Laboratorio De Quimica

INFORME DE PRÁCTICA DE QUIMICA GENERAL

DIEGO FERNANDO GUZMÁN MEJÍA

CC 8.070.191

Grupo:

Tutor virtual

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD

MEDELLIN

OCTUBRE 2012

1. RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO

OBJETIVOS

 Nos permiten realizar análisis a diversos compuestos, como alimentos, medicamentos, productos industriales, sangre, orina, etc.

 Es importante saber cómo desenvolverse con estos tipos de materiales para nuestra futura carrera profesional.

 Conocer la utilidad, funcionamiento y limpieza del material de Laboratorio.

 Comprender la importancia de usar el material de laboratorio con precaución y seguridad.

CLASIFICACION DE MATERIALES

nombres volúmenes calentamiento sostenimiento temperatura pesar o medir densidad uso especifico

beakers x

erlenmeyers X

condensadores x

probetas x

buretas x

pipetas x

termómetros x x

mecheros X

Pinzas de crisoles x

aros x

Soporte universal x

Pinzas para soporte x

trípode x

Pinzas para tubos de ensayo x

Nueces dobles x

pipeteador x

espátulas x

Capsulas de evaporación X

picnómetros x

balanzas x

Balones o matraces volumétricos x

Embudos de separación x

Tubos de ensayo X

Frascos lavadores x

Agitadores de vidrio y mecánico x

Vidrios de reloj x

gradillas x

morteros x

Embudos de buchner x

Tubos de thiele x

asbesto x

Pinzas para crisol x

Triangulo de porcelana. x

2. NORMAS DE SEGURIDAD DE TRABAJO DE LABORATORIO

Objetivo: identificar y aplicar las normas de seguridad de trabajo en el laboratorio de química, estableciendo a su vez los símbolos de peligrosidad usados para determinar las características de sustancias peligrosas.

COMPLETAR EL CUADRO

clases de sustancias según el riesgo símbolo ejemplos

Corrosivas

Ácidos sulfúrico, acido clorhídrico, soda caustica, permanganato de potasio.

inflamables

Metanol, acetona, éter, metiletilcetona, cloruro de metileno.

explosivas

Metano, propano, nitrato de potasio, trinitrotolueno.

toxicas

Cianuro de potasio.

3. MEDICIÓN DE PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ESTADOS SÓLIDO Y LÍQUIDO: MASA, VOLUMEN

Objetivo: medir el volumen, la masa y la densidad de algunos líquidos y sólidos.

RESULTADOS EXPERIMENTALES DEL AGUA

LIQUIDO MASA DE LA PROBETA VACIA MASA DE LA PROBETA + LIQUIDO MASA DEL LIQUIDO VOLUMEN DEL LIQUIDO RELACION MASA/ VOLUMEN (DENSIDAD)

AGUA 102.1 107.0 4.9 5 0.98

112.1 10.0 10 1.00

117.0 14.9 15 0.99

122.0 19.9 20 0.99

127.1 25.0 25 1.00

densidad promedio 0.99

pendiente del grafico =(ʌy/ʌx)

RESULTADOS EXPERIMENTALES DEL ETANOL

LIQUIDO MASA DE LA PROBETA VACIA MASA DE LA PROBETA + LIQUIDO MASA DEL LIQUIDO VOLUMEN DEL LIQUIDO RELACION MASA/ VOLUMEN (DENSIDAD)

ETANOL 131.8 135,8 4 5 0,8

139,7 7,9 10 0,79

143,9 12,1 15 0,81

147,7 15,9 20 0,80

151,7 19,9 25 0,80

densidad promedio 0,8

pendiente del grafico =(ʌy/ʌx)

GRAFICA DE LOS LIQUIDOS

RESULTADOS EXPERIMENTALES DEL COBRE

SOLIDO VOLUMEN DEL AGUA MASA DE LA PROBETA + AGUA (g) VOLUMEN AGUA + METAL VOLUMEN DEL METAL MASA DEL METAL MASA PROBETA + AGUA + METAL MASA/ VOLUMEN DENSIDAD

COBRE 70 Cm ³ 201,1 70 0 0 201,1

72 2 8,1 209,2 4,05

74 4 24,2 225,3 6,05

75 5 32,1 233,2 6,42

76 6 34 235,1 5,67

densidad promedio 5,55

pendiente del grafico =(ʌy/ʌx)

RESULTADOS EXPERIMENTALES DEL ZINC

SOLIDO VOLUMEN DEL AGUA MASA DE LA PROBETA + AGUA (g) VOLUMEN AGUA + METAL VOLUMEN DEL METAL MASA DEL METAL MASA PROBETA + AGUA + METAL MASA/ VOLUMEN DENSIDAD

ZINC 70 Cm ³ 201,1 70 0 0 201,1

72 2 11,6 212,7 5,80

74,5 4,5 26,9 228 5,98

77 7 43,2 244,3 6,17

79,5 9,5 61,4 262,5 6,46

densidad promedio 6,10

pendiente del grafico =(ʌy/ʌx)

GRAFICA DE LOS SOLIDOS

Densidad de los compuestos

compuesto Dato teórico

(g/mL) Dato experimental Porcentaje de Error

grafica Del promedio

Agua 1.00 1,002 ,99 0,2 1

Etanol 0,789 (25oC) 0,796 0,8 0,89 1,39

Cobre 8,960 6,77 5,55 24,4 38,1

Cinc 7,14 6,628 6,10 10,8 14,57

CONCLUSION

Para medir en el laboratorio densidad de líquidos y sólidos se puede hacer de manera sencilla tomando diversos volúmenes y registrando sus respectivos pesos. El tratamiento de los datos se puede efectuar o bien de manera matemática promediando los distintos valores de densidad o también a partir de una grafica de volumen vs masa en la que la pendiente del grafico corresponde a la densidad. De forma análoga, se puede tomar densidades de sólidos amorfos, siguiendo el principio de Arquímedes y haciendo el mismo tratamiento de datos que para los líquidos.

En el caso particular de las densidades halladas en los líquidos, el método demostró ser muy preciso ( véase porcentaje de error en tabla 3).

En el caso de los sólidos el porcentaje de error fue demasiado alto y sugiere una serie de errores que pueden ser del tipo sistemático o aleatorio, pero que por no ser objeto de esta práctica no se discutirá a profundidad.

Cibergrafía

www.monografias.com › Química

es.wikipedia.org/wiki/Laboratorio –

www.cienciafacil.com/paginanormas.html -

docencia.udea.edu.co/cen/.../anexo02.htm

4. LEY DE DALTON (DE LAS PRESIONES PARCIALES):

a. Objetivo: Determinar la cantidad en gramos de hidrógeno producido en la reacción del ácido clorhídrico con magnesio y recogiendo el gas formado por agua.

b. Datos obtenidos en laboratorio:

Se llenó el beakers con 90ml.

Se utilizó una probeta de 50ml.

Se le aplicó al beakers las gotas de naranja de metilo.

Ácido clorhídrico: 20ml.

Volumen de la mezcla: 15ml.

Temperatura 25°C

Longitud: 10 cm. Altura de la columna del líquido.

c. Cálculos:

Halle la presión del hidrógeno a partir de la ecuación:

Pt = PH2 + PH2O + Pc

Pt = Presión atmosférica de Medellín = 640 mm de Mercurio

PH2 = Presión del hidrógeno gaseoso

PH2O = Presión de vapor de agua (agua gaseosa en la probeta). Se averigua consultando la presión de vapor a la temperatura obtenida en el laboratorio.

Pc = Presión del agua líquida dentro de la probeta. Se calcula pasando la longitud que se midió en el laboratorio a mm. Luego éste valor se divide por 13.54 (densidad del mercurio) y da como resultado, la presión de la columna de líquido en mm de Hg.

Luego, calcule las moles de hidrógeno, H2, con la ecuación: PV=nRT. Por último, a partir de las moles, calcule los gramos de hidrógeno producido.

Pt = PH2 + PH2O + Pc

Pc=hc=10cm (10mm/1/cm)=100mm

Pc= 100mm/13,54=7,39mm Hg

Pt=640mm Hg

PH2O=23,756mm Hg

PH2 = Pt - PH2O - Pc

PH2 =640mm Hg – 23,756mm Hg – 7,39 mm Hg

PH2 = 608,854 mm Hg

PH2 V=nRT

T = 25°C = 298,15°K

V = 15ml.

R=62,36 mm Hg.l/mol.k

P = 608,854 mm Hg

°K = C + 273,15

V=15ml (1l/1000ml) = 0,015l

n = (608,854mm Hg) (0,015l)

(62,36 mm Hg.l/mol.k)(298,15°K)

n = 4,91 x 10-4 moles H2

SH2O= (4,91 x 10-4 moles H2) ( 2g H2/1 mol H2) = 9,82 x 10-4 g PH2

Preguntas: ¿Por qué el agua cambia de naranja a rojo en ésta práctica?

El naranja de metilo es un indicador para cambios de PH ácidos, cuando se produce MgHCl2 es un ácido débil de Lewis, lo que acidifica más la solución y por eso el cambio de color.

¿Se consumió totalmente la lámina de magnesio?

La lámina de Mg no se consumió totalmente.

¿Cuál es el reactivo límite en ésta reacción?

Mg + 2HCl  Mg Cl2 + H2

7,4g HCl (1 mol HCl/36,5g HCl) = 0,2 mol HCl

0,2 mol HCl (1mol H2 /2molHCl) = 0,1 mol H2

0,1mol H2 (2g H2/1mol H2) = 0,2g H2

Suponiendo que la concentración

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