Laboratorio de Química I CÁLCULO DE LA CONSTANTE “R”

Universidad del Valle de Guatemala

Facultad de Ciencias y Humanidades

Departamento de Química

Laboratorio de Química I

Instructor: Sandra Bocaletti

CÁLCULO DE LA CONSTANTE “R”
(ESTEQUIOMETRÍA CON GASES).

Practica # 7  

Laura Samayoa  

Carné: 181083

Sección: 11; Mesa: 7

Auxiliar: Leslie Zelada

24 de abril 2018

SUMARIO:

El objetivo principal de la práctica fue calcular el valor de la constante R de manera práctica, para lo cual se realizó teniendo el conocimiento de molaridad, volumen, presión y temperatura; estas son las condiciones en donde fue medido el gas y así mismo haciendo uso de la estequiometria. Los reactivos utilizados durante la práctica fueron ácido clorhídrico y magnesio y la cristalería que se utilizó fue: una bureta de 50 ml ±0.5ml marca Premiere, dos beaker uno de 50ml±0.5ml y el otro de 100ml±1.0ml ambos marca Pyrex y una probeta de 10ml±0.1ml  marca premiere. Se obtuvo un porcentaje de error de 2.25% y la constante de R  dio 8.500 . Se concluyó que no hubo muchas dispersión entre la constante encontrada y la teórica, sin embargo como fuentes de error encontramos la medición del volumen y los cálculos de moles. [pic 1]

DATOS CÁLCULOS Y RESULTADOS:

Cuadro # 1: Masa y volumen de los reactivos.

Cuadro # 2: Condiciones en las cuales el gas fue medido

Cálculos:

Ecuación:

[pic 6]

Cálculo 1:

Encontrando moles de H2

2[pic 7]

Cálculo 2:

Encontrando la constante de R:

[pic 8]

Cálculo 3:

Porcentaje de error

[pic 9]

Cuadro # 3: Datos de los resultados

DISCUSIÓN DE LOS RESULTADOS:

En esta práctica el objetivo principal fue encontrar el valor de la constante “R” mediante el uso de estequiometria, para conocer los moles, además se utilizaron los sensores Pasco para determinar el valor de la temperatura y presión de gas. Todo esto se realizó con el modelo ideal de gases. Durante la práctica se observó como al mezclar un trozo de magnesio con acido clorhídrico produce efervescencia en donde salían burbujas del trozo de magnesio, se calentó la bureta para que se produjera una reacción exotérmica en donde se libera calor (Kotz, Treichel, Weaver, 2005), aquí se observa una reacción de óxido-reducción, la cual es la razón de las burbujas, ya que el hidrogeno sube en forma de gas de la bureta, esto sucedió hasta que el magnesio se disolvió por completo.

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