Laboratorio de quimica

CUESTIONARIO

1. ¿Por qué el NaOH y el HCl no se utilizan como estándares primarios para titulaciones ácido-base?

Ya que no cumplen con los estándares primarios. El HCI varia de concentración por lo tanto debería determinarse exactamente su concentración antes de usarse. Mientras que el NaOH es problemático porque es un sólido higroscópico el cual absorbe la humedad del ambiente y es casi imposible pesarlos exactamente. Por esa razón es imposible estandarizar.

1. ¿Qué propiedades debe poseer un estándar primario?

Debe ser una sustancia sólida, tiene composición conocida, debe ser estable, elevada pureza, baja higroscopicidad y florescencia, no debe absorber gases, debe reaccionar rápida y estequiométricamente con el titulante, debe tener alta solubilidad y masa molar alta. 

1. Cuando 1.05 mL de una solución de NaOH de concentración desconocida se titula con solución estandarizada de ácido oxálico (H2C2O4) 0.100 M, se requieren 295 μL para alcanzar el punto  final. ¿Cuál es la molaridad de la sosa?[pic 1]

[pic 2]

= 0.0561 M de sosa

1. La solución de NaOH de la pregunta 3 se utilizó para estandarizar una solución de HCl, se requirieron 134 μL de la solución de NaOH para titular 1.00 mL de HCl hasta el punto final. ¿Cuál es la molaridad de HCl? 

[pic 3][pic 4]

[pic 5]

1. Describe detalladamente cómo podrías preparar una solución de ácido oxálico 0.300 M usando un matraz volumétrico de 10 mL. 

Existen ácidos y bases orgánicos sólidos que se utilizan para estandarizar como lo es el ácido oxálico ya que es un estándar primario, lo que nos quiere decir que conocemos su masa y por lo tanto su concentración. Después de saber su masa molar, tendríamos que tomar la cantidad de gramos de la cual podamos obtener 0.300 M, posteriormente  los gramos calculados los pesamos y transferimos a un matraz con agua destilada.

1. Si se disuelven 25.5 mg de ácido oxálico deshidratado en 1.00 mL de agua. ¿Cuál es la molaridad de la solución resultante?

El ácido oxálico tiene masa molar de 90.03 g/mol, y se tiene una cantidad de 25.5 mg (0.025 g). Por medio del análisis dimensional, se dividiría 0.025 g entre 90.03 g/mol así podemos obtener la cantidad de moles, la cual es 0.000277. Por último solo quedaría dividirlo entre el número de litros (0.001) para obtener moles/litro, lo cual nos daría como resultado 0.2776 M. 

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1. Se utilizó hidrógeno ftalato de potasio para estandarizar una solución de KOH. La solución de KHP se elaboró disolviendo 155 mg de KHP en un volumen final de 10 mL. La titulación de los 10 mL de KHP requirieron 0.78 mL de la solución de KOH. ¿Cuál es la molaridad de la solución de KOH?

La relación de la estequiometria del KHP y KOH es de 1:1, lo que nos dice que ambas sustancias tienen la misma cantidad de moles. El KHP tiene una masa molar de 204.2 g/mol, nos dan 155 mg de KHP así que dividimos para obtener la cantidad de moles que sería 0.000759 M, ahora solo dividimos el número de moles entre los litros de KOH, para así obtener como resultado 0.009731 M.

[pic 7]

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