones de sustancias orgánicas.

 Desarrollar habilidades con el uso y cuidado con el manejo de equipos en el laboratorio.

 Entender la solubilidad de las sustancias, y la importancia de los disolventes.

MARCO TEÓRICO

Según (Chang, R 2007):

El éter de petróleo, también conocido como bencina, nafta de petróleo, es una mezcla líquida de diversos compuestos volátiles, muy inflamables, de la serie homóloga de los hidrocarburos saturados o alcanos, y no a la serie de los éteres como erróneamente indica su nombre. Se emplea principalmente como disolvente no polar.

El éter de petróleo se obtiene en las refinerías de petróleo como una parte del destilado, intermedia entre la nafta ligera y la más pesada del queroseno Tiene una densidad relativa comprendida entre 0,6 y 0,8, en función de su composición. Las siguientes fracciones de destilación del éter de petróleo están comúnmente disponibles como productos comerciales, en función de su temperatura de ebullición: 30 a 40 ° C, 40 a 60 ° C, 60 a 80 ° C, de 80 a 100 ° C, de 80 a 120 ° C y, a veces 100 a 120 ° C. La fracción 60 a 80 ° C se utiliza a menudo como sustituta del hexano. El éter de petróleo es utilizado principalmente por las compañías farmacéuticas en el proceso de fabricación de fármacos. Éter de petróleo se compone principalmente de pentano, y se utiliza a veces en su lugar, debido a su menor costo. El éter de petróleo, no es técnicamente un éter sino un alcano.2

La bencina no debe confundirse con el benceno. La bencina es una mezcla de alcanos, como pentano, hexano y heptano, mientras que el benceno es un aromático cíclico, de fórmula C6H6. Así mismo, el éter de petróleo no debe confundirse con la clase de compuestos orgánicos llamados éteres, que contienen el grupo funcional R-O-R'. Tampoco debe confundirse con la gasolina. (Dupont, G 1999).

Éter de petróleo 30º-40º algunas de sus propiedades son las siguientes

Propiedad Valor

Punto de ebullición : 30-40 °C

Punto de inflamación : -56 °C

Temperatura de auto ignición : 285 °C

Presión de vapor: (20 °C) 350 hPa

Metanol

Según (Mondragón, C. 2005):

El compuesto químico metanol, también conocido como alcohol metílico o alcohol de madera, es el alcohol más sencillo. A temperatura ambiente se presenta como un líquido ligero (de baja densidad), incoloro, inflamable y tóxico que se emplea como anticongelante, disolvente y combustible. Su fórmula química es CH3OH (CH4O).

Precauciones

En concentraciones elevadas el metanol puede causar dolor de cabeza, mareo, náuseas, vómitos y muerte (la ingestión de 20ml a 150ml se trata de una dosis mortal ). Una exposición aguda puede causar ceguera o pérdida de la visión, ya que puede dañar seriamente el nervio óptico (neuropatía óptica). Una exposición crónica puede ser causa de daños al hígado o de cirrosis. El metanol, a pesar de su toxicidad, es muy importante en la fabricación de medicinas.

Usos

El metanol tiene varios usos. Es un disolvente industrial y se emplea como materia prima en la fabricación de formaldehído. El metanol también se emplea como anticongelante en vehículos, combustible de estafetas de acampada, solvente de tintas, tintes, resinas, adhesivos, biocombustibles y aspartame. El metanol puede ser también añadido al etanol para hacer que éste no sea apto para el consumo humano (el metanol es altamente tóxico) y para vehículos de modelismo con motores de combustión interna.

Según (Barraza, V & Cogolio, K. 2010):

Las carotenoides son un grupo muy importante de pigmentos orgánicos con función antioxidante. Estos componentes son los responsables de los colores vivos en los alimentos, como el color amarillo de los limones, el anaranjado de las zanahorias, o el rojo de los tomates. Este se divide en dos grupos: Los carotenos y las xantofilas.

Los carotenos son aquellos carotenoides que poseen una coloración rojiza y anaranjada. Dentro de los carotenos se tienen:

Los ß-Caroteno son precursores de la vitamina A. Se trata de un pigmento vegetal, una vez ingerido, se transforma en el hígado y en el intestino delgado A. Es un componente antioxidante que favorece la no aparición del cáncer, especialmente el de pulmón, boca y estómago. También se ha demostrado que proviene la aparición de enfermedades del corazón. Los ß-Caroteno, además de sus beneficios como precursores de la vitamina A, tienen propiedades para la piel. Una dieta rica en ß-Caroteno contribuye a tener una piel más brillante y dorada, porque junto con la melanina, los ß-Caroteno se sitúan en las capas externas de la piel y la protegen de los radicales libres. Las zanahorias, calabazas, la verdolaga o la papaya son alimentos ricos en este tipo de caroteno.

Las xantofilas son carotenoides que poseen una coloración amarillenta y parda. Dentro de las xantofilas más importantes se tienen:

La luteína: pigmento liposoluble de color amarillento que aparece en algas, bacterias y plantas superiores.

La zeaxantina: tiene las propiedades similares a la luteína. Los espárragos y el kiwi son buenas fuentes de este carotenoide.

La capsantina: es un segmento que se encuentra en los pimientos rojos junto con otros carotenoides como la capsorubina. Tienen propiedades antioxidantes.

METODOLOGÍA

1- Primeramente se lavó y se pelo una zanahoria, luego corto en trozos pequeños, posteriormente se puso a hervir en agua durante 20 minutos aproximados para que la zanahoria se cosa y este suave, después con un colador se separó los trozos con el agua, seguidamente se pulverizo en un mortero y se coló nuevamente para extraer la mayor cantidad de líquido posible.

2- Se midió 45mL de éter de petróleo y se vertió en un beaker de 250mL, donde se transfirió el residuo pulverizado anterior al beaker, mezclando los dos compuestos dejándolo reposar por 30min.

3- Después

...