LABORATORIO DE ANALISIS QUIMICO CUALITATIVO N°8

LABORATORIO DE ANALISIS QUIMICO CUALITATIVO N°8

1. OBJETIVOS

• Lograr separar los aniones de una muestra en 4 diferentes grupos.

• Identificar los aniones del 1er grupo.

1. FUNDAMENTO TEÓRICO

Separación en grupos de los aniones

La identificación de aniones tiene ciertas características peculiares, tales como presentar propiedades analíticas no tan definidas como las de los cationes, inestabilidad frente a los cambios de acidez, ausencia de reactivos verdaderamente selectivas, etc.

Para comenzar con el reconocimiento de aniones y sus ensayos previos, solo es aplicable a muestras líquidas, exentas de materia orgánica. Por otra parte, aunque actualmente se dispone de reactivos que permiten en muchos casos la identificación del anión directamente del problema original, las llamadas "disoluciones preparadas" aún son necesarias para ciertas identificaciones y para la mayoría de los ensayos previos.

No obstante, se han propuesto algunos esquemas, casi todos los cuales utilizan reactivos generales constituidos por los siguientes cationes: Ca2+, Ba2+, Ag+, Zn2+, Co2+ y alguno más

Al realizar estos ensayos es necesario tener en cuenta la posible interferencia de los cationes presentes en la muestra. General mente lós cátiones alcalinos no afectan la investigación de aniones, sin embargo, la mayoría de los cationes de los otros grupos pueden producir interferencias en el análisis de aniones.

3) COMPUESTOS IMPORTANTES DE LOS IONES A IDENTIFICAR

Carbonato de bario (BaCO3)

Características

• El carbonato de bario, también conocido como witherita.
• La witherita cristaliza en el sistema ortorrómbico.
• la witherita se altera fácilmente para dar sulfato de bario por la acción del agua que contiene sulfato de calcio en disolución.

Reacciones

El carbonato de bario reacciona con muchos ácidos para dar sales de bario solubles, por ejemplo, cloruro de bario:

BaCO3 (s) + 2 HCl (ac) → BaCl2 (ac) + CO2 (g) + H2O (l)

Usos industriales

• El carbonato de bario se usa ampliamente en la industria de la cerámica como un ingrediente en los esmaltes.
• Actúa como un fundente, un agente de protección y cristalización que se combina con determinados óxidos colorantes para producir colores únicos no fácilmente alcanzables por otros medios.

Sulfuro de zinc (ZnS)

Características

• Esta sal química tiene propiedades foto luminiscentes, brillando en la oscuridad cuando recibe estímulo lumínico, especialmente por la luz ultravioleta, y también por el calor.
• Presenta bajos índices de radiactividad.

Reacciones

El sulfuro de cinc (ZnS) es una sal compuesta por un átomo de azufre y otro de cinc:

"Por Corrosión" Zn(S) + H2S(ac) → ZnS(ac) 

"Por Neutralización" H2SO4(ac) + Zn(OH)2(ac) →Zn2SO4(ac)

Usos industriales

• Se usa para señalización de emergencia, para hacer visibles en la oscuridad las horas de los relojes y con fines decorativos.

Cloruro de plata (Agcl)

Características

• Este sólido cristalino es bien conocido por su baja solubilidad en agua.
• Al ser sometido a luz o calor, el cloruro de plata reacciona y produce plata y cloro gaseoso.

Reacciones

• La preparación de un electrodo de plata-cloruro de plata se puede llevar a cabo por oxidación de un hilo de plata en ácido clorhídrico, aplicando una diferencia de potencial

[pic 1]

Usos industriales

• Por la alta insolubilidad del cloruro de plata, se usa en laboratorios de química analítica tanto en el análisis gravimétrico como en el análisis volumétrico de la cantidad de plata de una muestra.

Ácido acético

Características

• Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios.

Reacciones

En este proceso, el metanol y el monóxido de carbono reaccionan para producir ácido acético, de acuerdo a la ecuación química:

COOH[pic 2]

Usos industriales

• Sus aplicaciones en la industria química van muy ligadas a sus ésteres, como son el acetato de vinilo o el acetato de celulosa (base para la fabricación de Nailon, rayón, celofán, etc.).

Sulfato de bario (BaSO4)

Características

• Solido cristalino e inodoro
• Presenta baja solubilidad en agua (0.000285g/100ml (25 °C))
• Punto de fusión (1.580°C)
• Densidad 4.49g/cm3

Reacción

 Para producir sulfato de bario de alta pureza, el sulfuro o cloruro se trata con ácido sulfúrico o sales de sulfato:

BaS + H 2 SO 4 → BaSO 4 + H 2 S

Usos industriales

• La mayoría de sulfato de bario sintético se utiliza como un componente de pigmento blanco para pinturas. En la pintura de aceite, sulfato de bario es casi transparente, y se utiliza como un material de carga o para modificar la consistencia. Un importante fabricante de la pintura al óleo de los artistas vende "blanco permanente" que contiene una mezcla de pigmento blanco de titanio (TiO 2 ) y sulfato de bario. La combinación de sulfato de bario y sulfuro de zinc (ZnS) es el pigmento inorgánico llamado litopón 
• El sulfato de bario se utiliza como soporte de catalizador cuando selectivamente hidrogenar grupos funcionales que son sensibles a overreduction . Con una superficie baja, el tiempo de contacto del sustrato con el catalizador es más corto y por lo tanto se consigue la selectividad. 
• Sulfato de bario se usa comúnmente como un material de carga para plásticos para aumentar la densidad del polímero en las aplicaciones de amortiguación de masas vibratorias. En polipropileno y poliestireno plástico, se utiliza como carga en proporciones de hasta 70%. Tiene un efecto de aumento de ácido y resistencia a los álcalis y la opacidad.

4)Diagrama de flujo

Separacion en grupos[pic 3]

5)OBSERVACIONES

...