Laboratorio de quimica

[pic 1][pic 2][pic 3][pic 4]

Laboratorio de Química

“REACCIONES QUÍMICAS”[pic 5]

[pic 6]

Nombres:        Camila Sánchez Génesis Cancino

Docente:        Viviana Ríos

Asignatura:        Laboratorio de Química

Punta Arenas 27/03/2020

OBJETIVO

Estudiar y clasificar distintas reacciones químicas. Establecer los cambios y determinar los productos que se obtienen.

INTRODUCCION

Las transformaciones químicas producen un gran cambio en las propiedades de las sustancias de tal manera que se transformen en otras. Este cambio es permanente, generalmente, viene acompañado de una variación de energía. Estas transformaciones ocurren a través de una reacción química en la cual uno o mas sustancias se transforman a una o mas sustancias nuevas con características físicas y químicas totalmente diferentes de las primeras. Una reacción química se representa literalmente a través de una ecuación química en la cual se muestran las cantidades relativas de los diferentes elementos y de los compuestos que toman parte en estos cambios.

MATERIALES UTILIZADOS

• Pipeta total
• Propipeta
• 10 tubos de ensayo y una gradilla
• Pipeta Pasteur
• Piseta
• Granalla de Zinc y trocito de lámina de cobre
• Clavito de fierro

REACTIVOS UTILIZADOS

• Nitrato de cobre
• Yoduro de potasio
• Cloruro de Sodio
• Nitrato de Plata
• Sulfato de cobre
• Hidróxido de sodio
• Ácido nítrico
• Ácido clorhídrico

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Se comenzó pidiendo los materiales que iban a ser utilizados al caballero a cargo de ellos, también diferenciando los reactivos que íbamos a ocupar. Luego de esto comenzamos a mezclarlos de la siguiente manera, cada uno provocando algo diferente.

Primera reacción:[pic 7]

En un tubo de ensayo colocamos 2 mL de Nitrato de Cobre

– Cu (NO3)2 - y agregamos un par de gotas de Hidróxido de Sodio -

NaOH -.

En donde si hubo una reacción química y se ve claramente un tipo de sólido. Reacción precipitada.[pic 8]

Segunda reacción:

Se introdujo un pedazo de Cobre en un tubo de ensayo y agregamos 1 mL de Ácido Nítrico Concentrado - HNO₃ -.[pic 9]

Se torna un color azul y al quemarse el cobre con el acido Nítrico se libera un gas color rojizo.[pic 10]

REACCION DE COMBUSTION.

Tercera reacción:[pic 11]

Colocamos 2 mL de Yoduro de Potasio - KI - en un tubo de ensayo y agregamos 2 mL de Cloruro de Sodio – NaCl -.

No sucedió ninguna reacción.[pic 12]

¿Por qué?

Cuarta reacción:

En un tubo de ensayo colocamos un trozo de Cobre y agregamos 5 mL de Nitrato de Plata - AgNO3 -.[pic 13]

El Cobre se convirtió en plata. Cu es un agente reductor, AgNO3 es un agente de oxidación.[pic 14]

REACCION REDOX.

...